3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于金属晶体的说法正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．不同金属晶体中金属键的强度不同 C．、、K的熔点逐渐升高 D．金属导电和熔融电解质导电的原理一样 2．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 3．下列说法正确的是 A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂 C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子 D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在 4．下列叙述错误的是 A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电 B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有 D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强 5．下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．Cl2和KCl B．SiO2和SO2 C．CO2和H2O D．C60和金刚石 6．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是 A．CaCl2的电子式为   B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D．NH3的空间构型为平面三角形 7．下列各项中，符合分子晶体特征的是 A．熔点为，易溶于水，水溶液能导电 B．无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 C．黄色晶体，熔点，熔融态不导电 D．熔点，沸点，导电 8．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A．氯化铵 B．铁 C．干冰 D．二氧化硅 9．下列关于物质的结构或性质的比较中，错误的是 A．的键角比大 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．、MgO、三者的晶体类型和化学键类型完全相同 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属键具有方向性 10．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2具有相似的结构和性质，请通过对CaC2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是 A．ZnC2中含有的化学键类型为共价键 B．Al4C3水解生成C3H8 C．Mg2C3水解生成C3H4 D．Li2C2水解生成C2H4 11．利用生石灰粉可吸收烟气中的，其相关反应为： 反应i： 反应ii： 反应iii： 下列叙述正确的是 A．分子键角大于分子 B．钙元素的焰色属于吸收光谱 C．基态硫原子核外一定有9个电子自旋状态相同 D．CaS的熔点高于CaO 12．下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化 B．硫和氯化铵受热变为气体 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．熔点：SiC > NaCl > P4 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 14．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。元素原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，与、与均可形成原子个数比为、两种化合物。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．非金属性： C．与形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质 D．的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键 15．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 17．超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似)。则下列有关说法正确的是 A．固态超氧化钾可以导电 B．超氧化钾晶体中只存在离子键 C．