2.3.1键的极性与分子的极性及其对化学性质的影响 导学案 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.1键的极性与分子的极性及其对化学性质的影响 学习目标 1. 能利用电负性判断共价键的极性，认识键的极性对物质化学性质的影响。 2. 能根据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质和应用作出解释。 学习过程 1. 学会判断共价键的极性。 (1) 什么是极性共价键和非极性共价键？ (2) 极性共价键(A—B)中的两个键合原子，A原子呈正电性(δ＋)，B原子呈负电性(δ－)，则A、B两个原子中哪个的电负性更大？ 2. 学会判断双原子分子是否具有极性。 右图是某学习小组同学查得的3种分子中共价键的极性与正、负电荷中心之间的关系。我们将分子中正、负电荷中心不重合的称为极性分子，重合的则称为非极性分子。 (1) 3种分子中分别属于极性分子和非极性分子的是哪些？ (2) 请归纳出判断双原子分子是极性分子还是非极性分子的简单方法。 (3) BrCl是一种常见的卤素互化物，你认为该互化物是极性分子还是非极性分子？ 3. 学会判断ABn型分子是否具有极性。 (1) CO2和H2O都是ABn型分子，结合右图，请你分析它们分别是属于极性分子还是非极性分子。 (2) 采用类似的分析方法，请你进一步完成下表。 分子 BeCl2 SO2 NH3 BF3 CH4 空间结构 正、负电荷中心是否重合 分子的极性 (3) 认真研究“(2)”中各分子中心元素的化合价，寻找中心元素化合价与分子极性的关系。 4. 学会判断较为复杂的分子是否具有极性。 通过小组合作，探究下列分子是极性分子还是非极性分子。 (1) P4(白磷)　(2) HCN　(3) CH3Cl　(4) CH≡CH　(5) C60　(6) 1. 阅读下列信息，回答问题。 羧基电离出的H＋来自所含羟基H—O键的断裂，如果H—O键的极性越强，则H—O键越容易断裂，H—O键的极性受所连基团的影响，如果连有吸电子基团，则H—O键的电子云更偏向于O，H—O键间的电子云密度减小，H—O键的极性增强，如果连有推电子基团，则H—O键间的电子云密度增大， H—O键的极性减弱。 羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。几种羧酸的pKa如下表所示。 羧酸 pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 乙酸(CH3COOH) 4.76 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 甲酸(HCOOH) 3.75 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1) 表中所示羧酸中，酸性最强、最弱的酸分别是哪一个？ (2) 以氢原子(H—)作参照，强于氢原子的供电子基团有哪些，供电子能力大小如何排序？强于氢原子的吸电子基团有哪些，吸电子能力大小如何排序？ (3) 为什么三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸？ 2. 氟硫酸(结构为)、甲基磺酸(结构为)可分别看成是H2SO4中的一个羟基分别被氟原子和甲基取代所得产物。比较魔酸、甲基磺酸和硫酸的酸性强弱。 1. 将下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒(或带有静电的橡胶棒)靠近液体细流时，请你仔细观察细流是否发生偏移？ 物质 H2O CCl4 CS2 C2H5OH 分子有无极性 细流是否偏移 2. 探究分子的极性对溶解性的影响。 (1) 向盛有少量下列固体或液体物质的试管中，分别加入2 mL水和2 mL四氯化碳，振荡，观察其溶解情况。 物质 固体碘 蔗糖 植物油 食盐 分子有无极性 极性很小 离子键 水 四氯化碳 实验结论 注：离子键可以理解成更为“极端”的极性键。 (2) 下表为一些气体在水中的溶解度[气体的压强为101 kPa，温度为293 K，在100 g水中溶解的质量(g)]，请你完成下表。 气体 H2 SO2 N2 NH3 HCl CH4 C2H4 C2H2 有无极性 溶解度 0.000 16 11.28 0.001 9 52.9 81.4 0.002 3 0.014 9 0.117 结论 课堂反馈 1. 下列化学键中，键的极性最小的是(　　) A. C—N B. C—F C. C—O D. C—C 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　) A