2023—2024学年浙教版科学八年级上册专题训练3-物质的分离

专题训练3-物质的分离 一． 物质的分离 1. 物质结晶 (1).结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。 (2).晶体形成方法的适用范围 ①溶解度受温度影响变化比较小的固体物质， 一般用 的方法获得晶体。 ②而溶解度受温度影响变化较大的固体物质， 一般用 的方法获得晶体。 2. 沉淀法 用于分离溶液中混有的不溶性的固体杂质，常用 、 作凝聚剂，使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来。 3. 过滤：用于分离固液混合物的方法 操作要点：一贴、二低、三靠 说明：一贴： 紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于 边缘， 低于滤纸边缘； 三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠 （目的：防止液体溅出）， 玻璃棒紧靠 滤纸处（目的：防止戳破滤纸）， 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 注意:过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 4. 蒸馏:用于分离液体混合物的方法 原理：利用液体混合物中各组分 不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，以分离整个组分。 蒸馏得到的水称为蒸馏水，是净化程度较高的水。 实验室常用的蒸馏装置 制取蒸馏水的简易装置 注意：水的净化方法通常包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过 滤、沉淀。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏可 以得到净化程度较高的蒸馏水。综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸 馏。解题时要针对水中所含的不同杂质采取相应的净化措施。 二.粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶） （1） 结晶适用：分离可溶性固体混合物。 （2） 蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以晶体析出的分离方法 （3） 主要仪器： 、铁架台、 、玻璃棒。 （4） 步骤：溶解：把粗盐放入盛有一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。 过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。 蒸发：①把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3） ②用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅， ③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。注：不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网 注：（1）玻璃棒的用途：①溶解： ，加速溶解； ②蒸发： ，使受热均匀，防止液体飞溅； ③过滤： 三、自来水厂净水过程 1. 水的净化要解决的三个主要问题： ①除去不溶性杂质；②除去可溶性杂质；③除去有毒物和有害细菌。 2. 流程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水 注意： ①该过程中只有“消毒”是化学变化，“沉淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。 ②有些不溶性杂质很细小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂可以促进不溶物沉淀。明矾就是一种 常见的絮凝剂。 ③沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法。 ④经沉淀、过滤、吸附处理后的水并不是纯水，仍含可溶性杂质。 学科网（北京）股份有限公司 考点 1：物质的分离方法 例 1 例1.下列关于水体净化的说法中,正确的是（ ） A. 在自来水厂的水净化过程中,常需要通入氯气,杀死水中的微生物 B. 蒸馏法是物理变化过程,是利用物质的溶解性不同而进行分离 C. 沉淀法、过滤法等净化方法都是利用物质的化学性质 D. 将自来水进行充分的过滤,就可以得到纯净的水 下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（ ）变式跟进 1 ①糖中混有少量食盐 ②氯化钠中混有少量泥沙 ③食盐中混有少量硝酸钾 ④水中混有酒精 ⑤食用油和汽油 ⑥食盐和碳酸钙 A．①②③ B．②④⑤ C．②⑥ D．③⑥ 选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。变式跟进 2 A. 过滤 B.结晶 C.蒸馏 (1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物： 。 (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾： 。 (3) 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体： 。 考点 2：物质的结晶 例 2 例2.图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中,正确的是( ) A.a 的溶解度大于 c 的溶解度 B. 在 t1℃时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C.c 的不饱和溶液由 t2℃降温至 t1℃时,变成饱和溶液 D.要从 b 溶液中得到 b,通常可采用冷却热饱和溶液的方法 如图所示为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答问题：变式跟进 1 (1) 把 A、B、C分别放入 100克水中配成 t3℃时的饱和溶液，再冷却到 t1℃，则析出 晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。 (2) 若要把混在A中的少量C除去，则应采用中结晶出来，则应采用 的方法。 的方法；若要使 C 从饱和溶液 变式跟进 2 硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如表所示：