第2章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2章 分子结构与性质 跟踪训练（附答案）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(　　) 　　O—O键 数据　　 O O O2 O 键长/10－12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628 A．电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 2、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N6H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、下列说法正确的是（ ） A．键和键比例为7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 4、已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 5、以下有关杂化轨道的说法中错误的是(　　) A．第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能进入杂化轨道 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 6、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失 7、已知分子中两个C—H键的夹角为109°28＇，分子中两个N—H键的夹角为107.3°，分子中两个O—H键的夹角为104.5°。下列说法正确的是( ) A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 8、(双选)NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形的结构，下列关于NCl3的说法中正确的是(　　) A．它是一种非极性分子 B．它能以配位键与某些离子结合 C．其挥发性比PCl3大 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 9、汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减少空气污染，现在汽车上都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(　　) A．甲、乙、丙、丁中有3种是非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．H2CO3、HNO3酸性的相对强弱与分子中非羟基氧的个数有关 D．N2O5的水化物间不存在氢键 10、氨溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为( ) A． B． C． D． 11、下列说法中错误的是(　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液生成了配合物 12、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ） A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关 C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 13、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3