专题1 第2单元 物质的量 物质的量浓度（课件PPT）-【优化指导】2025年高考化学1轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

专题1　物质的分类及计量 第二单元　物质的量　物质的量浓度 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 栏目索引 考点一 考点二 考点一 1．物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 ①摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等及其特定组合。 ②摩尔也可以计量化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 n·NA 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 2．摩尔质量 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (2)气体摩尔体积 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 4．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同____的任何气体都含有____数目的微粒。概括为“三同”定“一同”： 体积 相同 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (2)阿伏加德罗定律的推论 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (1)1 mol H2O的质量等于其相对分子质量(　　　　) (2)OH－和—OH(羟基)的摩尔质量均为17 g/mol(　　　　) (3)标准状况下，11.2 L HF的物质的量约为0.5 mol(　　　　) (4)相同体积的CO和N2，二者所含的原子数相等(　　　　) (5)同温同压下，SO2(g)和O2(g)的密度之比为2∶1(　　　　) × √ × × √ 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 AC 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 考向2　阿伏加德罗定律及推论的应用 【例2】 同温同压下，由 NO 和 CO组成的混合气体的密度是 H2的14.5倍。下列关系正确的是(　　) (提示：空气的平均相对分子质量约为29) A．混合气体中，CO 与 NO 的质量之比为14∶15 B．混合气体中，CO 与 NO 的分子数之比为1∶2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 A 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 [思路剖析] 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g/mol，故同温同压下，同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (1)“三看法”突破有关气体摩尔体积的计算 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (2)计算摩尔质量的三个依据 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 1．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA A 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 2．(2023·上海卷)常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是 (　　) A．28 g28Si和28 g14N中所含的中子数 B．2.24 L SO2和2.24 L N2原子数 C．1 mol SO2和2 mol O2的密度 D．0.1 mol/L稀H2SO4和0.1 mol/L CH3COOH的c(H＋) C 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 考点二 1．物质的量浓度 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 2.溶质的质量分数 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 3．稀释定律 (1)内容：在稀释浓溶液时，溶液的体积发生变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 (2)关系式：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 考向1　物质的量浓度的理解及应用 【例1】 现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL ，下列叙述不正确的是(　　) A．该溶液中c(Cu2+)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol　 D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L B 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 C　 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 考向3　溶液的稀释及混合 【例3】 下列说法正确的是(　　) A．10 mL 2.4 mol/L的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度为0.4 mol/L B．从1 L 2 mol/L的硫酸中取出0.5 L，所得溶液浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L 硫酸铜溶液，需要用胆矾62.5 g D．将100 mL 5 mol/L 盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL，盐酸的浓度变为10 mol/L C 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 在10 mL 2.4 mol/L的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的密度未知，无法计算稀释后溶液的浓度，A错误；溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L的硫酸中取出0.5 L，所得溶液的浓度为2 mol/L，B错误；配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g，C正确；将100 mL 5 mol/L 盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL，HCl易挥发，盐酸物质的量浓度低于10 mol/L，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 1．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol/L”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是(　　) A．配制500 mL 该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2+和Cl－的物质的量浓度均为0.2 mol/L C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液中c(Cl－)为0.2 mol/L　 D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 A 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 D 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 角度 物质的量及相关计算 1.(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L A 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，100 mL 3 mol/L HCl溶液含有0.3 mol HCl，二者发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe完全溶解，生成0.05 mol H2。Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高到＋2价，则0.05 mol Fe反应转移电子为0.1 mol，A正确；HCl溶液含0.3 mol HCl，则HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B错误；1个56Fe原子含有中子数为56－26＝30，2.8 g 56Fe为0.05 mol，故含有的中子数为1.5NA，C错误；反应生成0.05 mol H2，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (判断下列说法的正误) (1)(2024·江西南昌模拟)含有58.5 g NaCl的1 L溶液中离子数目为2NA(　　　　) (2)(2023·浙江1月选考卷)2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，此反应中每生成1 mol N2O，转移4 mol电子(　　　　) (3)(2022·北京卷)用N2O4每制备0.4 mol HNO3，转移电子数约为6.02×1022(　　　　) (4)(2022·湖南卷)1 L 0.05 mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA(　　　　) × √ × √ 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 角度 一定物质的量浓度溶液的配制 2.(1)(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________(填仪器名称)。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (2)(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。 ①配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为__________mL。 ②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填标号)。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： (1)由CuSO4·5H2O固体配制一定物质的量浓度的溶液，用电子天平称量一定质量的固体，在烧杯中加适量蒸馏水(量筒量取)溶解，转移到一定规格的容量瓶中，经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 解析： (2)①溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得：250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。②容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (1)判断下列说法的正误。 ①(2022·海南卷)溶液的转移： (　　　　) ②(2022·山东卷)应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体(　　　　) × √ 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 (2)(2020·全国卷 Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 返回导航 第1轮 化学 专题1　物质的分类及计量 谢谢观看！ $$