12.2盐的性质知识点课件-2023-2024学年九年级化学京改版下册

盐 ·教材知识全解 知识点1　盐的性质 知识点2　复分解反应及其发生的条件 ·易错易混全解 第 12 章 第二节　盐的性质 盐的性质 知识点 1 56 教材知识全解 1.物理性质 常温下大多数盐都是晶体,熔点较高,易溶于水,但也有许多盐难 溶于水。 2.化学性质 (1)盐+金属  新金属+新盐,如: Fe+CuSO4  FeSO4+Cu 反应发生条件:①盐要溶于水;②金属的活动性强于盐溶液中金 属的活动性。 (2)盐+酸  新盐+新酸,如: CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑ (3)盐+碱  新碱+新盐,如: CuSO4+Ca(OH)2  Cu(OH)2↓+CaSO4 (4)盐1+盐2  新盐1+新盐2,如: Na2SO4+Ba(NO3)2  BaSO4↓+2NaNO3     (3)、(4)反应发生条件:反应物都可溶,至少生成一种沉淀。     (2022山东淄博周村期末)及时归纳是学好化学的主要方 法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性 质(图中编号①~④),请完成下列问题。 (1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在 溶液中反应时产生的现象为　　　　     ,化学方程式为 　　                                         　　　　　    。 例 1 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4  Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)在性质③中,X代表　　    类物质(填“单质”“氧化物” “酸”“碱”或“盐”)。 (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸 银反应符合性质④的一个化学方程式:                                                                                        。 酸 NaCl+AgNO3  NaNO3+AgCl↓(合理即可) 解析    (1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫 酸钠。(2)盐和酸反应生成新酸和新盐。(3)氯化钠与硝酸银反 应生成氯化银沉淀和硝酸钠。 1.概念:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.表达式:AB+CD  AD+CB;该类反应属于化学基本反应类型。 3.特点:在反应前后各元素的化合价不变。 4.发生的条件 复分解反应及其发生的条件 知识点 2 56 酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是溶液中的离子相互结合生成沉淀或气体或水,即这些离子在同一溶液中不能大量共存。 知识拓展   (2022湖南怀化中考)下列各组离子在溶液中能大量共存, 并形成无色溶液的是 (　    ) A.Na+、Cl-、H+　　 B.Ca2+、Cl-、C  C.Ba2+、H+、S 　　D.N 、Cu2+、OH- 例 2 A 解析    Na+、Cl-、H+相互之间不反应,能在溶液中大量共存且溶 液无色,A正确;Ca2+能与C 结合成CaCO3白色沉淀,B错误; Ba2+ 能与S 结合成BaSO4白色沉淀,C错误;N 能与OH-结合生成 NH3和H2O,Cu2+能与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀,且Cu2+在溶液中 显蓝色,D错误。 溶液中常见的不能共存的离子对 (1)与H+不能共存的离子:OH-、C 、HC 等。 (2)与OH-不能共存的离子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与C 不能共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。 (5)与S 不能共存的离子:Ba2+。     (2020山东聊城中考)已知A、B、C、D、E分别为稀盐 酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶 液中的一种,为鉴别该五种溶液,化学兴趣小组同学绘制的思维 导图如图所示: 例 3 (1)C中的溶质为　　　    (填化学式)。 (2)若A能使紫色石蕊试液变红,则D为　　　　     (填物质名称)。 (3)为鉴别B和E,加入的物质X为　　　　      (写出一种即可)。 二氧化碳(或碳酸钠) 氯化钠溶液 CuSO4 解析    (1)硫酸铜溶液显蓝色,另外四种溶液都是无色溶液。(2) 结合题图信息知A、D分别为稀盐酸、氯化钠溶液中的一种,若 A能使紫色石蕊试液变红,则A是稀盐酸,D为氯化钠溶液。(3)二 氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊,与氢氧化钠溶液反应无明显 现象;碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与 氢氧化钠溶液不反应。 常见离子的检验方法 (1)C 、HC :一般先加稀盐酸,然后将产生的气体通入