第1章 原子结构与元素性质 练习题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图 ，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是 A．元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族 B．该化合物中Z的化合价均呈-2 价 C．元素的非金属性：Y>Z>X D．Z的简单阴离子半径比Na+半径大 2．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．元素周期表有18列，16个族 C．第族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3．氯元素可形成NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等多种含氧酸盐。下列说法正确的是 A．含氧酸盐的组成元素均位于元素周期表的p区 B．基态氯原子核外电子的空间运动状态有17种 C．含氧酸盐的组成元素中基态原子单电子数目最多的是O D．钠盐焰色原因是电子由较低能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄色光以外的光 4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素 D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数) 5．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 A． B． C． D． 6．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 A．原子半径： B．所处周期中第一电离能小于的元素有4种 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．为正盐，所以1个分子含2个羟基 7．下列有关各元素的性质递变规律错误的是 A．、、K单质的熔点依次升高 B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．、、的原子半径依次减小 D．、P、S的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。在元素周期表中，最容易失电子的元素的位置在 A．右下角 B．左上角 C．右上角 D．左下角 9．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 A．128 B．64 C．50 D．32 10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．在第ⅥA族元素的氢化物()中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 B．第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 11．为短周期主族元素，的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：。由组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是 A．元素非金属性 B．M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C．能组成离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性 12．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法不正确的是 A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱 B．离子半径： C．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性： 13．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　 ④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 14．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．羰基硫(COS)的电子式： C．[Ne]为Al原子的一种激发态 D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 二、填空题 15．回答下列问题 (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为 。 (3)基态核外电子排布式为 。 (4)Mn位于元素周期表中第四周期