专题2 第1单元 离子反应和离子方程式（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

专题2　离子反应与氧化还原反应 第一单元　离子反应和离子方程式 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 考点一　电解质及其电离 [对应学生用书P20] 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离及电离方程式 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式及书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②弱电解质 ③两类酸式盐 3．从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　×　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　×　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　×　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　×　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】 (2022·浙江1月选考卷)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4　B．KI　C．NaOH　D．CH3COOH A　解析：KI属于盐，NaOH属于碱，CH3COOH属于酸，都是电解质。CH4是烃类有机物，属于非电解质。 【例2】 下列说法正确的是(　　) A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体 D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2＋2CSi＋2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂 C　解析：硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；同素异形体化学性质相似，物理性质不同，故B错误；光刻胶中分散质的粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体，故C正确；SiO2中硅元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故D错误。 考向2　电离方程式的书写 【例3】 电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：_______________________________________________； (2)H2SO3：_________________________________________________________； (3)Cu(OH)2：_______________________________________________________； (4)NH4HCO3：____________________________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2+＋CO (2)H2SO3⥫⥬H＋＋HSO、HSO⥫⥬H＋＋SO (3)Cu(OH)2⥫⥬Cu2+＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO [深度思考]HCO在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO：_________________________________________； (2)HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－：_______________________________________。 答案：(1)电离　 (2)水解 (1)电解质的导电能力及其判断 (2)书写电离方程式的基本思路 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．氨水： NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ B．醋酸钠的水溶液：CH3COONa⥫⥬CH3COO－＋Na＋ C．熔融的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．H2SO3的水溶液： H2SO3⥫⥬2H＋＋SO A　解析：一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，故A正确；醋酸钠在水溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，其电离方程式为CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，故B错误；熔融的NaHSO4完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，故C错误；H2SO3为二元弱酸，在溶液中分步电离，主要以第一步电离为主，其电离方程式为H2SO3⥫⥬H＋＋HSO，故D错误。 2．分析下列四种导电性变化图示，将符合要求的图像的标号填在相应的横线上。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入等体积、等物质的量浓度的H2SO4溶液：______。 (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(g)：______。 (3)向氨水中通入HCl(g)至过量：_______________________________________。 (4)向饱和石灰水中通入CO2(g)至过量：______________________________________。 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)A 解析：(1)H＋与OH－反应生成极弱的电解质水，Ba2+与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)虽然发生了离子反应，生成AgCl沉淀，但自由移动离子的物质的量浓度未发生改变。 (3)发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强。 (4)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加，导电能力增强。 考点二　离子反应和离子方程式 [对应学生用书P22] 1．离子反应及发生条件 (1)概念及本质 (2)发生条件 复分解反应型 生成难溶的物质，如CaCO3、Cu(OH)2等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成易挥发的物质，如SO2、CO2、NH3等 氧化还原反应型 强氧化性与强还原性的粒子发生反应，如Fe2+与ClO－、NO(H＋)等反应 络合反应型 发生络合反应，如Fe3+和SCN－生成Fe(SCN)3 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) ①易溶于水的强电解质(强酸、强碱、绝大多数可溶性盐)拆成离子形式； ②单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等不能拆分。 考向1　规范书写反应的离子方程式 【例1】 (教材改编题)从稀盐酸、KOH溶液、AgNO3溶液和Fe中选取适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 (1)酸与碱的中和反应： __________________________________。 (2)酸与金属的置换反应：______________________________________。 (3)金属与盐的置换反应：___________________________________________________。 (4)生成沉淀的复分解反应：___________________________________________________。 答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (3)2Ag＋＋Fe===Fe2+＋2Ag (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 考向2　巧妙书写多重反应的离子方程式 【例2】 分析物质的组成及性质，完成下列反应的离子方程式。 (1)等体积、等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：________________________。 (2)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：____________________________。　 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ___________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________。 [思路剖析] ① Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量比1∶1进行反应 ② 采用“定1法”，将Ca(OH)2的化学计量数定为1，再确定参与反应的HCO的量 ③ 利用复分解反应规律，确定CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的生成物 ④ 确定发生氧化还原反应的粒子，配平：Fe2O3＋H＋＋I－―→Fe2+＋I2＋H2O 答案：(1)Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (3)Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓　 (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋3H2O 考向3　判断离子方程式的正误 【例3】 (2022·浙江1月选考卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O C　解析： 将少量SO2通入NaClO溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋HClO＋H＋＋Cl－。 (1)书写离子方程式时三类特殊情况的处理 ①微溶物作为生成物时视为沉淀，作为反应物时处理如下： ②NH与OH－反应的处理 ③酸式酸根离子的处理 (2)判断离子方程式正误的思维流程 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO＋H2O＋Cl2===2Cl－＋3H＋＋SO B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH) 3↓＋CO C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl (SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．NH4H2PO4溶液与NaOH溶液等体积、等物质的量浓度混合：NH＋OH－===NH3·H2O C　解析：将少量氯气通入NaHSO3溶液中生成Na2SO4、NaCl、SO2气体和H2O，离子方程式为4HSO＋Cl2===2Cl－＋3SO2＋SO＋2H2O，故A错误；将少量NaAlO2溶液滴入Ca ( HCO3)2溶液中生成Al(OH)3沉淀、CaCO3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O＋Ca2+===Al(OH)3↓＋CaCO3↓，故B错误；将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl2 (SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大时SO恰好沉淀完全，此时反应的离子方程式为Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，故C正确；NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合时，H2PO优先与OH－反应，二者1∶1反应时生成HPO和H2O，离子方程式为H2PO＋OH－===HPO＋H2O，故D错误。 2．请你结合相应的实验操作和结果，完成相关离子方程式的书写。 (1)实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：____________________________。 (2)向K2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：________________________________。 (3)向氢氧化镁悬浊液中滴加稀盐酸：__________________________________。 (4)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (2)Ba2+＋SO===BaSO4↓ (3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O (4)NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O [对应学生用书P24] 角度 电解质及溶液的导电性 1.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O D　解析：向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，A正确；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化：减小→增大，灯泡亮度：变暗→变亮，B正确；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，C正确；向氨水中滴加CH3COOH溶液，氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→灭(或暗)→亮的变化，D错误。 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO B．P点对应的溶液中溶质只有1种 C．Q点时Ba2+恰好反应完全 D．MN段溶液中Ba2+、OH－的数目在减少 D　解析：NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故A错误；Q点后NaHSO4过量，P点溶质为NaHSO4和Na2SO4，故B错误；N点Ba2+恰好完全反应，故C错误；MN段生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH－的数目在减少，故D正确。 角度 判断离子方程式的正误 2.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ B　解析：向NaOH溶液中通入足量CO2，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，A错误；Na2O2和水反应生成NaOH和O2，书写离子方程式时，Na2O2不能拆成离子，C错误；Na2SiO3溶于水，书写离子方程式时要写成离子，应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。 3．(双选)(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是　(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O AC　解析：用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO，醋酸要用化学式表示，B错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，离子方程式为2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 (1)(2022·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ (2)(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3+＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案：(1)D　(2)D 学科网（北京）股份有限公司 $$