专题2 第3单元 氧化还原反应的概念和规律（课件PPT）-【优化指导】2025年高考化学1轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

专题2　离子反应与氧化还原反应 第三单元　氧化还原反应的概念和规律 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 栏目索引 考点一 考点二 考点一 1．氧化还原反应的本质及特征 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 2．氧化还原反应的概念及相互关系 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 同种 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 失去电子 得到电子 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如， 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如， 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (1)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 (　　　　) (2)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂(　　　　) (3)反应SO2＋H2O2===H2SO4是化合反应，也是氧化还原反应(　　　　) (4)气体溶于水可能发生物理变化或化学变化，可能发生化合反应、氧化还原反应(　　　　) (5)氧化还原反应中有一种元素被氧化，必定有另一种元素被还原(　　　　) √ × √ √ × 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 考向1　氧化还原反应的概念及相互关系 【例1】 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O； ②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法正确的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中 Na2FeO4是还原产物 C．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 D 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A错误；反应2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O中铁元素的化合价由＋3升高到＋6被氧化，则Na2FeO4是氧化产物，故B错误；反应2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O中，Fe元素化合价升高，FeCl3是还原剂，Cl元素化合价降低，则NaClO是氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶2，故C错误；反应2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O中铁元素的化合价由＋3升高到＋6被氧化，氯化铁是还原剂， 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： Na2FeO4是氧化产物，NaClO中的Cl元素的化合价降低，是氧化剂，NaCl是还原产物，氧化产物的氧化性大于还原产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Na2FeO4，故D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 下列说法正确的是(　　) A．反应②、③均可看作“碳中和”反应 B．反应③是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型 C．反应④属于分解反应，也是氧化还原反应 D．反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e－ BC 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 反应②释放CO2不利于“碳中和”，反应①、③消耗二氧化碳可看作“碳中和”反应，A错误；反应③中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B正确；反应④中H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，C正确；反应③中碳元素化合价由＋4价降低到－4价，氢元素化合价由0价升高到＋1价，故每生成1 mol CH4转移 8 mol e－，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (1)基于元素化合价，认识氧化还原反应中物质的变化及关系 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (2)氧化还原反应中的四个易错点 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 D 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 2．“神舟十四号”全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价 B．该反应中，HNO3仅作氧化剂 C．该反应中，生成2.24 L H2时，被氧化的Si为0.1 mol　 D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 B 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 考点二 1．性质强弱规律及应用 (1)氧化性和还原性 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (2)强弱比较 ①依据化学方程式判断 氧化性：氧化剂__氧化产物(填“＞”或“＜”，下同)； 还原性：还原剂__还原产物。 ＞ ＞ 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 ＜ 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 ③根据相同条件下产物中元素价态高低判断 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。如， 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。如， 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 Fe2+＞Br－ Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 Fe3+＞Cu2+ 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 3．价态转化规律及应用 (1)“价态归中”规律模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价态＋低价态―→中间价态”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应： [注意]不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (2)“价态歧化”规律模型 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。例如，反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 4．得失电子守恒规律及应用 (1)对于氧化还原反应，______得到电子的总数等于______失去电子的总数，即____________。 (2)具体应用：配平氧化还原反应方程式，进行氧化还原反应的计算。 氧化剂 还原剂 得失电子守恒 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 D 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 考向2　反应先后规律及应用 【例2】 (双选)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶3 BD 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 A 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 考向4　得失电子守恒规律及应用 【例4】 现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价 B 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (1)从元素化合价角度推测物质的氧化性和还原性 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (2)利用“假设法”判断氧化还原反应能否发生 ①已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 ②先假设反应成立，再依据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系。 ③结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (3)“价态转化规律”的两个应用 ①判断同种元素不同价态物质之间发生氧化还原反应的可能性，含相邻价态同种元素的物质之间不发生反应。例如，浓硫酸与SO2不反应，常用于干燥SO2。 ②根据化合物判断反应体系中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。例如，对于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物和还原产物都是Cl2，HCl→KCl中，HCl起酸的作用。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 B 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 2．(双选)乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5＋6HCl＋2KI===2VOCl2＋2KCl＋I2＋3H2O；②I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。下列说法错误的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．反应①生成1 mol VOCl2时，反应转移1 mol电子 C．V的最高价为＋5价，推测V2O5只有氧化性 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 AC 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 角度 氧化还原反应的概念及相互关系 1.(2023·浙江1月选考卷)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 A 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 D 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 A 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 B 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 BD 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 跟踪练(6) 谢谢观看！ $$