第02讲 物质的量浓度(讲义)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲 物质的量浓度 目录 01考情透视·目标导航 2 02知识导图·思维引航 3 03考点突破·考法探究 3 考点一 物质的量浓度及相关计算 3 知识点1 物质的量浓度 3 知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较 4 考向1 理解物质的量浓度概念 4 考向2 物质的量浓度及相关计算 5 考点二 溶液浓度的计算与换算 5 知识点1 理解公式 5 知识点2　 掌握规律 6 考向1 有关气体溶于水的浓度计算 7 考向2 混合规律的应用 7 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 8 知识点1 容量瓶的构造及使用 8 知识点2　配制一定物质的量浓度溶液操作 8 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 9 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 11 04真题练习·命题洞见 12 考点要求 考题统计 考情分析 物质的量浓度的计算 2022•海南卷7题，2分 从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 2023•全国甲卷9题，6分； 2022山东卷6题，2分； 2022•全国乙卷27(1)题，2分； 2022•广东卷7题(1)(2)，4分； 2021广东卷7题，2分 复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 考点一 物质的量浓度及相关计算 知识点1 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示___________________里所含溶质B的物质的量，也称为_____________，符号为cB。 2．常用单位：___________或___________。 3．公式：n＝cBV 【名师提醒】 1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 2．n必须是溶质B的物质的量。 知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 ___________ g 溶液的单位 ___________ g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 考向1 理解物质的量浓度概念 【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【易错警示】 1．注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 2．不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)。 A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 考向2 物质的量浓度及相关计算 【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，2