第1章 素能提升2 与量有关的离子方程式的书写（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

素能提升2　与量有关的离子方程式的书写 1．连续型离子方程式的书写 反应生成的离子因又能和过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。例如，CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：________________________________________________________________； 碱不足：________________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：________________________________________________________________； 盐酸过量：_________________________________________________________________。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (4)Fe与稀硝酸反应 Fe过量：______________________________________________________________； 稀硝酸过量：___________________________________________________________。 答案：(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO (2)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2．竞争型离子方程式的书写 一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：____________________________________________________________； ②NaOH过量：_________________________________________________________。 (2)Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应 ①HI不足：____________________________________________________________； ②HI过量：____________________________________________________________。 答案：(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)①8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑　②Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 3．配比型离子方程式的书写 一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因离子个数比不是1∶1，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，要考虑离子配比关系。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：__________________________________________________________； ②NaOH过量：__________________________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：________________________________________________________； ②NaHCO3过量：________________________________________________________。 答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：__________________________________________ ____________________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：____________________________________________ _____________________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：_____________________________________________ _____________________________________________。 (4)将少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2 的混合溶液中：________________________。 答案：(1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (4)Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 2．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：_________________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： ________________________________________________________________________。 (5)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： ________________________________________________________________________。 答案：(1)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (3)3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO (4)NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O (5)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (6)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 3．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2气体： ________________________________________________________________________。 (2)向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： ________________________________________________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： ________________________________________________________________________。 答案：(1)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (2)Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$