1.2 元素周期律（教学设计）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

主题一 原子结构与化学键 第二节 元素周期律 教案（教学设计） 一．课程标准 认识元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因；了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置；了解同周期和同主族元素性质的递变规律，认识元素周期律(表)在学习元素、化合物及科学研究中的重要作用。 二．教学目标 1.能依据原子核外电子排布判断典型金 属、非金属元素的性质；能依据组成和结构解释物质的性质。掌握观察化学实验现象的方法。 2.能从元素和原子、分子水平，分析常见物质及其反应的特征，解释元素性质的递变规律。 三．教学过程 【导入新课】 2019年，恰逢国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立100周年，也是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国教科文组织将这一年命名为"化学元素周期表国际年"。 为了庆祝这场化学盛事，一张别具特色的元素周期表——"青年化学家元素周期表"应运而生。 【新课讲授】 科学家们把元素按照核电荷数由小到大的顺序编号，这个序号称为元素的原子序数。 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 【观察与认知】 观察元素周期表，结合1 ～ 20号元素的原子结构示意图，思考下列问题： ① 元素周期表中有几个横行？ ② 在同一横行中，各元素的电子层数有何特点？ ③ 从左到右，原子序数有什么变化特点？ 【学生回答】 ① 元素周期表中有七个横行——周期。 1、2、3周期为短周期；4、5、6、7周期为长周期； ② 在同一横行中，各元素的电子层数相同。 元素的周期序数 = 元素原子的电子层数 ③ 从左到右，原子序数依次递增。 【观察与认知】 观察元素周期表，结合1 ～ 20号元素的原子结构示意图，思考下列问题： ①元素周期表中有几个纵行？ ②在同一纵行中，最外层的电子数有何特点？ ③由上而下，电子层数有什么变化特点？ 【学生回答】 ①元素周期表中有18个纵行——族。 元素周期表中共有 18 个纵列，16 个族。分为主族（记作A族）、副族（记作B族）、Ⅷ族（包括第8、9、10三个纵列）和0族（稀有气体元素）。 ②在同一纵行中，最外层电子数相同。 ③由上而下，电子层数依次递增。 一.元素周期表 1．周期：元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个周期， 故元素周期表共有七个周期 ①周期序数与电子层数的关系：周期序数=核外电子层数　　 ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期， 4、5、6、7 周期称为长周期。 ③周期数== 核外电子层数 ； 各周期元素从左向右都是原子序数依次递增； 2．族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族， 7个副族，一个VIII族，一个0族。 a．主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、VIIA b．副族：完全由长周期元素构成的族， 用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIB c．第Ⅷ族：8、9、10 三个纵行 d．零族：第18 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数=最外层电子数 各主族元素从上向下都是原子序数依次增大； ③族的别称 ⅠA（除H外）称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅣA称为碳族元素 ⅤA称为氮族元素 ⅥA称为氧族元素 ⅦA称为卤族元素 副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素 二.元素周期律 【观察与认知】 分析表1-2-1（1）教材15页，思考并讨论以下问题： ① 从表中你可以获取那些信息？ ② 在同一周期，从左到右，元素的原子半径呈现什么变化？ ③ 在同一主族，由上而下，元素的原子半径呈现什么变化？ 【学生回答】 ①通过比较同一周期元素原子的半径，可以看出电子层数相同的原子，最外层电子数目越多，原子半径越小。 ②通过比较同一主族元素原子的半径，可以看出最外层电子排布相同的原子，电子层数越多，原子半径越大。 【教师总结】 随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。 ① 元素的主要化合价有最高正化合价和最低负化合价。 ② 从各元素主要化合价的数据来看，从3Li到9F，再从11Na到17Cl， 元素的最高正化合价均从+1价依次递变到+7价（氧、氟例外）， 非金属元素的最低负化合价均从-4价依次递变到-1价。 随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈