第一章第一节反应热 焓变 课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　反应热　焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节 　反应热 1 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛应用。 氯化铵与氢氧化钡的反应 2 放热反应（两合两氧一置换一铝热） 1、燃烧（所有燃烧）、缓慢氧化、大部分氧化还原反应 2、酸碱中和反应 3、大多数化合反应 4、金属与酸或水的置换反应 5、铝热反应 吸热反应（三还两解两特殊） 1、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 2、水解反应和电离过程 3、大多数分解反应 4、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 5、盐酸与碳酸氢钠的反应 【旧知回顾】 常见的放热反应与吸热反应 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 反应热 PART 01 1、反应热及其测定 被研究的物质系统称为体系(又称为系统)； 体系： 环境： 与体系相互影响的其他部分称为环境； 体系 体系： 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 生成物：NaCl、H2O 环境：如试管、空气等 环境 （1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 一、反应热 （2）体系与环境的热量交换——反应热 体系 环境 热量 ①反应热： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：即反应前后体系的温度相等。 1、反应热及其测定 量热计 简易量热计示意图 如何测定反应放出的热量？ ②测定反应热的方法： 测量仪器 测定原理 量热计 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热 中和反应 反应热的测定 PART 02 ①实验原理： 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据? 如何根据测得的数据计算反应热? Q = cm△t Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 （3）【探究】中和反应反应热的测定（P5) 1、反应热及其测定 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则: ①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g . 0C)。 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 减少热量散失， 降低实验误差。 减少热量散失，降低实验误差。 ②测量工具（量热计）： （3）【探究】中和反应反应热的测定（P5) 1、反应热及其测定 说出各组成部分的作用 ③测量步骤： (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 (3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 (1)反应物温度的测量。 ①用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖， 倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计， 测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲 洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液 中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 2.实验中是否可以更换温度计？ 不能，会存在仪器误差 3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？ 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。 4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？ 为了保证盐酸完全被中和 不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失 5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？ 6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？ 不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。 1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 ④数据处理： 某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。 取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃ 1 29.5 29.5 29.5 32.5 3 2 30 29 29.5 32.5 3 3 29.5 29.5 29.5 32.2 3 设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1， 则反应放出的热量Q≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热 量为＝ ＝ 。 -50.16kJ•mol-1 特别提醒：大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ 将差异明显的数据舍去。 XXXXX 中和反应反应热的测定 50.16 kJ 57.3 kJ VS 你测的数据 资料上的数据 为什么误差这么大？ × 数据 XXXXX 中和反应反应热的测定 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ ①装置本身缺陷： ②实验操作： ③数据处理： 如 动作慢，造成热量损失 保温性能差 采用近似值计算， 【误差分析】 【问题与讨论】 提高测定反应热准确度的措施有哪些？ ①反应物：a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸； b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌； ②减少热量损失：a.量热计保温隔热； b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器； c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子； ③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液； b.不能用同一个量筒量取酸碱； ④重复三次，减小误差。 1、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( ) A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 D 随堂小练： 17 中和热 在25℃和101kPa下，_________跟_______的______溶液发生中和反应生成_____________时所释放的热量为 57.3 kJ。 强酸 强碱 稀 1mol水 HCl NaOH HNO3 Ba(OH)2 ✔ ✔ H2SO4 HNO3 NH3·H2O Ba(OH)2 CH3COOH NaOH × × × 2、采用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失 C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D．可用50mL 0.26mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验 C 随堂小练： 3．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正 确的是( ) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次 加入 D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应 的反应热，数值不同 D 随堂小练： 焓变 PART 03 思考：化学反应为什么会产生反应热？ 这是因为反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 22 ①与物质的多少有关 ②与温度、压强有关 ③与物质的状态有关 1、焓、焓变 二、反应热与焓变 物质的内部能量——内能（U) （1）焓(H): 影响因素： ΔH=H末 －H初 （2）焓变(ΔH): 例：1molH2O(s) （ ΔH>0 ） （△H < 0） 1molH2O(l) 1molH2O(g) 吸热 吸热 （ ΔH>0 ） 放热 （△H < 0） 放热 H1 H3 H2 < < 放热反应 吸热反应 （1）宏观角度认识反应热 放热反应，△H为“-”，即△H < 0， 反应体系对环境放热，其焓减小 吸热反应，△H为“+”，即△H > 0， 反应体系从环境吸热，其焓增大 （ ΔH<0 ） （△H > 0） ΔH＝ H生成物 H反应物 － 等压条件下的化学反应，反应热 =“焓变” 反应热与焓变的关系： （3）化学反应中的焓变： （3）化学反应中的焓变： （2）微观角度认识反应热 所以：焓变计算公式：∆H＝ E断键－ E成键=E反键总－ E生键总 ＝-183kJ/mol ∆H＝(436kJ/mol+ 243kJ/mol)-431kJ/mol×2 化学反应的本质：___________________________________ 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成 吸收能量 放出能量 ①以H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)为例 断 1 mol H——H 断 1 mol Cl——Cl 生成 2 mol H——Cl 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol×2 E吸＝679 kJ/mol E放＝ 862 kJ/mol ∆H＝ E断键－ E成键＝ E反键总－ E生键总 ＝-183kJ/mol ＝(436kJ/mol+ 243kJ/mol)-431kJ/mol×2 ＝679kJ/mol-862kJ/mol H ②图示： 反应过程 2、ΔH的计算 二、反应热与焓变 【例题】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol ΔH＝ E断键－ E成键=E(反应物的键能总和) E(生成物的键能总和) － ΔH＝ H生成物 H反应物 － 27 3、应用：物质稳定性判断 ①键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。 ②物质总能量越低，物质越稳定。 【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。 ∆H > 0，吸热反应， 石墨键能大，总能量低，更稳定。 金刚石 石墨 4、下列说法正确的是( ) A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D 随堂小练： 29 5、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） B 随堂小练： 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 6、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( ) A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量 B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用右图表示 A 随堂小练： 31 小 结 化学反应热效应 表征 反应热 恒压反应热 = 焓变 ΔH 宏观 微观 原因 体系内能的变化 放热反应 ΔH <0 吸热反应 ΔH >0 断键吸热，成键放热 ΔH = E(反应物键能和) -E(生成物键能和) 应用 热能利用 工艺操作 反应的可行性 选择反应条件 谢谢 33 第1节 反应热 第2课时：热化学方程式 和燃烧热 第一章 人教版 高二年级 选择性必修一 热化学方程式 01 燃烧热 02 CONTENTS 目录 化学反应一般都有反应热， 如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 新课导入 思考： 下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？ 物质变化 能量变化 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2、意义：热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系。 物质变化 能量变化 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol 一、热化学方程式 38 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 表示：在101kPa和25℃时，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。 表示：在101kPa和25℃时，1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 例： 描述在—定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少 39 3、正确书写热化学方程式注意事项： 常温常压不标注，如果25℃（常温）、101kPa(常压)下反应，可以不注明。 其他反应条件可省略 （如点燃、加热、催化剂、高温等） （1）标温度、压强 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 01 （2）标状态 固态（____）、液态（____）、 气态（____）、水溶液（____） g l s aq 不标“↑”和“↓”和反应条件, 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 3、正确书写热化学方程式注意事项： 01 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol （3）注明 ΔH 化学方程式后面空一格标注ΔH,写出了反应热，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol 3、正确书写热化学方程式注意事项： 01 因此，ΔH 必须与方程式一一对应： 焓变跟着系数变，单位永远都不变，化学计量数可为整数，也可为分数。 注1：对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时___________________ 扩大或缩小相同的倍数 （4）看系数 3、正确书写热化学方程式注意事项： 例如：H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol H2(g) + Cl2 (g) ==HCl(g) ΔH = －92.3kJ/mol 1 2 1 2 01 H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态 注2：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________ 相等 相反 44 (6)热化学方程式中有机反应用“=” (5)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH均表示反应进行彻底时（完全转化）的能量变化。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 3、正确书写热化学方程式注意事项： 2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 4．热化学方程式与一般化学方程式的区别 区别 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 只能是整数 可以是整数、分数 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 ΔH的正负号，数值及单位 无 必须注明 意义 物质变化 物质变化、能量变化 热化学反应方程式 ΔH 的单位中“mol-1”的含义—— 指的是“每摩尔反应”，如： 思考：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/mol ， ∆H单位中的mol－1含义？ ∆H单位中的mol－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”“：1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g) 反应生成2 mol HCl(g)，“每摩尔反应” 放出184.6kJ的热量。 01 1、1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量。 2、101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。 3、101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 课堂练习： 4．下列关于热化学方程式的说法错误的是(　　) A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数 C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同 C 课堂练习 5．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1 B 课堂练习 燃烧热 PART 02 燃烧热 指定产物： C → ； H → ； S → ； N →_______。 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 1.燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 研究条件 限定可燃物的量 生成物不能再燃烧 △H＜0 02 6、分析以下几个热化学方程式，哪一个表示H2燃烧热的热化学方程式？(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol (2) 强调燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，其热化学方程式应 以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(故常出现分数) H2的燃烧热为285.8kJ/mol 文字表示： 在25℃ 101kPa时，1molH2完全燃烧生成1molH2O放出285.8kJ的热量 用符号表示为：△H =-285.8kJ/mol （1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ （2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol 7、书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式： 8.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 D 课堂练习 9. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 该条件下，H2的燃烧热ΔH为________________。 －285.8 kJ·mol-1 课堂练习 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1559.8 金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411.0 氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1299.6 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1366.8 甲烷 CH4(g) 890.31 丙烷 C3H8(g) 2219.9 甲醇 CH3OH(l) 726.51 苯 C6H6(l) 3267.5 某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa） H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H＝−285.8 kJ/mol 1 2 CO(g) + O2(g) CO2 (g) ∆H＝−283 kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol 液氢-液氧 长征五号推进剂 煤油-液氧 思考与交流：长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？ 火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。 58 单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g 237.5 kJ 2 g＋16 g 火箭推进剂燃料的选择 H2(l) + 1/2O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g)===CO2 (g) ∆H＝−283 kJ/mol 单位质量产生热量： ≈ 6.4 kJ/g 283 kJ 28 g＋16 g 火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量。 高能推进剂是将来推进剂研究的首选 无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行 污染少的推进剂将大有发展前途。 常见火箭推进剂 液氢-液氧 偏二甲肼- 四氧化二氮 煤油-液氧 甲烷-液氧 优点 环境友好 高能无毒 来源广泛 常温燃料 运输简单 耐冲击、耐摩擦 成本低廉 无毒无害 无毒无害 不易结焦积碳 缺点 价格较高 低温贮存较难 燃料占空间大 有毒性 有腐蚀性 污染环境 液氧需低温贮存 燃烧易结焦积碳 脱硫成本高 低温贮存 燃料占空间大 60 1.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式：__________________________________ ____________________。 应用体验 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol－1 (2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________。 产物不会造成环境污染 2.(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。 (2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 答案　 教学环节四 梳理总结，建构模型 反应热 特例 燃烧热 概念：①101kPa，1mol纯物质 ②完全燃烧生成指定产物 应用：①选择家用燃料 ②选择火箭推进剂 第2课时 热化学方程式 燃烧热 人教版 高二年级 选择性必修一 谢谢观看 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.76 －eq \f(0.418t2－t1,0.025) kJ·mol－1 0.418(t2－t1)kJ $$