精品解析：2024届河南省安阳市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学

2024届高三年级第三次模拟考试 理科综合 化学部分 一、选择题 1. 化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法错误的是 A. 不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯 B. 中国天眼FAST用到的碳化硅属于共价晶体 C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 D. 接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A错误； B．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B正确； C．芯片的主要材料是硅单质，C正确； D．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D正确； 不正确的选A。 2. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多26个原子共平面 C. 最多可消耗 D. ，化合物X为苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．对苯二酚分子式为C6H6O2，M分子式为C15H16O2，两者分子式相差C9H10，不满足互为同系物，A错误； B．苯环为平面结构，六个碳和碳直接连接的原子一定共面，中间碳氧双键也是平面结构，通过碳氧单键的旋转，两个苯环和中间碳氧双键可以共面，故分子中所有原子可以共面，即最多26个原子共面，B正确； C．N水解产物之一为苯酚，会进一步和氢氧化钠反应中和，故1mol N最多可消耗4mol NaOH，C错误； D．由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，根据缩聚反应，共n个N参与反应，，减去PC中的端基，生成苯酚数目为m=2n-1，D错误； 本题选B。 3. 硫代硫酸钠()是一种具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 和的中心S原子均采用杂化 C. 与配位时，中两个S原子都可作配位原子 D. 晶体中微粒间存在的相互作用有离子键、共价键和配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化；的结构可以看作硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子S的杂化方式为sp3，B正确； C．具有孤电子对的原子可以给中心原子提供孤电子对而配位；中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，C错误； D．是由离子构成的，含有离子键，在阴离子中存在硫氧共价键和Au-S之间的配位键，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作能达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 由乙二醇制备乙二酸 将乙二醇加入足量的酸性溶液中 B 比较和的水解能力 分别测定浓度均为的和溶液的 C 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察沉淀颜色 D 探究温度对化学平衡影响 将装有溶液的两支试管分别加热和置于冷水中，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二酸即草酸，有还原性，会和酸性KMnO4溶液反应，故不能通过乙二醇加入足量的酸性KMnO4溶液中制备乙二酸，A不能达到实验目的； B．浓度均为0.1mol⋅L−1的NH4F和(NH4)2SO3溶液中，铵根离子浓度不同，由于铵根也要水解对溶液pH有影响，故测定pH不能判断氟离子和亚硫酸根离子水解程度大小，C不能达到实验目的； C．NaCl、NaBr的混合溶液中两者浓度大小关系未知，所以生成沉淀不一定是Ksp小导致的，故C不能达到实验目的； D．CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[Cu(Cl)4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[Cu(Cl)4]2-为绿色，故根据温度不同的两试管的颜色，可以知道平衡移动的方向，故D可以达到实验目的； 本题选D。 5. 科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述正确的是 A. 催化电极A的电势高于催化电极B B. 阳极的电极反应式为 C. 每生成1mol甲酸，双极膜处有1mol的水解离 D. 转移相同电子时，理论上消耗的和HMF物质的量之比为1：3 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳得电子发生还原反应转化为甲酸，则催化电极A为阴极，催化电极B为阳极。 【详解】A．催化电极A为阴极，催化电极B为阳极，催化电极A为阴极(与电源负极相连)，催化电极B为阳极，阳极电势高于阴极，故催化电极A的电势低于催化电极B，A错误； B．在碱性条件下，阳极的失去电子发生氧化反应生成羧基盐，电极反应式为，B正确； C．二氧化碳得电子发生还原反应转化为甲酸：，则每生成1mol甲酸，转移2mol电子，双极膜处有2mol的水解离，C错误； D．结合BC分析的电极反应可知，转移相同电子时，理论上消耗的和HMF物质的量之比为3:1，D错误； 故选B。 6. 氨硼烷()因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一。铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知表示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中氢元素的化合价不相同 B. 化合物I能降低该反应的活化能 C. 反应过程中的成键数目发生改变 D. 该反应决速步的活化能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和N成键的H呈+1价，和B成键的H呈-1价，故A正确； B．从反应机理图可知化合物I和反应，后来又生成化合物I，故该过程中化合物I为催化剂，能降低该反应活化能，故B正确； C．从反应机理图可知反应过程中的成键数目有6个、5个、4个，数目发生了改变，故C正确； D．过渡态中活化能最大的一步是反应最慢的一步，也是决速步。从图中可知过渡态I是决速步，活化能为，故D错误； 故答案为：D。 7. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 当，溶液的约为7.2 C. 点溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中含P微粒有、、、。由图示可知，随着pOH减小，溶液碱性增强， 浓度减小，、浓度先增加后减小，浓度逐渐增大，故曲线①表示随pOH的变化，曲线②表示随pOH的变化，曲线③表示随pOH的变化，曲线④表示，并可写出平衡常数的表达式，，。 【详解】A．曲线③表示随pOH的变化，故A正确； B．图中z(11.98，-2.3)，此时，当pOH＝11.98时，即时，，则；根据图中y(9.38，-4.5)知当pOH＝9.38时，，即当时，，则， 当时，溶液的约为7.2，故B正确； C．点溶液中，根据P原子守恒可知，，，故C错误； D．溶液中，，， 溶液中的电离程度大于水解程度，，故溶液中，故D正确； 故答案选C。 三、非选择题 8. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。 （3）装置丙中发生反应离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。 A.调节过低 B.滴定终点时，俯视标准液液面读数 C.锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 （3） （4）导气 （5） ①. AB ②. （6） 【解析】 【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 【小问1详解】 由分析结合装置可得正确连接顺序为ad； 【小问2详解】 由图示可知仪器X为球形冷凝管； 结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰； 【小问3详解】 由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为； 【小问4详解】 由信息可知丁作用还有导气功能； 【小问5详解】 ①A.调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低； B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低； C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响； 综上，故选AB； ②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量，则其质量为，所以产品纯度为； 【小问6详解】 由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应方程式为。 9. 回收废弃锂离子电池中的有价物质对工业可持续发展非常重要。利用对废弃的锂离子电池正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如图所示： 已知：① ②的溶解度曲线如图所示： 回答下列问题： （1）“烧渣”是、利的混合物，“氯化焙烧”时的化学方程式为_______。 （2）常温下，“沉钴”过程中为了使沉淀完全，溶液的应该不低于_______[已知：，时，可认为沉淀完全]。 （3）为提高的析出量和纯度，“沉锂”后进行的操作依次为_______、_______、洗涤、干燥。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 （5）“煅烧”过程中生成的化学方程式为_______。 （6）“焙烧”过程中固体残留率(固体残留率)随温度的变化如图1所示。为了获得纯净的，则该步骤应该控制的温度为_______(填字母)。 图1 A. B. C. D. 以上 （7）晶体结构属于六方晶系，其晶体结构如图2所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）9.4 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （4）O2 （5） （6）B （7） 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液和滤渣1，滤渣1的主要成分是SiO2；滤液用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤渣主要成分为Co(OH)2和滤液主要溶质为LiCl；滤渣置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液经碳酸钠溶液沉锂，得到为Li2CO3；Co3O4和Li2CO3通入空气煅烧生成； 【小问1详解】 LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同时生成O2，结合质量守恒配平反应为：； 【小问2详解】 “沉钴”过程中沉淀完全，则，pOH=4.6，pH=9.4，则溶液的应该不低于9.4； 【小问3详解】 的溶解度随温度升高为减小，为提高的析出量和纯度，“沉锂”后进行的操作依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 由流程可知，在后续煅烧过程中需要通入空气，空气中氧气具有氧化性，在煅烧过程中做氧化剂，故该工艺流程中可循环利用的物质为焙烧过程中生成的氧气； 【小问5详解】 Co3O4和Li2CO3通入空气煅烧生成，反应中Co被空气中氧气氧化为+3，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知反应为：； 【小问6详解】 Co(OH)2于空气中煅烧得到Co3O4，由Co元素守恒可知，此时固体残留率，结合图可知，该步骤应该控制的温度为；故选B； 【小问7详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个O、个O、个Li，则晶体密度为。 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为。回答下列问题： （1）已知和的燃烧热()分别为和，则合成氨反应的_______；合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为_______。 （2）在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______ (填字母)。 A有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率 （3）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入和的总物质的量为，容器内起始压强为标准压强，容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示： ①曲线c表示_______(填物质名称)的物质的量分数的变化情况。 ②内，平均反应速率_______。 ③达平衡时容器内压强为，则标准平衡常数_______[对于反应，标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数]。 （4）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。 ①负极的电极反应式为_______。 ②理论上每转移电子，乙室中溶液的质量变化为_______g。 【答案】（1） ①. ②. 462 （2）A （3） ①. 氢气 ②. ③. （4） ①. ②. 80 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知和的燃烧热()分别为和，则： ① ② 由盖斯定律可知，②×3-①×2得反应，反应能够自发，当，T=462K，故合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为462K； 【小问2详解】 不断分离出氨使得氨气浓度进行，促使反应正向移动，利于提高氨气产率，故选A； 【小问3详解】 ①由图可知，初始氮气和氢气的物质的量分数均为50%，则氮气、氢气投料均为1mol； 反应过程中总的物质的量为2-2a，则氮气的物质的量分数为，则曲线a表示氮气的物质的量分数的变化情况、曲线b表示生成氨气的物质的量分数的变化情况、曲线c表示氢气的物质的量分数的变化情况； ②初始氢气分压为；时，氨气和氢气的含量相同，则1-3a=2a，a=0.2mol，则此时总的物质的量为2-2a=1.6mol、氢气为1-3×0.2=0.4mol、总压强为、氢气分压为，故内，平均反应速率。 ③达平衡时容器内压强为，则此时总的物质的量，a=，则平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为、、，分压分别为、、，故标准平衡常数； 【小问4详解】 ①由图可知，甲室通入氨气，铜离子浓度降低，铜单质失去电子发生氧化反应生成铜离子为负极，负极的电极反应式为。 ②正极反应为铜离子得到电子发生还原生成铜，同时乙室硫酸根离子进入甲室，则理论上每转移电子，乙室中溶液相当于减少0.5mol，质量变化为0.5mol×160g/mol=80g。 11. 艾氟康唑(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种合成路线如图所示(部分试剂和条件略去)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）由A生成B所用的试剂和反应条件为_______(填字母)。 a.液溴，光照 b.液溴、，常温 c.溴水，光照 （3）D中官能团的名称为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F生成G的化学方程式为_______。 （6）G与酸性高锰酸钾溶液反应生成两种产物，其中相对分子质量较小的产物的名称是_______ （7）E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 ①含有手性碳原子和苯环 ②能发生银镜反应 【答案】（1）间二氟苯或1,3-二氟苯 （2）b （3）碳氯键、羧基 （4） （5）+H2O （6）乙酸 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，A经过一系列转化得到F，结合F结构、A化学式可知，A为，A发生取代反应引入溴原子得到B，B转化为C，C和D生成E，E生成F， D、E化学式和F结构可知，D为CH2ClCH2COOH、E为；F发生消去反应生成G，G发生取代反应引入支链得到H，H生成I，I转化为K； 【小问1详解】 A为，为间二氟苯或1,3-二氟苯； 【小问2详解】 A中苯环氢在催化作用下被液溴取代生成B，故选b； 【小问3详解】 D为CH2ClCH2COOH，含有碳氯键、羧基； 【小问4详解】 由分析可知，E为：； 【小问5详解】 F中羟基发生消去反应生成G， F生成G的化学方程式为：+H2O； 【小问6详解】 G中含碳支链含有碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化为羰基生成两种产物，由结构可知，其中相对分子质量较小产物为CH3COOH，为乙酸； 【小问7详解】 ，E为：；E的同分异构体能同时满足以下两个条件： ①含有手性碳原子和苯环；②能发生银镜反应，含有醛基；若含有-F、-CFClCHO，存在邻间对3种；若含有-F、-CHO、-CEClH，苯环上3个不同取代基存在10种；共13种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届高三年级第三次模拟考试 理科综合 化学部分 一、选择题 1. 化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法错误的是 A. 不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯 B. 中国天眼FAST用到的碳化硅属于共价晶体 C. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 D. 接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力 2. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多26个原子共平面 C. 最多可消耗 D. ，化合物X为苯酚 3. 硫代硫酸钠()是一种具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 和的中心S原子均采用杂化 C. 与配位时，中两个S原子都可作配位原子 D. 晶体中微粒间存在的相互作用有离子键、共价键和配位键 4. 下列实验操作能达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 由乙二醇制备乙二酸 将乙二醇加入足量的酸性溶液中 B 比较和的水解能力 分别测定浓度均为的和溶液的 C 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察沉淀颜色 D 探究温度对化学平衡的影响 将装有溶液的两支试管分别加热和置于冷水中，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 5. 科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述正确的是 A. 催化电极A电势高于催化电极B B. 阳极的电极反应式为 C. 每生成1mol甲酸，双极膜处有1mol的水解离 D. 转移相同电子时，理论上消耗的和HMF物质的量之比为1：3 6. 氨硼烷()因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一。铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知表示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中氢元素的化合价不相同 B. 化合物I能降低该反应的活化能 C. 反应过程中的成键数目发生改变 D. 该反应决速步的活化能为 7. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 当，溶液的约为7.2 C. 点溶液中： D. 溶液中： 三、非选择题 8. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。 A.调节过低 B.滴定终点时，俯视标准液液面读数 C.锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 9. 回收废弃锂离子电池中的有价物质对工业可持续发展非常重要。利用对废弃的锂离子电池正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如图所示： 已知：① ②的溶解度曲线如图所示： 回答下列问题： （1）“烧渣”是、利的混合物，“氯化焙烧”时的化学方程式为_______。 （2）常温下，“沉钴”过程中为了使沉淀完全，溶液的应该不低于_______[已知：，时，可认为沉淀完全]。 （3）为提高的析出量和纯度，“沉锂”后进行的操作依次为_______、_______、洗涤、干燥。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 （5）“煅烧”过程中生成的化学方程式为_______。 （6）“焙烧”过程中固体残留率(固体残留率)随温度的变化如图1所示。为了获得纯净的，则该步骤应该控制的温度为_______(填字母)。 图1 A B. C. D. 以上 （7）晶体结构属于六方晶系，其晶体结构如图2所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______(用含、、的代数式表示)。 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为。回答下列问题： （1）已知和的燃烧热()分别为和，则合成氨反应的_______；合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为_______。 （2）在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______ (填字母)。 A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率 （3）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入和的总物质的量为，容器内起始压强为标准压强，容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示： ①曲线c表示_______(填物质名称)物质的量分数的变化情况。 ②内，平均反应速率_______。 ③达平衡时容器内压强为，则标准平衡常数_______[对于反应，标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数]。 （4）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。 ①负极的电极反应式为_______。 ②理论上每转移电子，乙室中溶液的质量变化为_______g。 11. 艾氟康唑(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种合成路线如图所示(部分试剂和条件略去)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）由A生成B所用的试剂和反应条件为_______(填字母)。 a.液溴，光照 b.液溴、，常温 c.溴水，光照 （3）D中官能团的名称为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F生成G的化学方程式为_______。 （6）G与酸性高锰酸钾溶液反应生成两种产物，其中相对分子质量较小产物的名称是_______ （7）E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 ①含有手性碳原子和苯环 ②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $