7.3.2乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 第2课时 乙酸 乙醇与乙酸 1．知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应。 2．关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系。 3．通过有机物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分析的角度认识陌生有机物的性质。 1．结合乙酸的用途，通过乙醇、乙酸结构分析，诊断并发展学生从微观角度认识物质性质与结构之间的关联，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．结合资料素材，通过酯化实验及原理分析，诊断并发展学生信息获取及分析探究实验的能力，体现了“科学探究、证据推理”的学科素养。 学习目标 素养目标 课堂导入 乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7% 观察乙酸并联系生活，归纳乙酸的物理性质 一、乙酸的物理性质 学科网 颜 色： 无色透明 气味： 有强烈刺激性气味 状 态 ： 液体 挥发性 ： 易挥发 沸点118 ℃，熔点16.6℃ 密度 ： 比水略大 溶解性 ： 易溶于水和乙醇 (温度低于熔点时，纯净的乙酸凝结成晶体，称为冰醋酸) 二、乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 H O H H— C—C—O—H —COOH 或 四、乙酸的化学性质 1、弱酸性 CH3COOH CH3COO- +H+ （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式 酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 四、乙酸的化学性质 （2）设计实验，比较乙酸与盐酸；乙酸与碳酸的酸性强弱 〈2〉乙酸与碳酸比较 〈1〉乙酸与盐酸比较 同物质的量浓度和体积的盐酸和乙酸与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快 酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3 Zn+ 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑（速率较慢） Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑(速率快) 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa +H2O+CO2↑ 四、乙酸的化学性质 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 ①与指示剂反应 ②与金属反应（Na) ③与碱性氧化物反应（ZnO) ④与碱反应（NaOH) ⑤与盐反应（NaHCO3) 2Na+ 2CH3COOH → 2CH3COONa+ H2↑ ZnO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn+ H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑＋ H2O 1、弱酸性（酸的通性） 定量关系：2CH3COOH ~ 2Na ~ H2 2-COOH ~ 2Na ~ H2 定量关系：CH3COOH ~ NaHCO3 ~ CO2 -COOH ~ NaHCO3 ~ CO2 四、乙酸的化学性质 “酒是陈的香” “美味佳肴” 有腥味的鱼 无腥、香醇，特别鲜美 ? 酯化反应 实验操作 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上 ，观察现象 实验现象 实验结论 四、乙酸的化学性质 2.乙酸的酯化反应 【P80实验7-6】 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味 乙酸乙酯 CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 四、乙酸的化学性质 乙酸 乙醇 乙酸乙酯(果香味) （1）酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 (取代反应) 注意：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。 2.乙酸的酯化反应 浓H2SO4 = = O O （2）酯的官能团叫酯基： —C—O—R，或写作—COOR = O 注：R表示烃基 四、乙酸的化学性质 注意事项 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸 长导管冷凝、回流、导气作用 加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用 ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯