第04讲 氧化还原反应的基本概念 -【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）

第04讲 氧化还原反应的基本概念 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（7大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练6题） 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 一、氧化还原反应的特征和本质 1.多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （1）氧化铜失去氧，发生 反应，被碳还原。 （2）碳得到氧，发生 反应，被氧化铜氧化。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从元素化合价变化的角度 （1）对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②碳元素化合价升高，发生 反应。 （2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②铁元素化合价升高，发生 反应。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是 反应，物质所含元素化合价降低的反应是 反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的 。 （3）从电子转移的角度 （1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生 反应；得到电子，该物质 发生 反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生 反应，共用电子对偏向的物质发生 反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征 一种或几种元素的 发生变化。 3.氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 （1）置换反应 氧化还原反应。 （2）复分解反应 氧化还原反应。 （3）有单质参加的化合反应 氧化还原反应。 （4）有单质生成的分解反应 氧化还原反应。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错警示】 a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错警示】 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 三、氧化还原反应中的相关概念 1．氧化还原反应中的六大概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质 的性质或能力。 还原性：物质 的性质或能力。 【归纳提升】氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 2．常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的 单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的 化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；