3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列电离方程式中，错误的是 A． B． C． D． 2．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaOH=Na++OH- B． C． D． 3．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氯化氢 B．醋酸铵 C．一水合氨 D．二氧化碳 4．下列物质中，属于弱电解质的有 ①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+ 6．用食用白醋(醋酸的浓度为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生 D．pH试纸显示白醋的pH值为2～3 7．下列各组物质的分类正确的是 ①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物 ④同素异形体：、、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．④⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．全部正确 8．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 9．某运动饮料的部分成分中，属于弱电解质的是 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．乳酸钙 D．柠檬酸 10．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 11．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- 12．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（    ） A．升高温度，溶液的pH增大 B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 C．该溶液的pH=4 D．升高温度，电离平衡常数增大 13．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（     ） A．pH=2的HCl溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合c(H+)< c(OH-) B．0.1mol·L-1NH4Cl的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．10mL0.1mol·L-1NH3·H2O 恰好能与10mL 0.1mol/L盐酸完全反应 14．下列说法正确的是（  ） A．Kw随浓度的改变而改变 B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质 C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．氢氧化镁与稀硝酸反应：H++OH-=H2O C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2H2↑+O2↑ D．氨水与AlCl3溶液反应：3NH₃·H₂O+Al3+= 3NH+Al(OH)3↓ 16．已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2 C．在水中发生电离： D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 17．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 18．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) C．V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2 D．分别加水稀