1.1 化学反应的热效应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 随堂训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．反应(2)为吸热反应 C．C2H4(g)+H2O(g)=CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 2．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   3．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A．乙醇燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 4．各图中，表示反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 5．下列化学反应的能量变化符合图象的是 A．浓硫酸溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合 C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖 D．氮气与氢气合成氨气 6．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．NH4NO3固体溶于水 D．利用酒精炉加热冷水 7．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．   C．  (中和热) D．  (反应热) 8．下列说法错误的是 A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化 D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放 9．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Mg与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应 C．NaOH与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 10．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 ∆H -891.0kJ/mol -2219.9kJ/mol -1366.8kJ/mol -283.0kJ/mol 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．丙烷 D．乙醇 11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 12．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283kJ B．由CO生成CO2的反应过程是吸热反应 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 13．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，下列关于上述反应焓变的判断错误的是 A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0 C．ΔH3＜0 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3 14．下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热 B．甲烷的燃烧热，则    C．CO(g)的燃烧热，则     D．已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 15．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3； NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是 A．该反应的ΔS＜0 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．由图象计算，若用E表示键能，该反应ΔH= E(N≡N)+ 3E(H-H)- 6E(N -H) D．一定条件下，将2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ 16．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为．下列表达正确的是 A． B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和 C． D．在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒 17．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1 18．下列热化学方程式中的能表示可燃物的燃烧热的是 A． B． C． D． 19．在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g)   △H2=akJ/mol 已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为 A．243 B．248 C．157 D．111 20．有关中和热的说法正确的是 A．测定中和热时，为了保证反应充分，常采用将稀的NaOH溶液分次加入的方法 B．测定中和热的实验中，每得到一组数据，需要测定反应前、反应后两个温度值 C．测定中和热实验时，为了防止热量散失，要提高反应速率，需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌 D．计算中和热时，需要将所有测得的温度变化值取平均值后代入公式进行计算 21．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ① ② ③ ④ 。 A． B．②③ C．②③④ D．①②③ 22．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量 C．已知，，则 D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为 23．利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是    A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B．1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ C．若反应消耗0.4 molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量 D．CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g) +6H2(g) ∆H=-122.7 kJ·mol-1 24．2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后将带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列相关说法错误的是 A．嫦娥5号带回的“快递”－“月壤”中含有珍贵的，它与互为同位素 B．嫦娥5号上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 C．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料，燃烧后没有烧焦羽毛的味道 D．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它要比传统的“液肼”燃料绿色环保 25．已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol ③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2 kJ/mol 则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为 A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 二、填空题 26．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 ΔH1= kJ·mol-1. 27．依据事实写出下列反应的热化学方程式： (1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量 (2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量； (3)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 。 (4)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol-1 ； H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1； CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 28．在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： (1)①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②全部氧化成的热化学方程式是 。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)在、时，已知：；；； 则与和之间的关系正确的是___________。 A． B． C． D． (4)已知： ① ② 则与反应放出热量时，电子转移数目为 。 (5)已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量() 436 200 a 则表中a= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．根据题图可知，，，则，，A正确； B．反应(2)反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，B错误； C．根据盖斯定律，由反应(2)-反应(1)可得反应，则，C错误； D．由图中信息可知，和的总能量小于和的能量，故在相同条件下，所具有的总能量比较小，其比稳定，D错误； 故选A。 2．C 【详解】燃烧热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，7.8g乙炔的物质的量，完全燃烧生成稳定的氧化物释放389.9kJ能量，则1mol乙炔完全燃烧生成稳定氧化物释放1299.6kJ能量，则乙炔的燃烧热化学方程式应为，故选C。 3．D 【分析】温条件下碳酸钙转化为生石灰的反应为吸热反应； 【详解】A．燃烧为放热反应，A不符合题意； B．中和反应为放热的反应，B不符合题意； C．铝热反应为铝单质和氧化铁的放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应的过程中温度降低，反应吸收热量，D符合题意； 故选D。 4．A 【分析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。 【详解】A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意； B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意； C． 反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意； D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 5．D 【分析】根据图象分析，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但此过程为物理变化，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合，反应为吸热反应，B不符合题意； C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖为吸热反应，C不符合题意； D．氮气与氢气合成氨气为放热反应，D符合题意； 答案选D。 6．B 【详解】A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意； C．NH4NO3固体溶于水是吸热过程，NH4NO3固体溶于水不是化学反应，C不符合题意； D．酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物即液态水，故A错误； B．乙醇燃烧是放热反应，故B错误； C．中和热是强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水放出的热量，中和热的热反应方程式为  (中和热)，故C正确； D．该反应热的热化学方程式没有写状态，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．B 【详解】A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，A正确，不符合题意； B．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，B错误，符合题意； C．化学电源放电，化学能转化为电能，植物光合作用将太阳能转化为化学能，都伴随着能量的变化,C正确，不符合题意； D．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放，则减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，D正确，不符合题意； 故选B。 9．D 【详解】A．Mg与盐酸的反应为放热反应，故A不选； B． Na与H2O的反应为放热反应，故B不选； C．NaOH与稀硫酸的反应为放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选； 故答案为D。 10．B 【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，CH4生成1mol二氧化碳放出的热量为891.0kJ，丙烷(C3H8) 生成1mol二氧化碳放出的热量为=739.97kJ，乙醇(C2H6O)生成1mol二氧化碳放出的热量为=683.4kJ，CO生成1mol二氧化碳放出的热量为283.0kJ，综上所述生成1mol二氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为B。 11．C 【分析】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出=890kJ热量。 【详解】A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，该反应表示2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为1780kJ，且∆H应小于0，A项错误； B．甲烷的燃烧反应为放热反应，∆H=-890kJ/mol，B项错误； C．热化学方程式的书写符合题意，C项正确； D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，该反应表示2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为1780kJ，∆H=-1780kJ/mol，D项错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．燃烧热的单位为kJ/mol，A项错误； B．ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误； C．同一物质固态的能量比气态的能量低，反应放热减少，因为ΔH为负值，所以ΔH>-452kJ/mol，C项正确； D．将方程一2+方程二可得：CO(g)+ Na2O2(s)= Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-509kJ/mol，C从+2价升到+4价，转移的电子数2mol，电子转移数为1.204×1024，D项错误。 【点睛】注意反应物与生成物的聚集状态及焓变的正负值。 13．A 【详解】A．C(s)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)的反应为放热反应，则ΔH1＜0，A错误； B．CO2(g)与C(s)化合成CO(g)的反应为吸热反应，则ΔH2＞0，B正确； C．CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)的反应为放热反应，则ΔH3＜0，C正确； D．将三个反应编号：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ，②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 ，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，根据盖斯定律，①=②+③，则ΔH1=ΔH2+ΔH3，D正确； 答案选A。 14．C 【详解】A．和反应的中和热，则和反应的中和热，选项A错误； B．甲烷的燃烧热，则，选项B错误； C．的燃烧热是，反应的，则反应的，选项C正确； D．已知：500℃、下，；该反应是可逆反应，因此将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，选项D错误； 答案选C。 15．D 【详解】A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，是气体体积减小的反应，所以反应的△S＜0，故A正确； B．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确； C．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，故C正确； D．H=放出的能量-吸收的能量=(508-600) kJ/mol =-92kJ/mol，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，则2 mol N2(g)和6 mol H2(g)反应理论上得2×92kJ=184kJ，但该反应不可能充分进行彻底，放出的能量小于184kJ，故D错误； 故选：D。 16．B 【详解】A．Fe(OH)3(S)是难溶于水的弱碱，弱电电解质电离要吸热，放出的热量少于3×57.3kJ，A错误； B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和，减少误差，B正确； C．HClO是弱酸，弱电电解质电离要吸热吸热，放出的热量少于57.3kJ，C错误； D．用温度计代替环形玻璃搅拌棒，容易损坏温度计，且会导致搅拌不均匀，测温不准确，D错误； 故选B。 17．C 【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，A错误； B．断裂化学键吸收热量，H-Cl的键能大于H-Br的键能，则HCl的ΔH2比HBr的大，B错误； C．ΔH3＋ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，则相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4，C正确； D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，即断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ的能量，则该条件下ΔH2= +a kJ/mol，D错误； 故合理选项是C。 18．C 【分析】燃烧热时1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量。 【详解】A．C的燃烧热应该是生成CO2时放出的热量，故A错误； B．甲烷的燃烧热是生成液态水时放出的热量，故B错误； C．CO的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故C正确； D．燃烧热时指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，应该是1molH2，故D错误； 故答案为C。 19．C 【详解】由题可知①，②，将2×①+②，可得，在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，设F-F键能为xkJ/mol，可得，解得x=157，故选C。 20．C 【详解】A．测定中和热时，为了保证测量数值准确，将稀的NaOH溶液一次迅速加入，防止热量散失，故A错误； B．测定中和热的实验中，每得到一组数据，需要测定反应前酸和碱的温度、中和反应后温度，三个温度值，故B错误； C．测定中和热实验时，为了防止热量散失，要提高反应速率，需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故C正确； D．计算中和热时，先进行数据筛选，误差大的舍去，故D错误； 故答案为C。 21．C 【详解】①碳与氧气反应放热，即 ＜0，<0，CO再与O2作用时又放热，所以＜； ②等物质的量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即＞； ③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故＞； ④碳酸钙分解吸收热量，＞0，CaO与H2O反应放出热量，<0，故＞； 综上，符合题意的为②③④，答案选C。 22．B 【详解】A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的，故A错误； B．，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量，故B正确； C．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，，，则，故C错误； D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为，故D错误； 选B。 23．B 【详解】A．由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系温度会升高，故A错误； B．题给反应的热化学方程式为①2 CO2(g) +6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H1=-122.7 kJ·mol-1，假设1mol H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H2=x kJ·mol-1，根据盖斯定律②×6-①可得CH3OCH3(g)燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g) +3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g) ∆H=6∆H2- ∆H1<0，1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ，故B正确； C．消耗1.6mol反应物，即有0.4mol CO2(g)和1.2mol H2(g)参加反应，放出的热量为24.54kJ，故C错误； D．根据题给反应的热化学方程式为①2 CO2(g) +6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H1=-122.7 kJ·mol-1，故D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．与的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，A正确； B．碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，B错误； C．芳纶纤维材料属于复合材料，不属于蛋白质，所以燃烧后没有烧焦羽毛的味道，C正确； D．“液氢液氧”燃烧产物为水， “液肼”燃烧后会生成氮的氧化物，对环境会造成污染，所以“液氢液氧”绿色环保，D正确； 故选B。 25．B 【详解】由盖斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6， 得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)， △H=[(−26.7kJ/mol)×3＋(+50.75kJ/mol)+(+18.25kJ/mol)×4]=+7.28kJ/mol， 则反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28kJ/mol，故选B。 26．+137 【详解】根据燃烧热书写热化学方程式： Ⅰ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560kJ·mol-1 Ⅱ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1 Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1 由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得到反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，则ΔH1=-1560kJ·mol-1-(-1411kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=+137kJ·mol-1。 27．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH=−1366.8 kJ∙mol−1 (2)C(石墨，s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ∙mol−1 (3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (4)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131.5 kJ·mol-1 【详解】（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝−1366.8 kJ∙mol−1； （2）1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量，则热化学方程式为C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ∙mol−1； （3）1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量称为燃烧热，在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，则表示H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1； （4）根据盖斯定律，①-②-③得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1，则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1。 28．(1) 放热 反应物总能量高于生成物总能量 + 2O2(g) =NO(aq)+ 2H+ (aq) + H2O(l) = - 346kJ/mol (2)< (3)A (4)2NA或者 (5)369 【详解】（1）①由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，= -273kJ/mol<0，焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量； ②第-步的热化学方程式为 + O2(g)=NO(aq)+ 2H+ (aq) + H2O(l) = -273kJ/mol， 第二步的热化学方程式为：NO(aq)+ 0.5O2(aq)= NO(aq) =-73kJ/mol，根据盖斯定律则+ 2O2(g) =NO(aq)+ 2H+ (aq) + H2O(l) = - 346kJ/mol，故答案为：+ 2O2(g) =NO(aq)+ 2H+ (aq) + H2O(l) = - 346kJ/mol； （2）①； ②； 结合盖斯定律可知，②-①得到4P(红磷，s)= P(白磷，s)，因红磷比白磷稳定，则红磷能量低，红磷转化为白磷为吸热反应，>0，即△H2-△H1>0，可知△H1<△H2，故答案为：<； （3）①； ②； 结合盖斯定律可知，②+①得到，可知2△H2+△H1=△H3，故答案为：A； （4） ① ② 根据盖斯定律②+①得到，即，则CO (g)与Na2O2 (s)反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移电子2mol，电子转移数目为2NA或者，故答案为：2NA或者； （5）蒸发需要吸收的能量为，结合反应及表格中数据可知，436+ (200+30)- 2a=-72，解得a= 369，故答案为：369。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$