专题3 重点实验3 检验食品中的铁元素（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

重点实验3　检验食品中的铁元素 [对应学生用书P57] 实验探究：菠菜中铁元素的检验 1．预测菠菜中铁元素的存在价态 菠菜中铁元素的存在价态有三种可能性： (1)可能为＋2价(Fe2+)； (2)可能为＋3价(Fe3+)； (3)可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2+和Fe3+)。 2．实验方案 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 (2)取少量试验样品加入试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液颜色无明显变化，则菠菜中不含Fe3+；再加入少量稀硝酸，振荡，溶液变成血红色，则菠菜中含有Fe2+。 3．实验结论分析 经过实验验证，菠菜中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3。　 1．某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作不需要用到的仪器为(　　) C　解析：将菠菜研磨成汁，需要在研钵中进行，加水溶解，需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管，故不需要的仪器为容量瓶。 2．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b g)中铁元素的含量，实验步骤如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化为Fe3+ B．步骤③所加氨水量不足，会造成测定的铁元素含量偏低 C．步骤④灼烧不充分，会造成测定的铁元素含量偏低 D．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为×100% C　解析：H2O2具有强氧化性，由流程图可知，加入H2O2目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，A正确；步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，B正确；步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，C错误；10片补血剂中氧化铁的物质的量为 mol，含有的铁元素质量为2××56 g＝0.7a g，每片补血剂含铁元素的质量分数为×100%＝×100%，D正确。 3．“铁肥”(主要含FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是(　　) A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B．可用K3[Fe (CN)6]溶液检验“铁肥”中的Fe2+ C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效 D　解析：Fe2+有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质，故A正确；Fe2+和K3[Fe (CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，所以“铁肥”中的Fe2+可用K3[Fe (CN)6]溶液检验，故B正确；铁粉可以还原变质的亚铁离子，故为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，但不能检验Fe2+，故不能检验“铁肥”是否完全失效，故D错误。 4．某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。实验如下： Ⅰ .水煮检验法： Ⅱ .灼烧检验法： (1)CCl4的作用为______________________________________________________。 (2)操作 Ⅰ 中起分离作用的仪器名称为________。 (3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是__________________________________。 (4)取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。用离子方程式表示H2O2的作用：____________________________________________。 (5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1) 作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 (2)分液漏斗 (3) FeC2O4在水中的溶解度小 (4)2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H＋===2Fe3+ ＋ 2H2O (5)酸性条件下，H2C2O4 和Cl－都可能将MnO还原 解析：(1)有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰。(2)操作 Ⅰ 是分离互不相溶的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗。(3)铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，故溶液A中未能检测出Fe2+。(4)H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H＋===2Fe3+ ＋ 2H2O。(5)用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl－，酸性条件下，H2C2O4 和Cl－都可能将MnO还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+。 学科网（北京）股份有限公司 $$