2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．共价键的成键原子只能是非金属原子 C．为非极性分子 D．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 2．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A．大量开发可燃冰、太阳能和生物质能有利于实现“碳中和” B．北斗卫星使用的氮化铝芯片为新型无机非金属材料 C．无水CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇中是否含水 D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 3．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 4．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A．的球棍模型： B．基态原子的价层电子轨道表示式为 C．分子间的氢键： D．原子结构示意图： 5．下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 6．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是 A．过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和-2价 B．制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应 C．过氧化氢的电子式是，是非极性分子 D．过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是杂化 7．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是 A．CO2为极性分子 B．NaHCO3既含离子键又含共价键 C．Na+和Cl−具有相同的电子层结构 D．NH4Cl的电子式为Cl﹣ 8．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应 A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应 9．下列说法不正确的是 A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关 B．臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 D．由于甲基(--CH3)推电子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa 10．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用铁罐盛放浓 铁不与浓反应 B 电负性： 酸性： C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 能与玻璃中的反应 D 明矾能净化水 是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中错误的是 A．一般情况下，键长越短，键能越大，分子越稳定 B．分子的性质与键角无关 C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状 D．键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称 12．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH= −92.4 kJ∙mol−1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关比轮正确的是 A．键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O 13．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是 A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型 14．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是 A．图中负离子的空间结构为正四面体形 B．该化合物中存在配位键和氢键 C．离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性 D．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 15．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A．分子中，键数目与键数目之比为 B．原子价层电子排布式分别为 C．分子的VSEPR模型为四面体形，分子构型为三角锥形 D．极易溶于水是因为分子极性与分子相似，且二者形成氢键 16．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中杂化的碳原子数为 B．中氙的价层电子对数为 C．冰中含有氢键的数目为 D．中键的数目为 17．氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是 A．分析结构可推得，N2H4可溶于水 B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1 C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中 D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3弱于NaN3 18．下列关于原子或分子的结构与性质的说法错误的是 ①的电子排布式违反了洪特规则 ②基态氮原子有3种空间运动状态5种能量不同的电子 ③、、、熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 ④非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 ⑤中心原子是杂化的，其分子的空间结构一定为平面三角形 ⑥邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥ 19．硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。 下列说法错误的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成 20．利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关说法正确的是 A．是非极性分子 B．中氧原子的杂化轨道类型为 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．酸性氧化废蚀刻液的离子方程式： 21．某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是 A．​分子的空间构型为"V"形 B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子 C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低 D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键 22．下列关于物质结构与性质的说法中正确的是 A．同温同压下在水中的溶解度大于 B．和的中心原子均采用杂化 C．氢键()中三原子共线时作用力最强 D．的VSEPR模型与其空间结构均为三角锥形 23．下列关于物质结构的说法错误的是 A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性 B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28' C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1 D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 24．下列叙述中，不正确的是 A．为非极性分子 B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D．为手性分子 25．X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是 A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．最简单氢化物的沸点： X>W D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素 二、填空题 26．范德华力与物质的性质 (1)范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的 等物理性质。范德华力越强，物质的 越 。 (2)影响范德华力的因素 ①结构和组成相似的物质， 越大，范德华力越强。 ②分子的 越大，范德华力越强。 27．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子排布式： ；写出基态24Cr原子的价层电子排布图： ；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式： 。 (2)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是 。 (3)Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。 (4)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更 (填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因： 。 28．按要求完成下列问题： (1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布式： 、 。 (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为 。的沸点比高的原因是 。 (3)写出CCl4分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角： 、 、 。 (4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。 、 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．同一能层中，p能级能量高于s能级能量，但不同能层中，s能级的能量可能比p能级的能量高，如3s能级的能量高于2p能级的能量，故A错误； B．共价键的成键原子不只是非金属原子，金属与非金属元素原子之间也可以形成，如氯化铝中氯原子与铝原子之间形成共价键，故B错误； C． H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故C错误； D． p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故D正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，大量开发可燃冰不利于实现“碳中和”，A错误； B．氮化铝芯片为新型无机非金属材料，B正确； C．无水CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇中是否含水，C正确； D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇可以与水分子间形成氢键，易溶于水，D正确。 故选A。 3．D 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误； B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误； C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所含化学键相同，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．CO2是直线形分子，模型错误，A错误； B．同一能级的轨道中电子全满或半满更稳定，基态Cr原子价层电子排布为3d54s1，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，B错误； C．HF分子间的氢键（虚线表示）：，C错误； D．铁元素原子序数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，对应计算出各个能层的电子数，原子结构示意图正确，D正确； 答案选D。 5．D 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误； D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确； 故本题选D． 6．A 【详解】A．根据结构式可以判断氧元素有两种化合价(非极性键不显化合价)-1与-2价，故A正确； B．乙酸与过氧化氢生成过氧乙酸，元素化合价没发生变化，反应不是氧化还原反应，故B错误； C．过氧化氢为共价化合物，分子中两个氧原子之间共用一对电子，每个氧原子又与氢原子共用一对电子，电子式是，是极性分子，故C错误； D．甲基中的碳原子为杂化，碳氧双键中的碳原子为杂化，则过氧乙酸分子中1个碳原子是杂化，1个碳原子是杂化，故D错误； 答案选A。 7．B 【详解】A．CO2的正负电荷中心重合为非极性分子，故A错误； B．NaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子间为离子键，碳酸氢根离子内部为共价键，故B正确； C．钠离子的核外电子排布为2、8；氯离子的核外电子排布为2、8、8，故C错误； D．NH4Cl的电子式为，故D错误； 故选：B。 8．A 【详解】A．反应物中HCHO为极性分子，O2为非极性分子，生成物中CO2为非极性分子，H2O为极性分子，故都含极性分子和非极性分子，A正确； B．未告知O2是否处于标准状况，无法计算生成1.8gH2O消耗O2的体积，B错误； C．反应时有极性键和非极性键的断裂，但生成物中没有非极性键，故无非极性键的生成，C错误； D．已知燃烧反应及缓慢氧化均为放热反应，故该反应为放热反应，D错误； 故答案为：A。 9．B 【详解】A．电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，激光、荧光、LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有关，A正确； B．臭氧极性很弱，且由于四氯化碳相对分子质量较大，臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误； C．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，即由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，C正确； D．乙酸的羧基与甲基相连，由于甲基(--CH3)推电子，乙酸的羧基的负电荷大于甲酸羧基，更不容易电离出氢离子，所以甲酸的pKa小于乙酸的pKa，D正确； 综上所述答案为B。 10．C 【详解】A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，并不是不反应，故可用铁罐盛放浓硝酸，A不符合题意； B．电负性越大，吸电子能力越强，更容易电离出氢离子，酸性越强，故酸性：，B不符合题意； C．玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，故氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C符合题意； D．明矾能净化水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，表面积大，能吸附水中悬浮的杂质，与是两性氢氧化物无关，D不符合题意； 答案选C。 11．B 【详解】A．一般情况下，键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，故A正确； B．分子的极性与键角有关，溶解性与极性有关，因此分子的性质与键角有关，故B错误； C．共价键具有方向性，主要体现在多原子分子的键角一定，键角也可以反映分子的空间构型，故C正确； D．键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称，故D正确； 故答案选B。 12．A 【详解】A．制取氨气的反应是放热反应，则生成物的键能之和大于反应物的键能之和即键能(E)：6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H)，故A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，因此热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．氨气空间构型为三角锥形，铵根空间构型为正四面体形，则键角：NH＞NH3，故C错误； D．水和氨气都含有氢键，但水含有氢键数目大于氨气含的氢键数目，因此沸点：H2O＞NH3，故D错误。 综上所述，答案为A。 13．B 【详解】A．已知NaCl是离子化合物，故其电子式式为：，A正确；     B．氯为17号元素，故质子数为17，故氯离子的结构示意图：，B错误； C．H2O分子的中心原子O原子周围有2个σ键，孤电子对数为：，故H2O分子为V形结构，正负电荷的中心不重合，故H2O为极性分子，C正确； D．NH3分子的中心原子N原子周围有3个σ键，孤电子对数为：，根据价层电子对互斥理论可知NH3空间构型为三角锥型，D正确； 故答案为：B。 14．B 【详解】A．[AlCl4]-负离子中铝离子价层电子对个数=4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故A正确； B．当化合物中存在H-F、H-O或H-N时分子间或分子内会存在氢键，此化合物中无氢键，故B错误； C．离子液体是一种由离子构成的液体，离子自由移动能导电，有良好的导电性，故C正确； D．图示正离子中的乙基中的碳原子形成4条σ键，为sp3杂化，环上的碳原子形成3条σ键且无孤电子对，为sp2杂化，故D正确； 故选：B。 15．B 【详解】A．HSCN分子的结构式为H—S—C≡N，分子中单键为δ键，三键中含有1个δ键和2个π键，则分子中δ键数目与π键数目之比为3：2，故A正确； B．铬元素的原子序数为24，基态原子价层电子排布式为3d54s1，故B错误； C．三氯化磷分子磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形、分子构型为三角锥，故B正确； D．氨分子和水分子都是极性分子，且氨分子和水分子能形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水，故D正确； 故选B。 16．D 【详解】A． 30g CH3COOH的物质的量为0.5mol，1个分子中有1个碳原子为杂化，0.5mol 中杂化的碳原子数为0.5NA，A正确； B．XeF4中Xe的价层电子对数为4+=4+2=6，则0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确； C．在冰中1个H2O分子与周围4个水分子形成4个氢键，1mol H2O含有氢键的数目为2NA，C正确； D．没有说明是否在标准状况下，无法确定的物质的量，也就不能确定其所含σ键的数目，D错误； 故选D。 17．A 【详解】A．N2H4可以和水分子之间能形成氢键，因此N2H4可溶于水，故A正确； B．N2H4被NaClO氧化生成N2时方程式为，还原剂N2H4与氧化剂NaClO物质的量之比为1：2，故B错误； C．制备N2H4时应将NH3迅速通入NaClO溶液中防止N2H4被继续氧化，故C错误； D．HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当，醋酸酸性强于碳酸，因此相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3，故D错误； 故选A。 18．A 【详解】①的电子排布式应为，违反了能量最低原理，错误； ②N原子核外电子排布式为1s22s22p3，ls、2s能级各有1个轨道，p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，ls、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相同，故有3种能量不同的电子，错误； ③、、、均为分子晶体，熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，正确； ④非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合才是非极性分子，正确； ⑤中心原子是杂化的，若含有1个孤电子对，则其分子的空间结构为V形，错误； ⑥邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点升高，正确； 故选A。 19．C 【分析】图中过程①表示和反应生成和，过程②表示和加入一个水分子转化为和HNO2，由此分析。 【详解】A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中中的氧原子和水分子中的氢原子，中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意； B．过程①表示转化为，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示转化为，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意； C．根据图中的转化关系，转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意； D．根据图示过程，加入一个水分子转化为的过程，有水分子中氢氧键的断裂，加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意； 答案选C。 20．D 【详解】A．分子内存在2个O-H键，1个O-O键，其分子构型决定了正负电荷重心不重叠、是极性分子，A错误； B．由双氧水的结构可知：氧原子形成一个O-H键，一个O-O键，含有两对孤电子对、杂化轨道数为4、中氧原子的杂化轨道类型为，B错误； C． 和酸性高锰酸钾溶液反应、生成锰离子和氧气等，使酸性高锰酸钾褪色，说明具有还原性，C错误； D． 酸性氧化废蚀刻液，是和亚铁离子发生氧化还原反应，得到铁离子和水，离子方程式：，D正确； 答案选D。 21．B 【详解】 A．AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，A正确； B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误； C．H2O分子之间存在氢键，沸点更高，C正确； D．氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，D正确； 故选B。 22．C 【详解】A．O3分子中O价层电子对数为，采取sp2杂化，有一对孤电子对，分子呈V性，该分子为极性分子。根据相似相溶原理可知，同温同压下O3在水中的溶解度比O2大，A错误； B．分子中B价层电子对数为，B采取sp2杂化。分子中P价层电子对数为，P采用杂化，B错误； C．氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，原子轨道达到最大重叠，作用力最强，C正确； D．中S价层电子对数为，S采取，的VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故答案为：C。 23．D 【详解】A．铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确； B．CH4和的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109°28'，B正确； C．1个氨基氰分子中含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2:1，C正确； D．甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误； 故选D。 24．A 【详解】A.．S2Cl2 结构式是Cl-S-S-Cl ，但是S有两对孤电子对，采用sp3杂化，结构不对称，是极性分子，A错误； B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶规则可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，B正确； C．硝酸根离子中，中心原子是氮原子，价电子对数为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子都在一个平面上，C正确； D．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，标记的C为手性碳原子，属于手性分子，D正确； 故选A； 25．D 【分析】根据W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图中结构可知W为O，四种元素同周期，根据图中成键方式可知X为F，Z为C，Y为N，据此进行判断。 【详解】A．组成这种新型电解质中的Li元素处于元素周期表s区，A错误； B．Z为C元素，其含氧酸H2C2O4可使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．简单气态氢化物的沸点H2O＞HF，故W＞X，C错误； D．与O同周期且第一电离能小于O的元素有Li，Be，B，C四种元素，D正确； 故选D。 26．(1) 熔点、沸点 熔点、沸点 高 (2) 相对分子质量 极性 【解析】略 27．(1) 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 (2) (3)泡利不相容原理 (4) 强 因为F的电负性大于Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子 【解析】(1) S为16号元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；24Cr原子的价电子排布式为3d54s1，排布图为；基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，轨道表达式为； (2) CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，说明二者形成三键，Ca(CN)2为离子化合物，电子式为 (3) 该电子排布图3s轨道排了两个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理； (4) 因为F的电负性大于Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子，所以等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更强。 28．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1s22s22p6 (2) 分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力 可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低 (3) 正四面体 sp3 109°28′ (4) 不是手性分子 【详解】（1）Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg为12号元素，根据构造原理可知，Mg2+的电子排布式为1s22s22p6。 （2）化学键比分子间作用力强的多，氢键是一种特殊的分子间作用力，比分子间的范德华力强，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力。的沸点比高的原因是可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。 （3）CCl4分子的中心原子C原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为，则其空间构型为正四面体，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为sp3，分子中共价键的键角为109°28′。 （4）手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，为手性分子，手性碳原子如图所示。不含有手性碳原子，不是手性分子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$