4.3化学键-2024-2025学年高一化学同步教学课件--人教版（2019）必修第一册

化学键的课件 1.从原子结构出发，探究原子成为稳定结构的途径，进而演变出离子键和离子化合物的概念。 2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。 3.明确电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。 课程目标 德国科学家——阿尔布雷希特·科塞尔（Ludwig Karl Martin Leonhard Albrecht Kossel） 早在19世纪，科研工作者在化学实验中已注意到原子构成分子以及分子本身的结构问题，那时的化学家普遍认为原子之间的结合是依靠电流来实现的。20世纪，对于原子结构的清晰认识促使汤姆逊和柯塞尔提出离子键理论，离子键理论能更合理地解释几乎所有无机化合物结合的原因，一经提出就得到化学界的认可。那么如何从原子结构角度来解释氯化钠的形成呢？氯化钠中的微粒又是靠什么作用结合在一起的呢？ 3 一、离子键、离子化合物 4 二、电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。 （2）粒子电子式的表示方法： 粒子 电子式的表示方法（举例） 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 5 电子式 知识解读 1、定义 在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 最外层电子 2、电子式的书写 (1)原子电子式的书写 书写电子式时，一般将原子的最外层电子书写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如： Na原子 Mg原子 Al原子 O原子 Cl原子 N原子 (2)离子电子式的书写 ①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成，其电子式即为 本身。 如：Na+、Al3+、Ca2+。 ②简单阴离子是原子得到电子后形成的最外层为8电子的稳定结构，书写时要在元素符号周围标出 ，用[ ] 括上，并在[ ] 右上角表明 和所有所带的 。 如：氟离子、氧离子。 离子符号 知识解读 电子 电性 电荷数 ④用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，例如： + + + 试写出用电子式表示K2S、Na2O2、NH4Cl的形成过程。 ③用电子式表示离子化合物中的离子键 氯化钠 氧化钙 氯化钙 过氧化钠 答案：B 离子化合物 一定含有 含离子键的一定是 离子键 离子化合物 不一定是 不一定是 含有金属元素的化合物 重难点剖析 1 离子化合中的“一定”和“不一定” 答案：C 重难点剖析 2 离子化合物的分类 规律▶ 由活泼金属元素（第ⅠA族、第ⅡA族）和活泼非金属元素（第ⅥA族、第ⅦA族）形成的化合物。 由活泼金属离子（或铵根）与酸根（或酸式酸根）离子形成的化合物。 由活泼金属离子与氢氧根形成的强碱。 可简记为：绝大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物。 易错误区 “氯化铝是离子化合物”。 复杂阴、阳离子的电子式的书写 铵根离子 氢氧根离子 注意事项： 同一个原子的电子式不能既能用“•”，又用“×”表示。 在化合物中，如果出现多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如K2S要写成 ，不能写成 或 。 用电子式表示化合物形成过程时，不能出现“=”，而要用“→”。 重难点剖析 3 电子式 共价键 17 一、 共价键 1. 定义:原子间通过______________所形成的相互作用。 2. 成键粒子:________。 3. 成键条件:同种或不同种___________元素化合;部分金属元素原子与非金属元素原子之间也能形成共价键。 共用电子对 原子 非金属 18 4. 分类 5. 存在:存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中。 19 二、 共价化合物 1.定义：以共用电子对形成分子的化合物。 3.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子。 ①单质分子,如: H2:H∶H_、N2:∶N︙︙N∶。 ②化合物分子,如:CO2 :______________ 2. 存在 （1）非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 （2）非金属化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 （3）某些金属化合物，如AlCl3 （4）大多数有机物 20 21 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 思考与交流 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 思考与交流 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 HCl分子的形成过程 H2 + Cl2 = 2HCl 思考与交流 氯原子是如何形成氯气分子的？ 思考与交流 26 练习 KBr K2S CaF2 MgO K Br K S 2- K Ca 2 F F O 2- Mg 2 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 S K K S 2- K K Br Mg Br Mg 2 Br Br 注意:用弧形箭头表示电子转移的方向； 左侧写原子的电子式； 右侧写离子化合物的电子式； 中间用 连接。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( ) 课堂检测 2、下列说法正确的是(　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 课堂检测 1、写出下列微粒的电子式： 硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al） 硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+） 课堂检测 氯化钙 硫化钠 氟化钾 氯化钠 氯化铵 2、写出下列离子化合物的电子式： 课堂检测 3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) K O K O ] [ K 2 K A、 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl B、 ] Mg F F Mg F 2 [ 2 C、 课堂检测 1、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键； B、气态物质中一定有共价键； C、在共价化合物中一定有共价键； D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。 课堂练习 2．下列化合物中只有共价键的是(　　) A．NaCl　 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 课堂检测 7、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类 A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O H ［　 ］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + 极性共价键 非极性共价键 离子键 【课堂练习】 A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题： (1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称) (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________。 【课堂练习】 37 1.下列关于氢键的说法不正确的是 ( ) A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 C 2.下列电子式书写正确的是（ ） A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]- D 3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.BF3 E.HCI DE ‥ ‥ ‥ ‥ 4. ①⑤ ②③ ④ ⑥ 课堂小结 小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 1、用电子式表示物质 2、用电子式表示物质形成过程 42 【典型例题4】下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ） A. B. C. D. 答案：C 解析：A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头 表示电了的转移方向，故A错误;B.硫化氢不属于离子化合 物，故B错误;C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在 电子的转移，故C正确；D.溴化钾属于离子化合物，电子式 错误，故D错误。 【典型例题5】下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 【典型例题6】下列叙述中正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素 B.离子化合物中只含有离子键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 $$