第1节 第1课时 反应热 焓变（同步课件）-【上好课】2024-2025学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 课时1 反应热 焓变 人 教 版 选 择 性 必 修 1 第一节 反应热 学习目标 知识技能 掌握反应热、焓变概念，理解中和热的原理和计算方法 过程方法 结合真实情境中的应用实例，多角度理解概念。 学科素养 培养宏观和微观相结合的视角，建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。 反应热 壹 中和反应反应热的测定 贰 焓变 叁 知识导航 难点 重点 新课导入 自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。 势能 生物能 热能 太阳能 风能 能量之间可以相互转化 新课导入 煤燃烧放热 煅烧石灰石吸热 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 反应热 壹 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 体系与环境 体 系 环 境 试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系 盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 T1 T2 热 量 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 反应热 1．定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_________或从环境_________的__________，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH 表示。 释放 吸收 热量 等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 如何测定反应放出的热量？ 反应热的测定 贰 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 中和反应反应热的测定 保温杯式量热计 量热器示意图 认识本实验用到的仪器——量热计 许多反应热可以通过量热计直接测定 弹式量热计 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 中和反应反应热的测定 通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。 测定原理 c：比热容 m : 体系的质量 t1、t2：反应前和反应后体系的温度 Q：放出的热量 Q ＝ c · m ·(t2－t1) 反应热的计算公式 ② 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 中和反应反应热的测定 实验操作 ① 用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 反应物温度的测量 为了保证HCl被完全中和， 中和反应进行完全。 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 中和反应反应热的测定 实验操作 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 反应后体系温度的测量 重复上述步骤两次 减小误差，防止热量损失 减小误差 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 中和反应反应热的测定 数据处理 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2- t1）/ ℃ 1 2 3 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 根据温度差和比热容等计算反应热。 实验数据处理 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。 该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2 - t1）kJ，生成1mol H2O时放出的热量为0.418（t2 - t1）/ 0.025 kJ（从单位角度入手引导计算）。 中和反应反应热的测定 数据处理 多次计算求平均值以减小误差 ! 做题时最容易忽略的 新课探究 新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 中和反应反应热的测定 注意事项 ① 操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。② 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温