7.3乙醇与乙酸(第一课时) 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 1. 联系日常生活，认识乙醇的用途和物理性质； 2. 比较乙烷和乙醇的分子结构，感受官能团的含义，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。 3. 通过实验探究，认识乙醇的化学性质，认识乙醇的氧化反应并构建其模型，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。 核心素养 情境导学 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。中国古典传统诗词中关于“酒”的文化有很多很多。 资料一：《本草纲目》——“烧酒非古法也，自元时始创。 其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露。” 资料二：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” “明月几时有？把酒问青天。” “何以解忧，唯有杜康。” 大家还能说出哪些含“酒”的诗句？ 任务一：乙醇的物理性质与用途 1、乙醇的物理性质： 思考1：以下能说明酒的哪些物理性质 (1)酒香不怕巷子深 (2)高烧病人擦酒精降温 (3)洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。 (4)酒的酒精浓度从3°～70°不等且乙醇不作为萃取剂 挥发性、特殊香味 易挥发 能溶解很多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂. 与水以任意比例互溶 任务一：乙醇的物理性质与用途 1、乙醇的物理性质： 颜色 状态 气味 溶解性 密度 挥发性 无色 液体 有特殊香味 能与水以任意比互溶 比水小 1.检验乙醇中是否含有水：用无水硫酸铜固体，固体由白色变为蓝色。 2.制取无水乙醇（体积分数99.5％）的方法：向工业酒精（体积分数95％）中加入生石灰，加热回流，再蒸馏。 俗名：酒精 易挥发 数据 熔点:-117℃ 沸点：78.5℃ 密度：0.789g/L 任务一：乙醇的物理性质与用途 2、乙醇的用途： 医药 溶剂 燃料 饮料 化工原料 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 填充模型 C2H6O 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、羧基（—COOH）、碳碳双键、碳碳三键等。 乙醇不属于烃。 1、乙醇的结构： —OH 羟基，是乙醇的官能团。 任务二：乙醇的结构与化学性质 CH3CH2OH 或C2H5OH 分子式 乙烷 乙烯 结构简式 CH3CH3 CH3CH2OH 思考：请比较乙烷和乙醇的结构有哪些相似和不同？ 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。 任务二：乙醇的结构与化学性质 烃的衍生物： 烃分子中的 被 所取代而生成的一系列化合物。 氢原子 其他原子或原子团 CH3Cl CH3COOH CH3CH2OH CH3CH3 CH2=CHCH3 —Cl —COOH —OH × × 判断下列物质是否属于烃的衍生物，并标出官能团。 C=C 任务二：乙醇的结构与化学性质 2、乙醇的化学性质： （1）乙醇与钠的反应： 实验探究7-4 任务二：乙醇的结构与化学性质 2、乙醇的化学性质： （1）乙醇与钠的反应： 实验探究7-4 与水反应 与乙醇反应 钠是否浮在液面 钠的形状变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 产物 反应方程式 沉在底部 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢 CH3CH2ONa、H2 2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 任务二：乙醇的结构与化学性质 2、乙醇的化学性质： （1）乙醇与钠的反应： 2CH3CH2OH + 2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H键断开 ① 取代反应或置换反应 思考： 1、钠与乙醇和钠与水哪个反应更剧烈？ 2、乙醇和水分子中的羟基氢原子哪个更活泼？ 3、HOCH2CH2OH(乙二醇)能否与钠反应？1molHOCH2CH2OH（乙二醇）能生成多少molH2? 水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基氢原子更活泼 乙醇钠 任务二：乙醇的结构与化学性质 2、乙醇的化学性质： （2）氧化反应： a、燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 现象：蓝色火焰，放出热量。 H—C —C—O—H ， H H H H 所有化学键均断开 ① 任务二：乙醇的结构与化学性质 2、乙醇的化学性质： （2）氧化反应： b、催化氧化 实验探究7-5 任务二：乙醇的结构与化学性质 2、乙醇的化学性质： （2）氧化反应： b、催化氧化 实验探究7-5 加热 插入乙