第八单元课题2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

思考 1、前面我们己学过哪些金属与氧气反应？ 2、金属都能与氧气反应吗？ 1、某些金属常温就能与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O3 如镁、铝等 2Mg + O2 2MgO 2、铁、铜等在点燃或加热时能与氧气反应 铜丝加热 红色表面逐渐变黑 △ 2Cu + O2 2CuO 3Fe+2O2＝Fe3O4 点燃 3、金高温时也不与氧气反应 金戒指加热 Au + O2 高温下也不反应 真金不怕火炼 一.金属与氧气的反应 镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等点燃或加热时能与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。 金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映出金属活泼程度。 金属活泼性：镁、铝 > 铁、铜> 金 1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、为什么铝的抗腐蚀性能好？日常生活中的 铝制品能否用清洁球来擦洗？为什么？ 密度小、抗腐蚀性能好、较好的延展性等。学.科.网 思考： 因为铝与空气中氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3），阻止铝进一步氧化，因此，铝虽比铁活泼，但铝更耐腐蚀。 不能；用清洁球擦洗易将表面的氧化膜除去，影响使用寿命。 二.金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度（也称金属的活动性）。 活动与探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应 （A组：金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 产生少量气泡，放热，无色溶液变浅绿色。 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生较多的气泡，放热，溶液仍为无色。 迅速产生大量的气泡，放热，溶液仍为无色。 ＋2 氯化亚铁 反应剧烈程度：镁＞锌＞铁，铜不反应 （ B组：金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 没有明显变化 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ＋2 硫酸亚铁 由此推出 ，金属活动性顺序__________________________ Mg ﹥ Zn ﹥ Fe ﹥ Cu 产生少量气泡，放热，无色溶液变浅绿色。 产生较多的气泡，放热，溶液仍为无色。 迅速产生大量的气泡，放热，溶液仍为无色。 镁、锌、铁、铜与盐酸的反应 救命啊！！ Mg 为什么受伤的总是我！ Zn 小意思，我撑得住！ Fe 我得意的笑，又得意的笑… Cu 小黑点表示产生的气泡 由此推出 ，金属活动性顺序____________________________ Mg ﹥ Zn ﹥ Fe ﹥ Cu 讨论：观察此图，你有何看法？ 书上p11插图 化合反应 特点： 分解反应 特点： 多变一 一变多学.科.网 回忆 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合 反应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 置 换 反 应 由上述探究也可以得出： 比较 镁、锌、铁等金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 新课引入 不同种金属与同浓度的同一种酸溶液反应时，反应的状况不同，金属镁反应很快，金属锌反应较快，金属铁反应缓慢，金属铜不反应。 这说明不同金属失电子的能力是不同的，即金属的活动性不同。 15 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面出现红色的物质，溶液逐渐由蓝色变浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 反应的化学