专题2 第2单元 离子反应的综合应用（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

第二单元　离子反应的综合应用 复习目标 1.了解常见离子的检验方法。 2.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 考点一　离子共存的判断 [对应学生用书P26] 1．溶液中离子共存的实质 判断同一溶液中多种离子能大量共存，其实质是离子之间不能发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断溶液中离子能否大量共存的“四个角度” (1)溶液的颜色 无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子有四种： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、弱酸根 (如CO、SO、S2-、CH3COO－等)、弱酸的酸式酸根(如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、弱碱阳离子(如NH、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根(如HS－、HCO、HSO等) 强氧化性 S2-(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2+等还原性离子 强还原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3+、Cr2O等氧化性离子 (3)隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要充分挖掘溶液中隐含的信息，考虑指定微粒(或物质)受溶液的酸碱性、氧化性、还原性等因素的影响。例如： ①含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量Fe2+的溶液，隐含溶液具有强还原性。 ④含有大量S2-、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 (4)特殊情况 ①AlO和HCO不能大量共存，离子方程式为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，可将Fe2+、S2-、I－、SO等还原性离子氧化，不能大量共存。 ③NH和CH3COO－、CO，Mg2+和HCO等组合中，虽两种离子都能水解且相互促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。 判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存： (1)使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO(　　×　　) (2)pH＝12的溶液中能大量存在：Cl－、SO、Na＋、Fe3+(　　×　　) (3)0.1 mol/L NaAlO2溶液中能大量存在：Na＋、NO、NH、H＋(　　×　　) (4)在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K＋、NO、H＋(　　√　　) (5)25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＝1×10-12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、NO、HCO(　　×　　) 考向1　判断离子共存，注意限制条件 【例1】 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO、Cl－ B．＝1×10-13 mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO [思路剖析] A项 使酚酞变红色的溶液溶液呈碱性 B项 常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，结合＝1×10-13 mol/Lc(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈强酸性 C项 与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性(不含NO、ClO－等强氧化性离子)或强碱性 D项 常温下水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L＜1×10-7mol/L水的电离受到抑制可能加入强酸或强碱 B　解析：使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3+在碱性条件下不能大量存在，A错误；与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液呈酸性，Fe2+和NO不能大量共存，C错误；该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，如果呈酸性，AlO、CO不能大量共存，D错误。 考向2　判断离子共存，分析其中原因 【例2】 下列对离子共存问题的评价正确的是(　　) 离子组 评价 A 强碱性的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO　 不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑ B 与Fe反应能生成H2的溶液：K＋、Ca2+、NO、CH3COO－ 能大量共存于同一溶液中 C 滴加石蕊试液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2+、NH、 CO 　 不能大量共存，因会发生如下反应：NH＋OH－===NH3·H2O D 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO 不能大量共存于同一溶液中，因发生如下反应：Mg2+＋SO===MgSO4↓ C　解析：强碱溶液中不能大量存在HCO，发生HCO＋OH－===CO＋H2O，故A错误；与Fe反应能生成H2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO－，也不能存在硝酸根离子，酸性试液中铁与硝酸根离子反应不生成氢气，故B错误；滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，发生NH＋OH－===NH3·H2O，不能大量共存，故C正确；含大量SO的澄清溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D错误。 (1)“四步法”巧解溶液中离子能否大量共存的判断题 (2)溶液中酸碱性的判断方法 ①常见表示呈酸性的溶液 a．常温下，pH＜7的溶液； b．使pH试纸变红的溶液； c．使甲基橙呈红色的溶液； d．与镁粉反应放出氢气的溶液； e．常温下，c(OH－)＜1×10-7 mol/L的溶液。 ②常见表示呈碱性的溶液 a．常温下，pH＞7的溶液； b．使pH试纸变蓝的溶液； c．使酚酞溶液变红的溶液； d．常温下，c(H＋)＜1×10-7 mol/L的溶液。 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 a．与铝粉反应放出氢气的溶液； b．常温下水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol/L的溶液； c．与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 1．(双选)在指定溶液中下列离子能大量共存的是(　　) A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2+、AlO、Cl－ C．c(ClO－)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、CO、SO D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO AC　解析：透明澄清的溶液中，NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H＋和AlO反应，不能大量共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生H2，H＋与HCO反应，不能大量共存，强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH－反应，不能大量共存，D错误。 2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是(　　) 离子组 评价 A HCO、OH－、Na＋、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O B Na＋、OH－、Cl－、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因Al3+可能和OH－发生如下反应：Al3+＋3OH－===Al ( OH) 3↓ C Fe3+、K＋、SCN－、Br－ 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D H＋、Na＋、CO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：2Na＋＋CO===Na2CO3 B　解析：HCO、OH－、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，题中离子方程式书写不合理，故A错误；少量的OH－与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，不能大量共存，题中评价及离子方程式书写均合理，故B正确；Fe3+、SCN－之间发生反应：Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe (SCN )3, Fe(SCN)3不是红色沉淀，题中评价不合理，故C错误；H＋、CO之间发生反应，不能大量共存，H＋少量时发生反应：H＋＋CO===HCO，H＋过量时发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，题中离子方程式书写不合理，故D错误。 考点二　离子的检验和综合推断 [对应学生用书P28] 1．常见阳离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解 Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Cu2+ 氨水 开始产生蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解，得到深蓝色溶液 (2)依据生成的气体检验或推断 待测液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体―→证明含有NH (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色 K＋ 焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2+ 先加KSCN溶液，后滴加氯水 开始无明显现象，滴加氯水后溶液变血红色 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl－ AgNO3溶液＋稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl) Br－ 生成淡黄色沉淀(AgBr) I－ 生成黄色沉淀(AgI) SO, BaCl2溶液＋稀盐酸 加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液＋稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味的气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) CO 稀盐酸＋澄清石灰水 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO SO 稀硫酸＋品红溶液 加稀硫酸产生无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 HSO (1)加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl－(　　×　　) (2)向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体， 将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO(　　×　　) (3)向某溶液中加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则该溶液中一定存在SO(　　×　　) (4)用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有Na＋(　　×　　) (5)向溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定存在Fe2+(　　×　　) 考向1　溶液中离子的检验 【例1】 下列离子的检验方案、现象及结论均正确的是(　　) 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe2+ B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 原溶液中一定不含I－ C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有CO 　 D 向某溶液中加足量NaOH后，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有NH D　解析：氯气可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，由操作和现象不能确定原溶液是否含Fe2+，故A错误；碘单质遇淀粉变蓝，向某溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明原溶液中不含碘单质，不能说明是否含有碘离子，故B错误；向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，也能产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，也可能含有亚硫酸根离子，原溶液中不一定含有CO，故C错误；向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含NH，故D正确。 考向2　溶液中离子的综合推断 【例2】 某溶液R含有下表中的5种离子，且其物质的量浓度均为0.1 mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。向溶液R中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，经分析反应前后阴离子种类不变。 阴离子 OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO 阳离子 Na＋、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+ 下列说法不正确的是(　　) A．R溶液中不可能含有HCO和CO B．生成无色气体的反应为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C.根据电荷守恒推知，R溶液中一定含有Mg2+ D．R溶液中一定含有2种阴离子和3种阳离子 [思路剖析] ① 溶液R中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，反应前后阴离子种类不变R含有Cl－，不含HCO、COR必定含有NO和Fe2+ ② 5种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，结合电荷守恒R含有的其他离子 D　解析：向溶液R中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后阴离子种类不变，说明并非HCO、CO与盐酸反应产生CO2气体；结合表中离子分析，应是酸性条件下Fe2+与NO发生氧化还原反应生成NO气体：3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，A、B均正确；由于阴离子种类不变，则溶液R中含有Cl－，推知R中一定含Cl－、NO和Fe2+，一定不含OH－(与Fe2+产生沉淀)，由于各种离子的浓度均为0.1 mol/L，则R溶液必定含有SO。R溶液只含5种离子，结合电荷守恒可知，还含有Mg2+，C正确；由上述分析可知，R溶液中一定有Cl－、NO、SO、Fe2+和Mg2+，故R中有3种阴离子和2种阳离子，D错误。 (1)溶液中离子综合推断的“四原则” (2)设计实验检验溶液中离子的思维流程 1．下列离子检验方法合理且利用了氧化还原反应的是(　　) 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B SO 稀盐酸、氯化钡溶液 C I－ Cl2、淀粉溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 C　解析：Fe3+与KSCN溶液发生反应生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，不属于氧化还原反应，A错误；SO与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；Cl2能将I－氧化为单质碘，属于氧化还原反应，淀粉遇碘显蓝色，C正确；浓NaOH溶液与铵盐发生复分解反应生成NH3，不属于氧化还原反应，D错误。 2．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol/L，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 关于该溶液的判断正确的是(　　) A．无法确定原溶液中是否存在Cl－ B．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO、CO，是否含NH另需实验验证 C　解析：无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含有SO，加足量氯水，无气体产生，说明不含有CO，溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则有Br－，上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明含有SO，无Mg2+，离子浓度都为0.1 mol/L，根据电荷守恒可知，一定含有NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－，A、B、D错误；加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是检验SO，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C正确。 [对应学生用书P30] 角度 溶液中离子共存的判断 1.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2+、NO、SO B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO C．在0.1 mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO C　解析：氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A错误；Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C正确；硝酸银中的Ag＋与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 (1)(2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2+、I－、NO C．Na＋、Al3+、HCO、SO D．K＋、Na＋、SO、OH－ (2)(2022·重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、NO等离子大量共存的是(　　) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 (1)D　解析：H＋、ClO－、Cl－之间反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；H＋、I－、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Al3+、HCO之间发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；K＋、Na＋、SO、OH－之间不发生反应，能够大量共存，故D正确。 (2)D　解析：向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A错误；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B错误；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C错误；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D正确。 角度 溶液中离子的检验 2.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 A　解析：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，故B正确；Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，故C正确；乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，故D正确。 3．(1)(2021·广东卷)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是________________________________。 (2)(2022·湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是______________________________________。 答案：(1)向溶液中加入过量稀硝酸，排除CO、HCO等离子干扰，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ (2)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 解析：(1)检验Cl－的方法是向溶液中加入过量稀硝酸，排除溶液中含有CO、HCO等离子干扰，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－。 (2)H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加H2SO4溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。 (判断下列说法的正误) (1)(2023·海南卷)检验SO是否沉淀完全(　　√　　) (2)(2022·全国甲卷)检验铁锈中是否含有二价铁：将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，铁锈中含有二价铁(　　×　　) (3)(2021·山东卷)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe( Ⅱ )(　　√　　) 角度 离子的综合推断及应用 4.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 A　解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。 (1)(2020·全国卷 Ⅱ )某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl (2)(2020·浙江7月选考卷)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　) A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 (1)B　解析：根据实验①，混合物溶于水，得到澄清溶液，说明混合物中无CaCO3，C错误；根据实验②，通过钴玻璃观察到焰色显紫色，说明混合物中一定含有KCl，D错误；根据实验③，溶液中加碱可以生成白色沉淀，说明混合物中含有MgSO4，A错误。 (2)C　解析：①Fe2(SO4)3为淡黄色固体，CuCl2为棕黄色固体，其余为白色固体，故黄色固体X中含有Fe2(SO4)3和CuCl2中的至少一种。②X与足量的水作用，得到深棕色固体Y和无色溶液Z，而KI能够与Fe3+、Cu2+发生氧化还原反应生成I2，又知水足量，则I2不可能在固体Y中，而是能够完全溶解在水中，得到的碘水为黄褐色，与无色溶液Z不符，据此得出X中没有KI。深棕色固体混合物Y中一定有Fe(OH)3和Cu(OH)2，则一定存在CuCl2，由于FeSO4能够被氧化为Fe3+，同样能够生成Fe(OH)3沉淀，则FeSO4、Fe2(SO4)3至少有一种。③Z溶液为碱性，漂白粉溶于水显碱性，FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2溶于水都是显酸性，则一定有漂白粉。X中一定有CuCl2，一定没有KI，A错误；根据分析，FeSO4和Fe2(SO4)3至少有一种，不一定有FeSO4，B错误；根据分析，X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3，C正确；硫酸酸化Z溶液后有Cl2生成，说明发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，说明X中含有漂白粉，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$