12.1几种常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学京改版下册

盐 ·教材知识全解 知识点1　氯化钠 知识点2　碳酸钠、碳酸氢钠和碳 酸钙 ·易错易混全解 第 12 章 第一节　几种常见 的盐 氯化钠 知识点 1 53 教材知识全解 1.物理性质:无色透明的晶体,易溶于水,有咸味,熔点为801 ℃,沸 点为1 413 ℃。 2.用途 工业上常用的一种叫亚硝酸钠(NaNO2)的盐,其外观与食盐很相似,但是该盐有毒,不能食用。 特别提醒 3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示 (2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。 ⑤计算产率: 精盐产率= ×100%。 (3)误差分析 产率 偏小 ①称量粗盐时,粗盐与砝码位置放反,且使用了游码 ②过滤和蒸发时液滴飞溅 ③固体转移不彻底 产率 偏大 ①过滤时滤纸破损 ②精盐尚未完全干燥就称量 粗盐初步提纯的四个步骤中都要用到玻璃棒,玻璃棒所起的作用各不相同: 名师点睛 步骤 玻璃棒的作用 溶解 搅拌,加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌,使滤液受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率 转移固体     (2022河北张家口桥西一模)某化学兴趣小组的同学做粗 盐提纯的实验,并计算产率。下图是同学们做该实验的操作示 意图。回答下列问题:  　     　                  例 1 (1)操作④中仪器A为　　　    。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为　　　　　    (填序号)。 (3)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　    ,操作④中 用玻璃棒搅拌的目的是     。 (4)操作④中,当观察到　　　　　　　　　　　　　    时,停止 加热。 (5)粗盐提纯的实验过程中,去除的主要是　　　    杂质,如泥沙 等。 蒸发皿 ①⑤②③⑥④ 加快溶解速率 防止局部温度过高,造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 不溶性 解析    (2)粗盐提纯的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发得到精 盐,操作顺序为①⑤②③⑥④。(3)操作③中用玻璃棒搅拌的目 的是加快溶解速率;操作④中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部 温度过高,造成液滴飞溅。(4)蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体 时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。(5)粗盐提纯的实验 过程中,去除的主要是不溶性杂质,如泥沙等。 1.物理性质及用途 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 知识点 2 54 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 — 物理性质 白色粉末,易溶于水 细小的白色晶体,可溶于水 白色固体,难溶于水 用途 化工原料,用于玻璃、造纸、制药、精炼石油等方面 发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多;用于灭火 重要的建筑材料;做补钙剂、造渣剂等 2.化学性质 (1)碳酸钠 ①与酸反应:Na2CO3+2HCl  2NaCl+H2O+CO2↑; ②与氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH。 (2)碳酸氢钠 ①与酸反应:NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑; ②受热分解:2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑。 (3)碳酸钙 ①与酸反应:CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑; ②高温煅烧:CaCO3  CaO+CO2↑。 3.C (或HC )的检验方法     (2023湖南长沙一模)下列关于生活中常见盐的说法中,不 正确的是 (　    ) A.大理石可用来溶解油污 B.纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂 C.食盐可用于调味 D.小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 例 2 A 解析    大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。     (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。