江苏省部分重点高中2024届高三下学期模拟考试化学试题

江苏省2024届高三模拟试卷 化 学 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe56 Cu64 Ba137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．青花碗 B．汉竹简 C．商朝后期陶埙 D．垂鳞纹秦公铜鼎 2．黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A．基态S的原子结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为N≡N D．的空间构型为 3．化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B．氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C．二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品 4．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．(s)(aq)(s) D 36480:uId:36480 ． 5．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1（M）> I1（Y）> I1（Z） C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 6．利用下图的电化学装置，可实现对CO2的固定。下列说法错误的是 A．ClO向b电极移动 B．a电极的电极反应式为 C．电解过程中有H生成 D．b电极的Pt用Cu代替后总反应不变 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．检验1﹣氯丁烷中氯元素 B．检验SO是否沉淀完全 C．制备检验醛基用的Cu(OH)2 D．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O 8．以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体（忽略溶液体积变化） Fe3+与SCN的反应是否可逆 B 将BaSO4充分浸泡在饱和Na2CO3溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170 °C，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 9．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子中不含手性碳原子 B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面 1084178:fId:1084178 C．Z分别在浓硫酸催化下加热、NaOH醇溶液中加热 均可发生消去反应且有机产物相同 D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇 10．用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 产品中n(Fe)：n(S)=1∶1.87 产品中与结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋ C 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 D 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应 11．以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2、Mn2）为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有过氧键（―O―O―）数目约为6.02×1023 B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式： C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑ +3(NH4)2 SO4 D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3 12．变化观念与平衡思想分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH)＝Ksp[Mg(OH)2]； 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c(CO)＝Ksp(MgCO3) 注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol•L﹣1。 下列说法不正确的是 A．饱和NaHCO3溶液中c(CO)<c(H2CO3) B．初始状态pH＝11、lg[c(Mg2+)]＝－6，无沉淀生成 C．初始状态pH＝9、lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＝0.1mol•L﹣1 D．初始状态pH＝8、lg[c eyrip :uId: eyrip (Mg2+)]＝－1，发生反应： Mg2++2HCO═MgCO3↓+CO2↑+H2O 13．通过反应I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比＝2条件下，不同温度时HC1平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。 反应II：2CuCl2(s)+O2(g)＝2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH＝125.6 kJ·mol−1 反应III：CuO(s)+2HCl(g)＝CuCl2(s)+H2O(g) ΔH＝－120.0 kJ·mol−1 下列说法正确的是 A．反应I的 ΔH＝5.6 kJ·mol−1 B．升高温度和增大压强均能提高反应I中 HCl的平衡转化率 C．0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl2，延长反应时间，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始＜2，充分反应，HCl的转化率可能达到Y点的值 二、非选择题：共 4 题，共 61分。 14．(16分) 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。 （1）ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO 、SO 的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 ①向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 ▲ （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ②O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围 内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是 ▲ 。 （2）镁法工业烟气脱硫并制备MgSO4·H2O，其过程可表示为 ① qpirqui :fId: qpirqui 在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2+H2SO3 ＝MgSO3+2H2O，其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1 (H2SO3 ) 、Ka2 (H2SO3 ) 的代数关系式为K= ▲ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有 ▲ (填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 图—3 B．加快搅拌速率 C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 ②在负载钴的分子筛催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。其他条件相同时，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图-3所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 ▲ 。 （3）碱式硫酸铝[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液用于烟气脱硫，其x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： 步骤1：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。 步骤2：取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25.00 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。 计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。 ▲ 15.（15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： （1）B分子中的含氧官能团为 ▲ （填名称）。 （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 ▲ 。 （3）E分子中碳原子采取轨道杂化的类型及相应的数目之比为 ▲ 。 （4）在上述五步反应中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。 （5）B的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： EYRIP :uId: EYRIP ▲ 。 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 16.（15分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃图—1 硫去除率=（1—）×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 ▲ 。 ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ▲ 。 （2）“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，图—2 其发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）= ▲ 。 （4）FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，图-2给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的（中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略）。在答题卡的图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。 ▲ （5）焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 ▲ 。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O＝2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO 能大量存在。实验中可选用：3 mol·L−1 Na2SO4，3 mol·L−1 H2SO4，1mol·L−1 NaOH。 17.（15分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ▲ 。 （2）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： ▲ 。 （3）用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH−＝2NO+H2O 、2NO2+2OH−＝NO +NO+H2O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。图—1— （ QPIRQUI :fId: QPIRQUI 4）用NaClO溶液吸收。其他条件同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图—1所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO，其离子方程式为 ▲ 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。 （2024-05-14T12:19:07.2485565）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图—2）。反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图—3所示，在50～250 ℃内随温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ▲ ；当反应温度高于380 ℃时，NOx转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的NOx被还原的量减少外，还有 ▲ (用化学方程式表示)。 图—3— 图—2— 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2024届高三模拟试卷 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．B 2．C 3．A 4．A 5．B 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分） （ 36480:uId:36480 1） ①ZnSO3 （2分） ZnSO3+SO2+H2O＝Zn2++2HSO3－ 或ZnO+2SO2+H2O＝Zn2++2HSO3－ （2分） ②随着pH降低，HSO3－浓度增大（2分） （2） ①（2分） BD （2分） ② pH增大，c(SO)增大，氧化速率加快 （2分） （3） 25mL溶液中：n(SO42−)= n(BaSO4) ==0.0100 mol （1分） 2.5 mL溶液中： 1084177:fId:1084177 n(Al3+) = n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000 mol·L−1×25.00 mL×10−3L·mL−1 −0.08000 mol·L−1×20.00 mL×10−3 L·mL−1=9.000×10−4 mol 25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10−3 mol （1分） 1 mol (1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2−x)mol；n(SO42−)=3(1−x)mol x=0.41 （2分） 15.（15分） （1）醚键 （1分） 酮羰基（1分） （2） eyrip :uId: eyrip （2分） （3）sp∶sp2∶sp3 ＝ 1 ∶12∶ 2 （2分） （4）①③④ （2分） （5） （2分） （6） （5分） 16．(15分) （ qpirquu :fId: qpirquu 1） ① FeS2 （2分） ② 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 （2分） （2） [Al(OH)4]−＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO （2分） （3）1∶16 （3分） （4） （2分） （5）向CaSO3浆料中边搅拌边加入一定量3 mol·L−1 Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与 Na2SO4溶液相同量的3 mol·L−1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L−1 H2SO4或1mol·L−1 NaOH调节溶液的pH在4~6之间，过滤 （4分） 或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L−1 H2SO4，产生的气体通入1mol·L−1 NaOH溶液中，测定溶液pH，当测得pH介于4~6之间，停止滴加H2SO4 1 EYRIP :uId: EYRIP 7．(15分) （1）HNO2−2e−+H2O3H++NO （2分） （2）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O （2分） （3）NaNO3 （1分） NO （1分） （4） ①3HClO+2NO+H2O3Cl−+2NO+5H+ （2分） ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 （2分） （5）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 （3分） QPIRQUU :fId: QPIRQUU 4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）催化剂 高于380℃ 说明： ①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。 ②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。 ③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求。2024-05-14T12:19:07.454643 1 学科网（北京）股份有限公司 $$