9.2.2反应条件的控制 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2.2 反应条件的控制 1 学习目标 1.了解Fe(OH)2的制备原理及化学性质。 2.通过对氢氧化亚铁制取的实验现象的分析、推理，体会控制实验条件对完成科学实验及探究活动的作用。 思考探究 思考 若滴加方式不同，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产物分别为什么？ FeSO4溶液与NaOH溶液 3 方案A 4 方案B 5 一、氢氧化铁与氢氧化亚铁 实验 现象 有灰绿色和红褐色沉淀生成，最终沉淀全部变成红褐色。 先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 6 一、氢氧化亚铁的制备 思考 实验B中的相关离子方程式为哪些？ 先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) 1、生成白色沉淀 2、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 7 一、氢氧化亚铁的制备 思考 制备Fe(OH)2需注意什么？ 隔绝氧气 氧气会在哪些途径对制备Fe(OH)2实验造成影响？ 生成的Fe(OH)2接触空气 滴加过程中 配置溶液时的水中 溶液配置后露置于空气中 01 03 04 02 8 (4)在配好的溶液上面加一些油或苯，以隔绝空气。 制备Fe(OH)2的关键是除去试管和溶液中的氧气，创造无氧环境。 措施 (1)用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，尽可能除去O2。 (3)为了防止操作时带入空气，将胶头滴管插入溶液深处，滴 加NaOH 溶液。 (5)为防止Fe2＋被氧化，可采用保护气以隔绝空气。 (2)使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 一、氢氧化亚铁的制备 氢氧化亚铁制备实验的改进 方案一：有机覆盖层法 (1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过____________，目的是_________________。 加热煮沸 赶走溶解的氧气 (2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是___________________。 隔绝空气中的氧气 10 方案二：还原性气体保护法 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 思考解答下列问题： (1)改进后，用图示装置制备Fe(OH)2时能较长时间 观察到白色沉淀的原因是什么？ 一、氢氧化亚铁的制备 铁粉与硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余 的氢气起保护气的作用，防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化， 因此能较长时间观察到白色沉淀。 一、氢氧化亚铁的制备 方案三：还原性气体保护法 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 思考解答下列问题： (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。 稀H2SO4、铁屑 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。 NaOH溶液 打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________________________________________。 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 12 二、氢氧化铁和氢氧化亚铁 13 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色、状态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与氧气反应 制备 红褐色固体　 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　 Fe(OH)3＋3H+ === Fe3+＋3H2O Fe(OH)2＋2H + === Fe2+ ＋2H2O 不反应 白色→灰绿色→红褐色 Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓ Fe(OH)2 ======= FeO＋H2O 隔绝空气 均不溶于水 2 Fe(OH)3 === Fe2O3＋3H2O △ 白色固体　 二、氢氧化铁和氢氧化亚铁 课堂练习 新课程125页4.下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述不正确的是(　　)A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用下图所示的装置制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸并冷却 15 课堂练习 新课程125页5.如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。 (1)装置B中盛一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是