专题3 第4单元 金属材料和金属的冶炼方法（课件PPT）-【优化指导】2025年高考化学1轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

专题3　金属及其化合物 第四单元　金属材料和金属的冶炼方法 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 栏目索引 考点一 考点二 考点三 考点四 考点一 1．金属铝的性质及应用 (1)结构和存在 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)化学性质 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ①与非金属单质的反应 加热时，Al与Cl2反应生成AlCl3，反应的化学方程式为__________________________。铝在空气中被氧气氧化，表面生成致密氧化膜，保护内层铝。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ②与酸的反应 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ③与碱的反应：Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________。 ④与某些金属氧化物的反应 铝与Fe2O3反应的化学方程式为__________________________。该反应又称________，反应时放出大量的热量，常用于冶炼难熔金属。 铝热反应 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．氧化铝的性质及用途 (1)化学性质(写出反应的化学方程式) 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造________等。 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝： _____________________________________。 耐火坩埚 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ①像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫作两性氧化物。 ②Al2O3只能溶于强碱溶液(如NaOH溶液)，不能溶于弱碱溶液(如氨水)。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 3.氢氧化铝的性质及制备 (1)化学性质(写出反应的离子方程式) Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)制备方法(写出反应的离子方程式) ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：_______________________________________。 ②向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_________________________________________。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，其原因是Al和Al2O3都能与酸、碱反应(　　　　) (2)Al(OH)3能与胃酸(主要成分是盐酸)反应，常用作胃酸中和剂(　　　　) (3)对铝质品的表面进行处理，常采用化学方法，如增加膜的厚度、对氧化膜进行着色等(　　　　) (4)除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤 (　　　　) √ √ √ √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　铝及其化合物的性质与应用 【例1】 (2020·浙江1月选考卷)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 (　　) A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 明矾溶于水电离产生Al3+，发生水解反应生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌、消毒，A错误；铝热反应放出大量的热，可用于冶炼活泼性比铝弱且高熔点的金属，B正确；铝具有良好的延展性，可用作包装材料，铝合金(如硬铝)的硬度大，可作建筑材料，C正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸(HCl)反应，故可用作胃酸中和剂，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向2　含铝化合物的制备及转化关系 【例2】 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O)为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④…… (1)步骤①所涉及的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)步骤②中生成氢氧化铝的化学方程式为__________________________________。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (3)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是________(填标号)。 A．利用铝热反应原理还原 B．电解法 C．热分解法 答案：(1)不是　(2) NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3　(3)B 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： (1)步骤①将铝土矿粉碎后溶解在氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，反应中元素的化合价没有变化，因此不是氧化还原反应。 (2)向所得溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： (3)工业上冶炼金属铝，通常选用电解熔融氧化铝的方法，对于比较活泼的金属采用热还原法，对于不活泼的金属采用热分解法，Al是活泼金属，工业上常采用电解法，通过铝热反应可以置换铁、铬、锰等金属，因此B正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)学会类比推测Be、Zn及其化合物的性质 Al、Be、Zn的单质、氧化物及氢氧化物的化学性质相似，可根据铝及其化合物的性质推测Be、Zn及其化合物的性质。 ①Be、Zn都能溶于强酸、强碱溶液 a．与NaOH溶液反应：Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑、Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。 b．与稀盐酸反应：Be＋2HCl===BeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ②BeO、ZnO都能与强酸、强碱溶液反应 a．与NaOH溶液反应：BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O、ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。 b.与稀盐酸反应：BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O。 ③Be(OH)2、Zn(OH)2都能与强酸、强碱溶液反应 a．与NaOH溶液反应：Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O、Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。 b．与稀盐酸反应：Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O、Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．(2022·湖北卷)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是　(　　) A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 C 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考点二 1．合金的概念及性能 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．常见的金属材料 (1)金属材料的分类 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)三种常见的合金 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (3)新型合金 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)金属冶炼的实质 金属的冶炼过程是指无论原料是开采的矿石，还是从海水中获取的物质，利用化学反应使金属元素从______变为______的过程，即_______________(写反应通式，用R表示金属)。 化合态 游离态 Rn＋＋ne－===R 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示) 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 4．铝热反应 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)合金中不可能含有非金属，各组分金属元素以化合物的形式存在 (　　　　) (2)铝合金的熔点比纯铝的低，但其硬度比纯铝的大(　　　　) (3)钠钾合金在常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂(　　　　) (4)工业上可采用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁(　　　　) (5)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 (　　　　) × √ √ × √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　合金的组成及性能 【例1】 借助北京冬奥会的冰雪运动热潮，我国冰雪产业迅猛发展。冰雪装备市场需求明显增长，其中短道速滑活动中人们所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是(　　) A．不锈钢是最常见的一种合金钢 B．不锈钢中只常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能 C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大 C 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 不锈钢一般认为在普通钢中添加了合金元素镍、铬等，故不锈钢中除含有铁、Ni、Cr等金属元素外，还含碳元素，C错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向2　金属的冶炼与金属活泼性的关系 【例2】 《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是(　　) A．应用高温还原法可以冶炼铁 B．应用铝热法可以冶炼镁 C．应用电解法可以冶炼铝 D．应用热分解法可以冶炼汞 B 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： Mg的还原性强于铝，不能采用铝热法冶炼Mg，要采用电解熔融MgCl2的方法冶炼。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 [深度思考]工业上不采用电解熔融MgO和AlCl3的方法冶炼金属镁、铝，其原因是什么？ 答案：MgO的熔点高，熔化MgO耗能大；AlCl3是共价化合物，熔融时不导电。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)金属冶炼的步骤和方法 ①工业上冶炼金属的步骤 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ②金属冶炼的方法与金属活动性的关系 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 生铁用于炼钢和制造各种铸件，是由于生铁具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，题中性质与用途不具有对应关系，A错误；钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，是由于钠钾合金导热性好，B正确；镁锂合金用于制造火箭、导弹、航天器等，是由于镁锂合金具有密度小、硬度和强度大的特点，C正确；镍铬铝铜合金用于制备电路中的精密元件，是由于镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．在明代宋应星所著《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也……。以其似铅而性猛，故名之一‘倭云’。”下列说法不正确的是(　　) A．火法炼锌过程中锌元素被还原 B．火法炼锌原理是碳酸锌受热发生分解反应 C．泥罐热稳定性好，高温不易熔化，因此火法炼锌过程中可使用 D．“性猛”指的是锌单质有较强的还原性 B 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 火法炼锌原理是碳酸锌与碳反应生成锌单质，反应中锌元素被还原，故A正确；火法炼锌原理是碳酸锌与碳反应生成锌单质，故B错误；泥罐热稳定性好，高温不易熔化，因此火法炼锌过程中可使用，故C正确；锌单质有较强的还原性，故D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考点三 1．镁的存在及性质 (1)镁的存在 在自然界中，镁主要以______的形式存在于地壳和海水中。 化合态 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)化学性质 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2.从海水中提取镁 (1)工艺流程 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)主要化学反应(写出反应的化学方程式) ①制石灰乳：_____________________________； ②沉镁：_______________________________________； ③制备MgCl2：______________________________________； ④电解MgCl2：____________________。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)实验室中金属镁着火，不能用干粉灭火器(CO2)灭火(　　　　) (2)加热MgCl2·6H2O晶体可获得无水MgCl2(　　　　) (3)除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO调节pH，沉淀、过滤(　　　　) (4)在Mg(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，产生Mg(OH)2和CaCO3两种沉淀(　　　　) √ × √ √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　镁及其化合物的性质 【例1】 某项目式学习小组在探究镁的性质时，设计实验并用手持探测器测得溶液中某气体的含量变化曲线如下表所示： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 C　 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)氧化镁和氢氧化镁 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)镁及其化合物的三个易错点 ①Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。 ②Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。 ③由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．(双选)如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。 下列说法不正确的是(　　) A.菱镁矿送入“酸浸池”前需要粉碎，其目的是提高酸浸速率 B．“氧化池”中通入的Cl2不能用H2O2溶液代替 C．沉淀混合物的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 D．工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 BD 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考点四 1．单质铜 (1)物理性质 ____色固体，具有良好的延展性、导热性和______。 (2)化学性质 紫红 导电性 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____，反应的化学方程式为______________________________________。 ②写出下列反应的化学方程式 铜在空气中加热：____________________； 铜丝在硫蒸气中反应：_________________。 铜锈 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．氧化铜和氧化亚铜 黑色 砖红色 CuO＋2H＋=== Cu2+＋H2O 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 反应①：_________________________(写反应的化学方程式)； 反应②：__________________________________(写反应的离子方程式)。 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 4．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为__________，是铜绿的成分。受热分解反应的化学方程式为______________________________________。 (2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或____，其受热分解反应的化学方程式为_______________________________，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变__色(生成CuSO4·5H2O)，可作为检验水的依据。 (3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2+作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质____失去生理活性，故可将胆矾、熟石灰、水配成________，用来杀灭植物的病毒。 碱式碳酸铜 胆矾 蓝 变性 波尔多液 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　铜及其化合物的性质 【例1】 下列关于铜的化合物的说法正确的是(　　) A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体” A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 D　 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)铜及其化合物的两个易错点 ①FeCl3溶液蚀刻印制铜质线路板是利用了Fe3+的氧化性强于Cu2+，与FeCl3溶液呈酸性，及Fe比Cu活泼等无关。 ②Cu(OH)2不能溶于强碱(如NaOH)溶液，但能溶于氨水，形成配合物：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 角度 铝及其化合物的性质与应用 1.(2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 √ √ √ √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 金属材料包括纯金属及其合金，铸客大铜鼎的材料是青铜，属于铜合金，A正确；陶灶是以黏土为原料经高温烧制而成，属于硅酸盐产品，B错误；玛瑙的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 √ √ √ × × 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 角度 金属的冶炼方法和原理 3.(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　) A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 C 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 钢是含碳量低的铁合金，A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，B正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 √ × × √ √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 角度 铜及其化合物的制备流程 4.(2022·海南卷)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 回答问题： (1)步骤①的目的是________________________________________。 (2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成______________(填化学式)污染环境。 (3)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是___________________。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (4)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是_____________________________________________________。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_________________________________________(不要求写具体操作过程)。 答案：(1)除油污　(2)SO2　(3)胆矾晶体易溶于水 (4)ⅰ.溶液 C 经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解 ⅱ.取滤液，向其中加入适量Na2S溶液，使Cu2+恰好完全生成Cu2S沉淀，再加入I－，不能被氧化 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 CD 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 跟踪练(11) 谢谢观看！ $$