知识清单02 离子反应-【上好课】2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单02 离子反应 知识点01 电解质和非电解质 知识点02 电解质的电离 知识点03 离子方程式书写及正误判断 知识点04 离子共存 知识点05 离子推断 知识点06 离子检验 知识点01 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质和非电解质 物质类别 都是 、 本质区别 看 或 状态能否导电 导电条件 出离子导电 常见电解质 、 、 、 氧化物和 常见非电解质 CO2、NH3、乙醇、蔗糖 2．强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 本质区别 是否完全 强电解质 不含溶质分子，含 分子 弱电解质 溶质分子和溶质离子共存 常见强电解质 强酸 、 、 、 、 、 强碱 大多数盐 、（CH3COO）2Pb除外 金属氧化物 Na2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质 弱酸、弱碱、少数盐和 电解质的相关判断6个易错点 （1）电解质和非电解质的概念是仅对于 而言的， 既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质 导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质 是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 （3）电解质是指 能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于 ，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 （4）电解质的强弱是根据 划分的，不能根据电解质溶液的导电性 划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的 划分强弱电解质。 （5）电解质的强弱与物质 无关,溶解度小的物质易被误认为是 电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。溶液导电性强弱与 的浓度及离子所带的 数有关,与电解质强弱无直接关系。 （6）电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏 和某些 ，而加热熔融只破坏 。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质(　　) (2)BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质(　　) (3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质(　　) (4)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质(　　) (5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质(　　) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (8)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同(　　) 2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸 ③HCl　④NH3 ⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 知识点02 电解质的电离 1．电离 电离 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程 条件 或 状态，不是“通电” 表示 电离方程式 强电解质：用“ ”连接； 弱电解质：用“ ”连接 2．电离方程式书写 电离方程式书写的思维流程 　 （1） 强酸的酸式盐： 如：NaHSO4 水溶液 熔融态 （2） 弱酸的酸式盐： 完全电离出金属阳离子和酸根阴离子 NaHCO3： K2HPO4： NH4HS： （3） 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，不可合并 H2CO3：