第三章第三节盐类的水解 课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一课时 第三节 盐类的水解 第三章 1、通过实践探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3、掌握水解方程式的书写。 学习目标 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，Na2CO3是盐，为什么叫“纯碱”呢? 你知道吗？ 3 一、盐溶液的酸碱性 【问题探究一】盐溶液的酸碱性 【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】 最简易方案：常温下用pH试纸或者pH计来测pH 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 4 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 6大强酸 【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ NaCl FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 4大强碱 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2CO3、CH3COOH NH3·H2O 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 结果讨论： 【问题探究二】 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？ 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 谁_____显谁性 强 一、盐溶液的酸碱性 同强显_____性 中 例：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 哪些呈碱性 。 ① FeCl3 ② NaClO ③ AgNO3 ④ Na2S ⑤ NH4I ⑥NaF 为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? ①③⑤ ②④⑥ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？ 同学们，NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢? 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 探究原因？ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 【探究1】 NaCl溶液为什么呈中性？ ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 H2O H+ + OH– NaCl Cl– + Na+ Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 c(H+) c(OH–) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） H2O H+ + OH– ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究2】 NH4Cl溶液为什么呈酸性？ + 有 （促进水的电离） c(H+) c(OH–) > 酸性 Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 水解方程式 NH4Cl Cl–+ NH4+ NH3·H2O H2O OH–+ H+ ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ CH3COONa Na+ + CH3COO– + 有 （促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH–) < 碱性 Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 水解方程式 12 小结：盐溶液呈现不同酸碱性的原因？ 三、盐类的水解 （1）概念： （2）水解的条件： （3）水解的实质： （4）水解的特点： （5）水解的规律： 可溶性盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 促进水的电离, 生成弱电解质； 可逆；吸热；很微弱。 谁强显谁性；同强显中性。 有弱才水解；无弱不水解；都弱双水解。 弱离子 + 水 弱电解质 + OH–(或H+ ) 使 c (H+) ≠ c (OH–) 在水溶液中，盐电离 出来的离子与水电离出来的 ____ 或____ 结合生成 _________的反应，叫做盐类的水解。 H＋ OH－ 弱电解质 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 【课堂练习】 3. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 A （1）盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ; （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不 写↑、↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。 四、几种盐类水解方程式的书写： 15 四、几种盐类水解方程式的书写： （1）一元强碱弱酸盐 如：CH3COONa、NaF ①化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– ②化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– （二）一元强酸弱碱盐 如：NH4Cl 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ①Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ②Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （三）多元弱碱强酸盐：水解反应复杂，水解反应要求一步完成。 如：CuSO4、AlCl3 （四）多元弱酸强碱盐：分步水解,第一步为主, 水解方程式通常只写第一步. 如：Na2CO3、 Na2S 离子方程式： 【提问】Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 HCO3–+H2O H2CO3+OH– CO32–+H2O HCO3–+OH– （主） （次） （主） （次） HS- + H2O H2S + OH- S2- + H2O HS- + OH- ①一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存. 如NH4与CO32-、HCO3- 、CH3COO-、S2- 若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全； 进行“一般双水解”用⇌。 （5）弱酸弱碱盐水解 CH3COO– + NH4+ + H2O⇌CH3COOH + NH3·H2O ——弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解 水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）： 19 Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 完全双水解，相互促进非常非常彻底，生成沉淀和气体，书写时用“ = ” ② 完全双水解（不能大量共存） 常见“完全双水解” 的弱离子组合—— 20 2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑ 例.双水解的离子方程式的书写： （1） Al3＋与 CO32 （2） Al3＋与 HCO3－ （3） Al3＋与 S2－ 21 【练习】下列各组离子在溶液中能否大量共存? （1）H+ CH3COO- K+ Cl- （2）CO32- NO3- H+ K+ （3）Cl- Ca2+ NO3- CO32- （4）CO32- Al3+ Cl- Na+ （5）Fe2+ H+ Cl- NO3- （6）Fe3+ Na+ Cl- SCN- 弱电解质 完全双水解 气体 沉淀 氧化还原反应 络合物 【练习1】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A、CH3COOH+OH– ⇌CH3COO– +H2O B、HCO3– +H2O⇌H3O++CO32– C、H2PO4–+H2O=H3PO4+OH– D、HS–＋H2O ⇌ H2S +OH– D 【练习2】氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ） A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H + 第2课时 影响盐类水解的主要因素 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 1、能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。 2、认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的因素。 学习目标 思考1、为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 思考2、为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2、研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。 影响盐类水解平衡的因素 1、盐类水解平衡有什么特点？ 可逆、微弱、吸热 影响盐类水解 平衡的因素 一、内因 二、外因：温度、浓度等 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、水解平衡的影响因素——内因 已知：Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，用pH计分别测量物质的量浓度相同的醋酸钠溶液、甲酸钠溶液的pH。 0.1 mol/L pH 类型 离子方程式 生成酸 的酸性 CH3COONa HCOONa 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 8.9 8.4 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- HCOO- + H2O HCOOH + OH- 弱 强 盐 水解 酸 越弱 pH越大 结论 生成OH-越多 水解程度越大 使得 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2O H+ + OH- NaA = A- + Na+ A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱（Ka越小） A-水解程度越大 1、强碱弱酸盐（NaA）的水解： HA + pH值越大 越弱越水解 如果HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 ,溶液碱性越强。 容易 大 大 H2CO3 CH3COOH ①碱性： NaHCO3 CH3COONa < > 对应的弱酸： 例如： 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2O H+ + OH- BCl = Cl- + B+ BOH + 2、强酸弱碱盐（BCl）的水解： B+结合OH-的能力越强 BOH碱性越弱（Kb越小） B+水解程度越大 pH值越小 越弱越水解 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例1、请同学们预测相同浓度的Na2CO3溶液与Na2SiO3溶液的pH大小，并说明理由。 例2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B H2CO3 > H2SiO3 所以碱性： 酸性： Na2CO3 < Na2SiO3 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、水解平衡的影响因素——外因 1、温度 预测现象： 实验原理： 烧杯、三角架、pH计、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液 实验用品： Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 颜色加深，pH值减小 越热越水解 预测结论： 温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动，溶液酸性增强。 FeCl3水解程度 。 增大 —温度越高，水解程度 越大 。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、水解平衡的影响因素——外界条件 2、浓度---增大反应物浓度 预测现象： 实验原理： 量筒、试管、pH计、药匙、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体 实验用品： Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 颜色加深，pH值减小 预测结论： 增大反应物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动，溶液酸性增强。 FeCl3水解程度 。 减小 2、浓度---增大生成物浓度 预测现象： 颜色变浅 预测结论： 增大生成物浓度，FeCl3水解平衡逆向移动。 FeCl3水解程度 。 减小 越稀越水解 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中，①加入少量AlCl3固体，②加入少量NaCl固体， ③加入少量NaHCO3固体，各有什么现象 ？ 显酸性，平衡逆移，溶液颜色变浅 平衡不移动，溶液颜色不变 显碱性，平衡正移，溶液颜色加深 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ① Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ ③ HCO3- + H2O H2CO3+ OH- ②NaCl不水解 同性相抑，异性相促 显酸性 结论.加入酸或碱: 水解呈酸性的溶液中加入酸会抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱会抑制水解 同酸同碱抑水解 思考与讨论 3、加入酸或碱 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考1、为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 思考2、为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 情境再现 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 改变条件 平衡移动 c(H+) pH 水解程度 现象 加热 加水 少量FeCl3(s) 盐酸 少量NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl 加Mg 正向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 减小 逆向 增大 减小 减小 正向 减小 增大 增大 正向 减小 增大 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变深 红褐↓无色↑ 颜色变浅 红褐↓ 以FeCl3溶液水解为例：Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ 逆向 减小 增大 减小 颜色变浅 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑ 4、外因的影响汇总 本节检测 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 影响盐类水解平衡的因素 一、本身性质 二、外界条件 ——符合勒夏特列原理 越弱越水解 1、温度： 越热越水解 2、浓度 加盐（本身）： 稀释： 加酸、加碱、加水解盐： 平衡正移，水解程度增大 平衡正移，水解程度增大 越稀越水解 平衡正移，水解程度减小 同性相抑制，异性相促进 本节小结 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习1、在Al3＋＋3H2O　　 Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A、加热 B、通入HCl C、加入少量Na2SO4(s) D、加入NaCl溶液 D 练习2、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A、减小、增大、减小　　 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 A 本节检测 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 第3课时 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 1、能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。 2、依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 盐类水解 的应用 学习目标 1、泡沫灭火器原理（双水解） 药品：Al2(SO4)3溶液（里面塑料桶） NaHCO3溶液（外面铁桶） 生活中的应用 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 思考：不能把Al2(SO4)3溶液装在铁桶里的主要原因是： Al3+水解产生H+，会和铁反应。 2、热的纯碱溶液去除油污的原理。 解析： 油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 第一步： 第二步： 盐类水解是 反应，升高温度有利于水解平衡 移动，溶液 增强，更易去除油污。 酯类 水解 碱性 正向 吸热 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 3、明矾作为净水剂的原理。 解析： 明矾是一种复盐，成分是 。明矾溶于水的电离方程式为 。 KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 在相同条件下，常见易水解的金属阳离子中Al3+的水解程度排行老二，所以Al3+会水解生成Al(OH)3胶体。 AlCl3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，从而起到净水作用。与此相似的还有Fe(OH)3胶体，所以铁盐也能作净水剂。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 4、用TiCl4制备TiO2的原理。 TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 解析： 5、制备氢氧化铁胶体的原理。 解析： FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl 向 中滴入5〜6滴 ，继续 至溶液呈 ，然后停止加热。 血红色 饱和FeCl3溶液 加热 沸水 沸水和加热都是 氯化铁溶液的水解，停止加热是防止 。 胶体聚沉 促进 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 6、氯化铵溶液可以除铁锈的原理。 解析： 铁锈的主要成分是 ，属于 ，易溶于 而除去。 Fe2O3 碱性氧化物 酸性物质 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 思考：为什么不用盐酸而用氯化铵溶液除铁锈? 酸性很弱 盐酸酸性强于氯化铵溶液，不仅能与铁锈反应而且与铁反应；氯化铵溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 浓盐酸的作用是 水解平衡。 7、配制氯化铁溶液时，要先将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中的原因。 解析： FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl 在相同条件下，常见易水解的金属阳离子中Fe3+的水解程度最大，所以Fe3+会水解生成Fe(OH)3胶体。 在配制氯化铁溶液时，我们应该使氯化铁的水解平衡 移动。所以我们先将 溶液解在 中，然后再加蒸馏水稀释至所需氯化铁的浓度。 逆向 氯化铁晶体 浓盐酸 抑制 另外HCl易 ，也会使水解平衡 移动，更易生成Fe(OH)3 胶体。 正向 挥发 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 8、草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因。 解析： 草木灰的主要成分是 ，铵态氮肥中含有 。 K2CO3 NH4+ 2NH4+ + CO32- NH3↑ +CO2↑ + 2H2O CO32- + H2O HCO3-+ OH- 我们知道盐类水解平衡移动原理是 ，CO32-和NH4+的水解相互 ，生成 ，氨气逸出，降低氮肥肥效。 同性相抑，异性相促 促进 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH3和CO2 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 9、蒸干灼烧氯化铝溶液，最终得到氧化铝的原因。 解析： AlCl3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3HCl 蒸干时，升高温度， 挥发，氯化铝水解平衡 移动，最终完全生成 固体，灼烧时生成 。 HCl 正向 Al(OH)3 Al2O3 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 高温 思考：蒸干灼烧氯化铁溶液，最终得到什么物质？蒸干灼烧硫酸铝溶液，最终得到什么物质?为什么？ Fe2O3 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6H2O ⇌ 2Al(OH)3 + 3H2SO4 H2SO4难挥发，平衡不移动。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 10、制备无水氯化镁时，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的原因。 解析： MgCl2 + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2HCl 加热时，升高温度， 挥发，氯化镁水解平衡 移动，为防止生成 固体，必须在 氛围中加热氯化镁晶体，抑制氯化镁水解平衡。 MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O HCl 正向 Mg(OH)2 HCl 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 现象为 。 11、无水氯化铝、无水氯化铁在空气中有什么现象？ 白色的AlCl3固体小颗粒分散在空气中形成白烟，产生大量HCl与空气中的水蒸气结合形成小液滴，现象为 。 在常温下，无水FeCl3是一种棕黑色固体，在潮湿的空气中会发生强烈的水解，溶于水放出大量的热。 AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl 解析： FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3HCl 在常温下，无水AlCl3是一种白色固体，遇水发生强烈的水解反应并放热。 冒白色烟雾 棕黄色的烟雾 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 第4课时 盐类水解平衡常数的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示： ①A- + H2O HA + OH- 1、水解平衡常数表达式： Kh＝ c(HA) ·c(OH−) c(A-) 2、水解平衡常数的意义： (1)Kh越大，表示盐的水解程度越大。 一、水解平衡常数（或Kh ） ＝ Kw Ka ②B+ + H2O BOH + H+ Kh＝ c(BOH) ·c(H+) c(B+) ＝ Kw Kb （2）Kh只受温度影响，升高温度，Kh越大 结论：酸（或碱）越弱，电离常数越小，则Kh越大，水解程度越大。 Kh、 Ka（或Kb ）和Kw 的关系 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例1、书写下列水解平衡常数的表达式。 ①Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②S2-+H2O HS-+OH- ③HS-+H2O H2S+OH- ④ClO-+H2O HClO+OH- ⑤Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ⑥F-+H2O HF+OH- 固体和溶剂水不出现 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 (2)25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？ 二、Kh的计算 已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)。 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- Kh1＝ Kw Ka2 Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 4.7×10－11 ＝ 1×10-14 4.5×10－7 ≈ 2 × 10－4 ≈ 2× 10－8 Kh1 ＞＞ Kh2 水解程度 CO32- ＞＞ HCO3- Na2CO3溶液 碱性强 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 问题探究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性又该如何判断呢？取决于什么？ 1、强碱的酸式盐： （1）阴离子是多元弱酸酸式酸根离子，水解和电离同步进行 阴离子是强酸的酸式根：只电离，不水解，溶液一定显酸性，如 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 如：NaHCO3、NaHSO3 三、酸式盐溶液酸碱性的判断 取决于酸式酸根离子水解和电离程度的相对大小. 2、弱酸的酸式盐： 学习目标 ③若水解程度>电离程度：则呈碱性。 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等 ②若电离程度>水解程度：则呈酸性: 如NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等 一是水解导致溶液呈碱性。 二是电离导致溶液呈酸性。 ①若水解程度=电离程度: 如弱酸弱碱盐：CH3COONH4水解后,其水溶液接近于中性. （2）弱酸酸式盐在水溶液中存在2种因素影响酸碱性： 三、酸式盐溶液酸碱性的判断 学习目标 三、酸式盐酸碱性的判断 已知：25 ℃时，亚硫酸的电离常数为Ka1=1.4×l0-2，Ka2=6.0×l0-8。请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？ HSO3- + H2O H2SO3+ OH- Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 1.4×10－2 ≈ 7×10－13 HSO3- H++ SO32- Ka2＝6.0×10－11 Ka2 ＞ Kh2 电离＞水解 电离： 水解： NaHSO3溶液显酸性 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例2、已知：25 ℃时，氢硫酸的电离常数为Ka1=1.1×l0-7、Ka2=l.3×10-13。请问NaHS溶液显酸性还是碱性？ HS- + H2O H2S+ OH- Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 1.1×10－7 ≈ 1×10－7 HS- H++ S2- Ka2＝1.3×10－13 Kh2 ＞ Ka2 电离<水解 电离： 水解： NaHS溶液显碱性 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 四、Kh的综合应用 例3、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在下列平衡：CO32- + H2O HCO3-+ OH- 下列说法不正确的是（ ） A、稀释溶液， 增大 B、通入CO2，溶液pH减小 C、升高温度，平衡常数增大 D、加入NaOH固体， 减小 C c(CO32- ) c(HCO3-) ·c（OH-） c(CO32- ) c(HCO3-) 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例4、已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A．水的电离程度始终增大 B． 先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+）＝c（CH3COO－） c(NH3·H2O) c(NH4+) D 四、Kh的综合应用 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 解析：A．在逐渐滴加氨水的过程中，由于乙酸电离出的H＋被消耗，水的电离程度会增大，但当氨水和乙酸完全反应后，继续加入氨水，氨水电离出的OH－会抑制水的电离导致水的电离程度开始减小，所以水的电离程度先增大后减小；故A错误。 B．氨水的电离平衡常数K＝ ，由于温度不变，K不变；滴加氨水过程中，c（OH－）增大；所以一直在减小；故B错误。 c(NH3·H2O) c(NH4+)· c(OH-) D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4，由于CH3COO－和NH4+水解程度相同，所以c（NH4+）＝c（CH3COO－）；故D正确。 C．n（CH3COOH）与n（CH3COO－）之和始终保持不变，随着氨水逐渐加入，体积不断增大，则浓度之和在减小；故C错误。 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 第5课时 溶液中的三大守恒 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 电解质溶液中的三种守恒关系 一、电荷守恒--溶液呈电中性 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数 二 、物料守恒（元素质量守恒）--元素/原子守恒 三 、质子守恒 电解质电离、水解过程中，溶液中某些关键性原子（或原子团）总是守恒的。 电解质电离、水解过程中，水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的。 学习目标 (1)电荷守恒的书写： 如：Na2CO3溶液中有那些离子？ 一、电荷守恒——溶液呈电中性 电荷守恒书写方法总结：写出所有阴阳离子，所带电荷数乘在前面。 学习目标 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。） (1)解题方法 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。 2.元素质量守恒（物料守恒） 学习目标 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 2.元素质量守恒（物料守恒） 学习目标 3 、质子守恒：溶质和溶剂得失H＋守恒 如：Na2CO3溶液中 【传统写法】：电荷守恒—物料守恒 【零基准法】通式： c(H＋)+得H＋产物＝c(OH－)+失H＋产物 学习目标 方法技巧： ①CH3COONa溶液： c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH) CH3COO- H2O 得H+后的产物 失去H+后的产物 OH- H+ CH3COOH 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 方法技巧： CO32- H2O 得到H+后的产物 失去H+后的产物 OH- H+ ② Na2CO3溶液： c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) HCO3- 2H2CO3 得2个H+ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 方法技巧： HCO3- H2O 得到H+后的产物 失去H+后的产物 OH- H+ ③NaHCO3溶液 H2CO3 得1个H+ c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-) CO32- 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 NH4+ H2O 失H＋后的产物 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 得H＋后的产物 H＋ OH－ NH3·H2O ④ NH4Cl溶液 三 、质子守恒 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ⑤ NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的浓度之比为1﹕1 方法技巧： HCO3- H2O 得到H+后的产物 失去H+后的产物 OH- H+ H2CO3 得1个H+ CO32- CO32- HCO3- 2H2CO3 得2个H+ c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)＋c(HCO3-)＋3c(H2CO3) H2O OH- H+ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ⑥ NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的浓度之比为2﹕1 方法技巧： 2HCO3- H2O 得到H+后的产物 失去H+后的产物 OH- H+ 2H2CO3 得1个H+ 2CO32- CO32- HCO3- 2H2CO3 得2个H+ 2c(CO32-)+3c(OH-)＝3c(H+)＋c(HCO3-)＋4c(H2CO3) 2H2O 2OH- 2H+ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 1.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：_________________________________________； (2)元素质量守恒：_____________________________________； (3)质子守恒：___________________________________。 练一练： 2.氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：_______________________________； (2)元素质量守恒：___________________________； (3)质子守恒：_______________________________。 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 第6课时 溶液中离子浓度大小的比较 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 离子浓度大小的比较 解题思路： （1）单一溶液，先找清楚溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式。 （2）分清主要因素和次要因素。 （3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶质是什么，溶质之间的物质的量的关系，再充分利用假设思想。 学习目标 CH3COOH H＋＋ CH3COO- H2O H+ + OH- 一、弱酸、弱碱的溶液——电离是很微弱的 ① CH3COOH溶液 解析：弱电解质的电离的特点“聚多离少”，即CH3COOH溶液中电解质分子很多，离子极少，所以c(CH3COOH)＞＞c(H＋)。 电离 因为水是最弱的电解质，CH3COOH的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(CH3COO－)＞c(OH－)。 c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) c(H＋)＞c(CH3COO－) c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 综上所述： 电荷守恒 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 NH3·H2O NH4＋＋ OH- H2O H+ + OH- 一、弱酸、弱碱的溶液——电离是很微弱的 ② NH3·H2O溶液 解析：弱电解质的电离的特点“聚多离少”，即NH3·H2O溶液中电解质分子很多，离子极少，所以c（NH3·H2O）＞＞c（OH-）。 电离 因为水是最弱的电解质，NH3·H2O的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(NH4+)＞c(H+)。 c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋) c(OH-)＞c(NH4+) c(NH4＋)＋c(H+) ＝c(OH－) 综上所述： 电荷守恒 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2S H＋＋ HS- HS- H＋ ＋ S2- H2O H+ + OH- 一、弱酸、弱碱的溶液——电离是很微弱的 解析：弱电解质的电离的特点“聚多离少”，即H2S溶液中电解质分子很多，离子极少，所以c(H2S)＞＞c(H＋)。 电离 因为水是最弱的电解质，HS－的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(S2－)＞c(OH－) 。 c(H＋)＞ c(HS－) c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) 综上所述： 电荷守恒 ③ H2S溶液 因为H2S的第一步电离＞＞第二步电离 c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) c(HS－)＞c(S2－) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、弱酸、弱碱的溶液——电离是很微弱的 ④ H2CO3溶液 请同学们根据上述原理认真分析，得出结论。 即：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－) 弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－) 弱碱分子＞c(OH－)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(H＋) 总结规律如下： 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 CH3COONa CH3COO- ＋ Na＋ H2O H+ + OH- 二、一元弱酸盐（或一元弱碱盐）溶液——水解是很微弱的 ① CH3COONa溶液 电离 c(Na＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋) 解析：CH3COO－和Na＋的浓度本来是相等的，H＋和OH－的浓度本来是相等的，但由于CH3COO－要水解而结合H＋，CH3COO－和H＋都减小。 又由于溶液中的H＋和OH－都来源于水的电离，浓度极小。 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 根据质子守恒： c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 综上所述： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋） 根据CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，又因为盐的水解程度＞＞水的电离程度。 二、一元弱酸盐（或一元弱碱盐）溶液——水解是很微弱的 ① CH3COONa溶液 c(OH－)＞c(CH3COOH) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(CH3COOH)＞c(H＋) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、一元弱酸盐（或一元弱碱盐）溶液——水解是很微弱的 ② NH4Cl溶液 请同学们根据上述原理认真分析，得出结论。 即：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－) 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子 总结规律如下： 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 Na2CO3 CO32- ＋ 2Na＋ H2O H+ + OH- 三、多元弱酸正盐溶液 ① Na2CO3溶液 电离 1/2c(Na＋)＞c(CO32－)、c(OH－)＞c(H＋) 解析：1/2c(Na＋)和c(CO32-)本来是相等的，c(H＋)和c(OH－)本来是相等的，但由于CO32-水解而结合H＋， CO32-和H＋被消耗。 c(OH－)＞c(HCO3-)；c(OH－)＞c(H2CO3) 根据质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 综上所述： 又因为盐的水解程度＞＞水的电离程度。 c(H2CO3)＞c(H＋) 三、多元弱酸正盐溶液 ① Na2CO3溶液 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 第一步水解： 第二步水解： ＞＞ c(HCO3-)＞＞c(H2CO3) c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H＋) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 三、多元弱酸正盐溶液 ② Na2SO3溶液 请同学们根据上述原理认真分析，得出结论。 即：c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(H＋) 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞一级水解产物＞二级水解产物＞隐性离子 总结规律如下： ③ Na2S溶液 即：c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H＋) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 NaHCO3 HCO3- ＋ Na＋ H2O H+ + OH- HCO3- H+ + CO32- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 四、多元弱酸酸式盐溶液 ① NaHCO3溶液 电离 水解 解析：由上可知，c(Na＋)和c(HCO3-)本来是相等的，但由于HCO3-的水解和电离，HCO3-被消耗。 c(Na＋)＞c(HCO3-) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 HCO3- H+ + CO32- 显酸性 HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 显碱性 已知溶液显碱性，则HCO3-的水解程度＞电离程度。 四、多元弱酸酸式盐溶液 ① NaHCO3溶液 c(OH－)＞c(H＋)；c(H2CO3)＞c(CO3-) c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-) c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) 综上所述： 电离 水解 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 四、多元弱酸酸式盐溶液 ② NaHSO3溶液(显酸性) 请同学们根据上述原理认真分析，得出结论。 c(Na＋)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-)＞c(H2SO3) c(Na＋)＞c(HSO3-) ＞c(H＋)＞c(OH－) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 五、混合溶液 ① 0.01 mol/L的盐酸与0.01 mol/L 的氨水等体积混合。 先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。 解题方法： 即：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－) 解析：溶液混合后溶质实为NH4Cl。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 五、混合溶液 ② 0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的醋酸等体积混合（显酸性） 解析：该溶液即为CH3COONa与CH3COOH等物质的量混合物。 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(CH3COOH) n(CH3COONa)=n(CH3COOH) CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋ 根据 CH3COO－不水解 CH3COOH不电离 假设 CH3COOH要电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ CH3COOH要水解：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 显酸性 显碱性 该溶液显酸性 CH3COOH的电离＞CH3COO－的水解 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 综上所述： 五、混合溶液 ② 0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的醋酸等体积混合（显酸性） CH3COOH：电离消耗的多，水解生成的少，总体减少。 CH3COO－：电离生成的多，水解消耗的少，总体增多。 c(Na＋)＞c(CH3COOH) c(CH3COO－)＞c(Na＋) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH) 由于弱电解质的电离是”聚多离少” c(CH3COOH)＞c(H＋) c(H＋)＞c(OH－) 又溶液显酸性 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 五、混合溶液 解析：该溶液即为即NaCN与HCN等物质的量混合物。∵溶液显碱性∴CN－的水解大于HCN的电离。原理同上（请同学们独立思考）。 解析：该溶液即为NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合物。∵溶液显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH的水解。原理同上（请同学们独立思考）。 即： c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) 即： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) ③ 0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L 的HCN溶液等体积混合（显碱性）。 ④ 0.01 mol/L的盐酸与0.02 mol/L 的氨水等体积混合（显碱性）。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 解析：该溶液即为NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主。 五、混合溶液 ⑤ pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合。 即： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ⑥ pH＝10的氨水溶液与pH＝4的盐酸等体积混合。 即：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：该溶液即为盐酸稀，氨水浓，得NH3·H2O 中含少量NH4Cl的混合物，溶液显碱性，以NH3·H2O 的电离为主。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ①Na＋、H＋、CO、HCO、OH－。 ②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO)＋1×c(HCO)＋1×c(OH－)。 化简得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 ①＝，即n(Na＋)＝2n(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO) c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) $$