专题3 第2单元 铁及其重要化合物（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

第二单元　铁及其重要化合物 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点一　铁及其氧化物 [对应学生用书P51] 1．铁的单质 (1)铁在元素周期表中位置及自然界的存在 (2)铁的物理性质 颜色、状态 导电性、导热性 特性 熔点 银白色固体 良好 能被磁铁吸引 1 535 ℃ (3)铁的化学性质 铁的原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易失去电子，故铁具有较强的还原性。 ①与非金属的反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3 与S、I2反应 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 ②与水的反应 常温下，铁与水不反应，在高温下，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应(写出离子方程式) 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 与稀硝酸反应(与氧化性酸反应一般不产生氢气) 硝酸过量 Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O 硝酸少量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 ④与某些盐的反应(写出离子方程式) 铁与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu(湿法炼铜的原理)，铁与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3+===3Fe2+。 铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3+。 2.铁的三种氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、 状态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 化合价 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与非氧化性酸(H＋)反 应的离子方程式 FeO＋2H＋=== Fe2+＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3+＋3H2O　 Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O 共性 高温时，都能被C、CO、Al等还原剂还原，生成单质铁 ①FeO、Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3+被I－还原为Fe2+。 (1)铁与稀盐酸、少量Cl2反应均生成FeCl3(　　×　　) (2)常温下，可以用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸(　　√　　) (3)铁在氧气中燃烧或在高温下与水蒸气反应均生成Fe3O4(　　√　　) (4)铁是较活泼的金属，与卤素单质(X2)反应均生成卤化铁(FeX3)(　　×　　) (5)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(　　×　　) 考向1　铁与酸、水蒸气的反应 【例1】 某同学设计如下装置进行铁与水蒸气反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(　　) A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+ C　解析：铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4固体，A错误；氢气的密度小于空气的密度，故虚线框C处应选择装置乙，B错误；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，H2将CuO还原为Cu，观察到铜丝由黑变红，C正确；实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，由于可能发生反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+，故所得溶液中不一定含有Fe3+，D错误。 考向2　铁的氧化物的性质及转化 【例2】 中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列说法错误的是(　　) A．热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3 B．Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料 C．Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 D．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3 D　解析：在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，则热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3，A正确；Fe2O3颜色是红棕色，俗称铁红，可作油漆的红色颜料，B正确；Fe3O4为黑色固体，可以写成FeO·Fe2O3，则＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2，C正确；在FeO中，铁元素与氧元素的质量比为7∶2，在Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为7∶3，在Fe3O4中，铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间，D错误。 (1)铁与不同氧化剂反应生成＋2价或＋3价铁的规律 (2)从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物 1．铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是(　　) A．FeCl3溶液作为制作电路板的腐蚀液 B．在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C．氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D．合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素 D　解析：Cu可被氯化铁溶液氧化，则FeCl3溶液作为制作电路板的腐蚀液，故A正确；亚铁离子有利于血红蛋白的合成，则在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生，故B正确；氧化铁为红棕色，则氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料，故C正确；合金钢主要含Fe、C元素，合金钢是在碳素钢中加入一种或几种合金元素，使组织结构发生变化，具有特殊的性质，故D错误。 2．(双选)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O4===6FeO＋O2↑，Fe3O4表现氧化性和还原性 B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O ===2H2↑＋O2↑，FeO表现还原性 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．过程 Ⅰ 中FeO是还原产物，过程 Ⅱ 中FeO是氧化剂　 BD　解析：由图可知，过程 Ⅰ 中Fe3O4分解为FeO和O2，发生反应：2Fe3O4===6FeO＋O2↑，A正确；过程 Ⅱ 中FeO和H2O反应生成Fe3O4和H2，发生反应：3FeO＋H2O===Fe3O4＋H2↑，FeO为还原剂，表现还原性，B错误；过程Ⅰ中Fe、O元素化合价变化，过程 Ⅱ 中Fe、H元素化合价变化，故均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅰ中部分Fe元素由＋3价变为＋2价，则FeO是还原产物，过程 Ⅱ 中部分Fe元素由＋2价变为＋3价，则FeO是还原剂，D错误。 考点二　铁的氢氧化物 [对应学生用书P53] 1．Fe(OH)3和Fe(OH)2的比较 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应(写离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋ 3H2O　 热稳定性 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备及转化 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备原理 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者转化 在空气中，Fe(OH)2能够被氧气氧化成Fe(OH)3，白色絮状沉淀逐步变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①Fe(OH)2与稀硝酸反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2+与NO、H＋发生氧化还原反应。 ②Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3+被I－还原为Fe2+。 (1)Fe(OH)2与稀硝酸发生中和反应，生成Fe(NO3)2和H2O(　　×　　) (2)Fe(OH)3与稀硫酸发生反应，生成Fe2(SO4)3和H2O(　　√　　) (3)FeCl3溶液中加入足量氨水，可得到Fe(OH)3沉淀(　　√　　) (4)在空气中Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定(　　√　　) 考向1　Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及转化 【例1】 某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀逐步变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是(　　) A．灰绿色沉淀为Fe(OH)2 B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质 C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色 D．向上述白色沉淀中加入稀硝酸，得到浅绿色溶液 C　解析：Fe(OH)2为白色沉淀，A错误；红褐色物质是Fe(OH)3，灼烧后可得到Fe2O3，B错误；Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色，C正确；白色沉淀为Fe(OH)2，加入稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，溶液变成棕黄色，D错误。 考向2　实验探究Fe(OH)2的制备 【例2】 在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是(　　) C　解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者在FeSO4溶液液面处生成Fe(OH)2，迅速被O2氧化，不能较长时间保存Fe(OH)2，A错误；NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，不能制取Fe(OH)2，B错误；先滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成H2，利用产生的H2排出装置内空气，再滴加NaOH溶液，反应生成白色沉淀Fe(OH)2，C正确；NaOH溶液通过长胶头滴管滴入FeSO4溶液中，在液体内部生成Fe(OH)2，未隔绝空气，不能较长时间保存Fe(OH)2，D错误。 [深度思考]若对装置D进行改进，如何操作可达到预期实验目的？ 答案：预先将NaOH溶液煮沸、冷却，并在FeCl2溶液表面加少量煤油、苯等有机物隔绝空气。 (1)制备Fe(OH)2防氧化常用的三种方法 ①有机物覆盖层法 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示 ②还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，可长时间观察到白色沉淀，如图所示 ③电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示 (2)实验室制备Fe(OH)2的注意事项 1．实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是(　　) A．实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B．实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C．一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D．实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 C　解析：实验前，把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，排出溶液中溶解的O2，防止Fe(OH)2被氧化，A正确；实验开始阶段，把弹簧夹C和D都打开，利用装置A中产生的H2排出装置内的空气，B正确；一段时间后，关闭弹簧夹C，将装置A中生成的FeSO4溶液压入装置B中，在装置B中生成白色絮状沉淀，不能关闭弹簧夹D，否则装置A中溶液不能进入装置B，C错误；实验结束后关闭弹簧夹D，空气不能进入装置B，可以长时间保存氢氧化亚铁，D正确。 2．某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答下列问题： (1)仪器1的名称：______________。装置5的作用：______________________。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入装置4中__________________。 (3)装置改进后，将装置3中反应后溶液压入装置4中，在装置4中析出灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因： ___________________________________。 答案：(1)分液漏斗　 液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 解析：(1)Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故装置5的作用是防止空气进入装置4中。 (2)由于产生的H2能够从装置2逸出，从而不能将液体压入装置4中，故需要在装置2、3之间加一个控制开关，阻止H2的逸出。 (3)反应开始时，应通过产生的H2将装置3、4中的空气完全排出，防止生成的Fe(OH)2被氧化。 考点三　铁盐和亚铁盐 [对应学生用书P55] 1．铁盐 2．亚铁盐 3．具体应用 (1)盐溶液的配制与保存 (2)物质制备 (1)FeCl3、FeCl2均可通过化合反应制取(　　√　　) (2)中性溶液中可能大量存在Na＋、Fe3+、Cl－、SO(　　×　　) (3)在pH＝1的溶液中可能大量存在K＋、Fe2+、Cl－、NO(　　×　　) (4)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果(　　√　　) 考向1　铁盐、亚铁盐的性质及转化 【例1】 某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中c(Fe3+)与c(Cu2+)之比为2∶3。下列说法不正确的是(　　) A．反应后的溶液中：c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝1∶1 B．反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ C．反应后的溶液中：c(Cl－)＞c(Fe2+)＞c(Cu2+)＞c(Fe3+) D．反应后的溶液再生为FeCl3：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量Cl2 A　解析：FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B正确；测得溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)＝2∶3，结合反应推知，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝2∶1，从而推知溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝1∶3，A错误；结合A项分析可知，反应后的溶液中：c(Cl－)＞c(Fe2+)＞c(Cu2+)＞c(Fe3+)，C正确；反应后的溶液含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，加入足量铁粉置换出Cu，过滤，滤液中通入足量Cl2，将FeCl2氧化生成FeCl3，实现腐蚀液的再生，D正确。 考向2　Fe2+、Fe3+的检验方法及原理 【例2】 某课外活动小组探究某食品包装袋中还原性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验。下列说法正确的是(　　) A．若滴加NaOH溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 C．若先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加NaOH溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质 B　解析：若滴入的NaOH少，盐酸未被中和完，即使铁变质了，也不会有红褐色沉淀产生，若滴加NaOH溶液，无红褐色沉淀产生，不能说明铁粉未变质，故A错误；若滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中存在铁离子，说明铁粉变质，故B正确；若先滴加氯水，不变质的亚铁离子会被氧化生成铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明铁粉全部变质，故C错误；由于Fe(OH)2很容易被氧化，滴入NaOH溶液无白色沉淀，不能说明原溶液中无Fe2+，故D错误。 (1)Fe2+和Fe3+检验的常用方法 ①Fe2+的检验 方法1 样品溶液无现象溶液变血红色，证明含有Fe2+ 方法2 样品溶液产生白色絮状沉淀，逐步变成灰绿色，最后变为红褐色，证明含有Fe2+ 方法3 样品溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+ ②Fe3+的检验 方法1 样品溶液溶液变为血红色，证明含有Fe3+ 方法2 样品溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+ (2)检验Fe2+和Fe3+的三个易错点 1．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是(　　) A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为HCO＋Fe2+===FeCO3↓＋H＋ C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3 D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B　解析：Fe4(OH)2(SO4)5由Fe3+、OH－和SO构成，属于碱式盐，溶于水后Fe3+发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用，A正确；FeSO4溶液与足量NH4HCO3溶液发生反应生成FeCO3并放出CO2，反应的离子方程式为2HCO＋Fe2+===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B错误；铁红中若含有FeCO3，加入稀硫酸溶解后所得溶液中含Fe2+，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，若不产生蓝色沉淀，则不含FeCO3，C正确；高温下煅烧FeCO3固体要在坩埚中进行，D正确。 2．向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是(　　) A．KSCN溶液、氯水 　 B．K3[Fe(CN)6] C．NaOH溶液 　 D. BaCl2溶液 B　解析：KSCN检验Fe3+，因为通入的SO2较少，所以反应后的溶液中仍然存在Fe3+，不能检验Fe2+，故A错误；向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，如果发生氧化还原反应则生成FeSO4，要证明该过程发生了氧化还原反应，实际上是检验Fe2+，Fe2+和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，所以应该选择的试剂是K3[Fe (CN)6]，故B正确；NaOH溶液和Fe2+生成白色沉淀、和Fe3+生成红褐色沉淀，生成的白色沉淀较少，红褐色沉淀掩盖白色沉淀，故C错误；BaCl2溶液用于检验硫酸根离子，硫酸铁过量，所以不能用氯化钡检验生成的硫酸根离子，故D错误。 [对应学生用书P56] 角度 铁及其化合物的性质与应用 1.(2021·江苏卷)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 B　解析：铁粉能与空气中O2反应，故可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能和酸反应无关，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。 (判断下列说法的正误) (1)(2022·广东卷)铁与H2O高温下会反应，工人将模具干燥后再注入熔融钢水(　　√　　) (2)(2023·新课标全国卷)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(　　√　　) (3)(2023·浙江1月选考卷)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(　　√　　) (4)(2022·浙江6月选考卷)浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸(　　×　　) (5)(2021·广东卷)H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)＋2Fe===Fe2O3＋3H2(　　×　　) 角度 Fe2+、Fe3+的性质及检验 2.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是　(　　) 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B　解析：检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应Fe2+＋2H2O⥫⥬2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+，向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。 (判断下列说法的正误) (1)(2023·辽宁卷)月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”其成分属于无机盐(　　√　　) (2)(2023·辽宁卷)用KSCN溶液检验FeSO4是否变质(　　√　　) (3)(2023·北京卷)向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体(　　√　　) (4)(高考题改编)探究KI与FeCl3反应的限度：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度(　　√　　) 学科网（北京）股份有限公司 $$