贵州省贵阳清华中学2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题

2026届高一年级第二次联考试题 化学学科 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 1、 选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学与科学、技术、环境以及社会发展息息相关。下列叙述错误的是（ ） A．腊肉是“黔货出山”中的重要商品之一，SO2是食品添加剂，可用SO2熏制腊肉 B．GaN是优良的半导体材料，常用作LED灯的芯片，是新型无机非金属材料 C．氮氧化物是造成“光化学烟雾”污染的元凶之一 D．聚乙烯可用于食品、药物的包装材料 2．化学是一门以实验为基础的科学，下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．用图①方法进行定容 B．用图②方法制备Fe(OH)3胶体 C．用图③装置进行甲烷的验纯，听到很小的响声 D．用图④方法嗅闻SO2气体 3． 物质的性质与应用在现代社会中扮演着至关重要的角色，下列物质的性质与用途没有对应关系的是（ ） A．硫酸铵含有植物生长所需的营养元素N且易溶于水，可用作化学肥料 B．乙酸乙酯具有芳香气味，可用作饮料、糖果中的香料 C．乙烯具有还原性，可用于调节植物生长和水果催熟 D．橡胶具有高弹性，是制造汽车、飞机轮胎的必须原料 4．化学反应速率在日常生活中扮演着重要的角色，下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对同一反应中不同物质而言 C．用冰箱冷藏保鲜食物体现了“温度影响化学反应速率” D．对任何化学反应来说，反应速率越快越好 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A． 由上图可知，金刚石转化为石墨是吸热反应 B．已知白磷转化为红磷的过程，要向外界释放热量，则白磷比红磷稳定 C．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生 D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应 6．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是（ ） A．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能 B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极 7．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（ ） A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液：H+ + OH— = H2O B．过量铁粉加入少量稀硝酸中：Fe+ 4H+ +NO3— = Fe3+ +NO↑+2H2O C．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+ =2Fe3++3Cu D．在醋酸溶液中加入金属钠：2CH3COOH+2Na=2CH3COO— +2Na++H2↑ 8．烃，是石油化工和煤化工中的基础原料，对于国民经济的发展和人类社会的可持续发展具有不可或缺的作用。下列说法正确的是（ ） A．CH4是正四面体结构，C2H4是平面结构 B．CH4不与酸性KMnO4溶液反应，故可以用酸性KMnO4溶液除去CH4混有的C2H4气体 C．等质量的CH4和C2H4分别燃烧，生成的水一样多 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为生成的一氯甲烷具有酸性 9．阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，某乙醇水溶液含有CH3CH2OH 46g，则水溶液中氧原子总数为NA B．在密闭容器中充入2molNH3充分反应后，生成的H2、N2混合气体的数目为4NA C．标准状况下，CH4和C2H4混合气体共22.4L所含C-H键的数目为4NA D．标准状况下取22.4LSO3，其原子数为4NA 10．某化学学习小组为探究实验室制备CO2的化学反应速率，实验药品有等质量的大理石块（主要成分碳酸钙）和大理石粉末、足量的0.2mol/L稀盐酸和0.1mol/L稀硫酸等。实验结果如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法错误的是（ ） A．比较实验1和实验2，说明酸中阴离子的种类对生成CO2的速率有影响 B．比较实验1和实验3，说明反应物比表面积和生成CO2的速率有关 C．比较实验1和实验4，说明实验1的速率慢是因为生成的CaSO4对大理石的包裹作用太强 D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于实验室制备CO2 11．某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O