第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH<0，分别向1L的密闭容器中通入3molNO和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1温度下，反应开始至B点用时2min，N2的平均反应速率为0.9mol/(L·min) B．T1温度下，A 点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D．T1>T2 2．下列说法正确的是(　　) A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B．反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023 D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1 3．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、B两点可知，T2＜T1 B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅 C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行 D．B、C两点气体的平均相对分子质量： 4．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+ dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一 半，当再次达到平衡时，D的浓度由0.3 mol/L变为0.5 mol/L，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a<c+d 5．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 6．在恒容密闭容器中发生反应，某时刻、、的物质的量浓度依次为0.3，0.1，0.2，达到平衡后下列选项可能成立的是 A．与的物质的量浓度之比为4∶1 B．的物质的量浓度为0.45 C．与的物质的量浓度均为0.2 D．的物质的量浓度为0.2 7．在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量/mol n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) ① 1 4 0 0 ② 0 3 1 1 A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJ B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等 C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度不相等 D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值不相等 8．下列做法与化学反应速率有关的是 A．制作蛋糕时添加柠檬黄和味精 B．加工饼干时加入碳酸氢钠 C．奶粉中添加维生素和硫酸锌 D．将水果罐头存放在冰箱中 9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D．减小压强有利于和反应生成 10．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L D．若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大 11．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2 的体积分数：φ(b)<φ(c) B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96 C．该反应的正反应是放热反应 D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 12．乙炔()是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应Ⅰ：      反应