2.2.1分子的立体构型 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的立体结构 第二章 分子结构与性质 （第一课时） 形形色色的分子 NH3 HCHO C2H2 H2O CO2 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 分组活动，利用已有材料搭建模型 活动一 搭建模型 感知立体构型 （1）以一个球为中心，三个球和两根棍可以组成什么形状？ （2）以一个球为中心，四个球和三根棍可以组成什么形状？ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？ 三角锥形 平面三角形 价层电子对互斥理论（VSEPR）： 活动二 结合VSEPR模型 计算价电子 ①分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数 ②价层电子对数= σ键电子对数+孤电子对数 H2O 7 （1）σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数 价层电子对计算 （2）中心原子上的孤电子对 中心原子价层电子对数目= σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目 中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数” 分子或离子 中心原子 σ键电子对 a x b 中心原子上的 孤电子对数 价层电子对数 H2O SO2 CH4 O 6 2 1 4 (a-xb)/2=2 S 6 2 2 3 (a-xb)/2=1 C 4 4 1 4 (a-xb)/2=0 C 4 3 1 4 (a-xb)/2=0 举例运用 NH4+ CO32- 6 N （1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变； （2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。 4 2 (a-xb)/2=0 2 2 4 4 3 3 分子或离子 中心原子 σ键电子对 a x b 中心原子上的 孤电子对数 价层电子对数 CO2 SO32- C S 2 3 4 6 2 3 2 2 (a-xb)/2=0 (a-xb)/2=0 2 3 计算并完成表格 价层电子对数目与立体结构 （1）VSEPR模型： 活动三 分子空间构型判断 中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定 2 价层电子对数目与立体结构 4 3 5 6 （1）VSEPR模型： 活动三 分子空间构型判断 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 （2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系 H2O NH3 CH4 4=4+0 4=3+1 4=2+2 键角：两个共价键之间的夹角 提问：水分子的价层电子对是4，那水分子的空间构型就是正四面体吗？ （2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系 小结 价层电子对数 VSEPR模型 孤电子对数 分子的立体构型 2 0 1 3 0 1 4 0 1 2 直线形 直线形 直线形 平面三角形 V形 V形 四面体 四面体 三角锥形 平面三角形 分子立体构型 的推断 思维模型建构 ① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型 分子或离子 σ键电子对 中心原子上的 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称 立体构型名称 H2O SO2 CH4 NH4+ CO32- 4 (a-xb)/2=2 3 (a-xb)/2=1 4 (a-xb)/2=0 4 (a-xb)/2=0 (a-xb)/2=0 2 2 4 4 3 3 四面体 正四面体 正四面体 平面三角形 平面三角形 正四面体 正四面体 平面三角形 V 形 V 形 化学式 中心原子 孤对电子数 价电子对数 空间构型 HCN SO2 BF3 H3O+ CHCl3 NH4+ 0 1 0 1 0 0 2 3 3 4 4 4 直线形 V 形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 计算并判断下列分子的空间立体构型 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ） A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO2 3、(双选)下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ） A、NH3 B、CCl4