精品解析：2024届四川省绵阳市高中高三下学期第三次诊断性考试理科综合试卷-高中化学

2024届四川省绵阳市高中高三下学期第三次诊断性考试 理科综合试卷-高中化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题 1. 化学开启美好生活每一天。下列叙述正确的是 A. 起床洗漱，使用含氟牙膏，利用水解生成的HF预防龋齿 B. 准备早餐，打开天然气灶，天然气与液化石油气成分相同 C. 穿上纯棉材质外套出门，棉、麻水解生成氨基酸和葡萄糖 D. 驾驶汽车上班，目前新能源汽车使用的能源有电能、氢能等 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以兼顾牙齿，主要是由于牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，利用了沉淀转化的原理，故A错误； B．天然气的主要成分为甲烷，而液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，故B错误； C．棉、麻的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，故C错误； D．新能源汽车使用的能源有电能、氢能等，故D正确； 故答案选D。 2. 唐代《酉阳杂俎》记载“安息香出波斯国，作药材用”。安息香转化为二苯乙二酮的过程如图，下列相关叙述正确的是 A. a与b互为同系物 B. 转化为的过程属于消去反应 C. 分子中所有碳原子都可共平面 D. 分子的一氯取代产物数目相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，由a、b的结构简式可知，a与b不互为同系物，故A错误； B．一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个如H2O、HX等小分子，从而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应，安息香的官能团羟基被氧化成羰基，所以该反应为氧化反应，故B错误； C．苯环中12个碳原子可共平面，通过旋转sp3杂化的碳原子形成的单键，可使安息香中所有碳原子共平面；对于二苯乙二酮，中间碳原子采用sp2杂化，苯环碳原子和sp2杂化的碳原子共平面，故C正确； D．安息香苯环上有6种等效氢，与羟基相连的碳上还有一种，因此一氯代物共有7种；二苯乙二酮苯环上有3种等效氢，所以一氯代物有3种，D错误； 综上所述，选C。 3. 利用下列装置进行如下实验，能达到预期实验目的的是 A B C D A. 制备氯气 B. 制备消毒液 C. 验证漂白性 D. 氨气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误； B．氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠是消毒液的有效成分，B正确； C．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，应当使用品红溶液，C错误； D．检验氨气是否集满应当用湿润的红色石蕊试纸检验，D错误； 本题选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 溶解于水中得到微粒数为 B. 号元素的原子一定含有个质子，可能含有个中子 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 调整温度与压强，可使装有的密闭容器中的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离，故（为1mol）溶解于水中得到微粒数小于，A错误； B．8号元素一定含有8个质子但不一定含有8个中子，故号元素的原子一定含有个质子，可能含有个中子，B正确； C．没有溶液体积，不能计算水电离出氢氧根离子的数目，C错误； D．为0.1mol二氧化氮，其部分转化为四氧化二氮，则即使调整温度与压强，也不能使装有的密闭容器中的分子数目变为，D错误； 故选B。 5. 元素的原子序数依次增大，可用作制冷剂，和能形成型离子化合物，的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是 A. 五种元素可能都位于短周期 B. Y可以形成6种酸性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： W＞Z＞Y D. W最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】A 【解析】 【分析】元素的原子序数依次增大，可用作制冷剂，应为氨气，则Y为氮元素，X为氢元素，和能形成型离子化合物，的电子总数不超过40，则R为+2价，W为-1价，R的原子序数大于N，R为镁元素，W为氟元素，Z为氧元素。 【详解】A．由分析可知，五种元素可能都位于短周期，A正确； B．Y为氮元素，可形成一氧化二氮、一氧化氮、四氧化二氮等都不是酸性氧化物，B错误； C．分子间存在氢键熔沸点升高，所以水最高，故为，C错误； D．W为氟元素，氟元素的电负性极强，无最高正价，因此不存在最高价氧化物的水化物，D错误； 故选A。 6. 我国科学家利用经表面修饰的作催化剂，显著提升了光电催化水氧化反应速度。光照时，光催化电极产生电子和空穴，其反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是 A. I转化为II时，生成的物质为 B. III是II转化为IV过程中生成的中间体 C. 存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 反应历程中元素的化合价未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比I、II的结构，II比I少两个氢，正好与水电离出的两个氢氧根结合，生成X为水，A正确； B．由II转化为IV过程中有III生成并最终转化为IV，说明III是II转化为IV过程中生成的中间体，B正确； C．I转化为II有氢氧键的断裂，是极性键的断裂，II转化为IV的过程中间体III有过氧键形成，是氧原子间形成的非极性键，C正确； D．I和II相比，II比I少两个氢，氧的数目和其它结构不变，说明II中的铁元素化合价更高，D错误； 本题选D。 7. 新型高性能可充电电池的工作原理如图所示，正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。下列说法错误的是 A. 充电时，在正极材料中发生脱出反应 B. 放电时，负极反应为 C. 放电时，转移溶液减少 D. 充电时，电池总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应，图像显示Li+向/电极移动，自发的氧化反应应为，即通氢气的电极为负极，所以/电极为正极。 【详解】A．放电时，在正极嵌入，则充电时，在正极材料中发生脱出反应，故A正确； B．通氢气的电极为负极，放电时，负极上氢气发生氧化反应，溶液呈碱性，电极反应式为，故B正确； C．放电时，正极反应式为+2xe-=，转移1mol电子正极消耗1molLi+，同时有1molLi+通过阳离子交换膜到溶液中，所以溶液中Li+的物质的量没有减少，故C错误； D．据放电时的正、负电极反应式，可得放电时的总反应式为=，则充电时电池总反应为：，故D正确； 故答案为：C。 二、非选择题 8. 实验过程应根据具体实验情况进行灵活设计，实验室为了提纯某粗盐样品(含有、获得精盐，设计的具体步骤如下： I.称取粗盐样品，加入蒸馏水溶解。 II.加入溶液，产生白色沉淀，加热，使沉淀颗粒长大以易于沉淀。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去沉淀，得到滤液I。 Ⅲ.将滤液1转移至200mL烧杯中，并加热至近沸，边搅拌，边滴加饱和Na2CO3溶液，直到不生成沉淀为止，再多加饱和溶液，静置。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去沉淀，得到滤液2。 Ⅳ.将滤液2转移至200mL烧杯中，滴加6mol/LHCl溶液，加热搅拌，调整溶液pH为3左右。 .将调整后的溶液蒸发到原体积的三分之一，冷却结晶，减压过滤，然后洗涤晶体、抽干。烘干产品，得到精盐。 回答下列问题： （1）步骤I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)和酒精灯。为保证充分溶解，采取的操作是_______、搅拌。 （2）步骤II确定沉淀完全的方法是_______。 （3）步骤III沉淀的离子反应方程式为_______，若检验到滤液2中未除尽，可以继续滴加合适浓度的_______溶液加以除去。 （4）步骤IV中“加热搅拌”的目的是_______。 （5）步㵵V洗涤晶体可选用下列_______试剂(填标号)，采用冷却结晶面不采取蒸发结晶的原因是_______。 a.无水酒精 b.少量蒸馏水 c.四氯化碳 d.二硫化碳 （6）减压过滤的装置如图所示，相比普通过滤的优点是_______(写出2点)。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 加热 （2）在上层清液中滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，确定沉淀完全 （3） ①. ②. NaOH （4）促进CO2逸出，利于除去和 （5） ①. b ②. 利用溶解性差异除去K+或蒸发结晶无法除去K+ （6）加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固体更干燥 【解析】 【小问1详解】 步骤I称取粗盐样品，加入蒸馏水溶解，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，为保证充分溶解，采取的操作是加热、搅拌，故答案为：量筒；加热。 【小问2详解】 步骤II加入溶液，产生白色沉淀，确定沉淀完全的方法是：在上层清液中滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，确定沉淀完全，故答案为：在上层清液中滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，确定沉淀完全。 【小问3详解】 步骤III滴加饱和Na2CO3溶液沉淀的离子反应方程式为： ，滤液2中未除尽，可以用NaOH溶液，可以不引入杂质元素，故答案为：；NaOH。 【小问4详解】 步骤IV中“加热搅拌”的目的是促进CO2逸出，利于除去CO和HCO，故答案为：促进CO2逸出，利于除去和。 【小问5详解】 步㵵V洗涤的晶体为氯化钠，可选用少量蒸馏水，洗去表面的盐酸，采用冷却结晶面不采取蒸发结晶的原因是：利用溶解性差异除去K+或蒸发结晶无法除去K+，故答案为：b；利用溶解性差异除去K+或蒸发结晶无法除去K+。 【小问6详解】 相比普通过滤，减压过滤可以加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固体更干燥、减少能源消耗等，故答案为：加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固体更干燥等。 9. 硫锰废渣的主要成分是MnS，还含有NiS、CoS以及少量铁的化合物，利用常压酸浸—溶剂萃取法从硫锰废渣中回收有价金属锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”中的与均稍过量；②溶液中离子浓度小于为沉淀完全；③；④开始沉淀的分别为7.2、7.7、8.1。 回答下列问题： （1）“溶浸”中发生反应还原产物是_______(填化学式)。MnS溶于会生成，但本工艺“浸出”过程中无产生，利用离子方程式说明原因_______。 （2）“沉淀”中调节溶液为3.5，此时_______。 （3）“滤渣”中主要有和_______，不能通过调节溶液的完成“除钙”的原因是_______。 （4）对萃取剂P204和P507萃取金属离子的影响如下图所示。据此推测，“产品1”中主要的金属阳离子是_______，试剂B应选用_______(填“P204”或“P507”)。 （5）在介质中，用氧化可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. MnSO4 ②. 2Fe3+＋H2S= 2Fe2+＋S↓＋2H＋ （2）1.28×10-6或1.25×10-6或4×10-6.5 （3） ①. CaF2 ②. 经计算可知，Ca2+完全沉淀时，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀或氢氧化钙微溶，调pH值无法使Ca2+完全沉淀 （4） ①. Mn2+ ②. P507 （5）2Ni2+＋Br2＋6OH-= 2NiO(OH)↓＋2Br-＋2H2O 【解析】 【分析】硫锰废渣的主要成分是MnS，还含有NiS、CoS以及少量铁的化合物，先将MnO2，H2SO4，FeSO4混合进行溶浸，生成MnSO4和Fe2(SO4)3，向其中加入硫锰废渣，进行浸出，由于铁离子的氧化性，硫元素被氧化为硫单质沉淀，浸出液加入碳酸钙调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀析出，再加入MnF2除去溶液中的钙离子，加入萃取剂萃取，得有机相和水相，根据第4小题图可知水相中主要含Co2+和Ni2+，有机相1中主要含Mn2+，有机相反萃取后得到产品1为MnSO4，水相再次萃取，得到NiSO4溶液和有机相2，有机相2中主要含Co2+。 【小问1详解】 “溶浸”中二氧化锰和硫酸亚铁发生氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，反应后生成还原产物是MnSO4，浸出”过程在溶浸后的溶液中发生，溶液中有铁离子，有氧化性，氧化生成的硫化氢得硫单质，离子方程式为2Fe3+＋H2S= 2Fe2+＋S↓＋2H＋； 【小问2详解】 根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10−38，溶液pH3.5，即c(H+)=10-3.5mol/L，c(OH-)=10-10.5mol/L，代入得c(Fe3+)=4×10-6.5mol/L≈1.25×10-6mol/L； 【小问3详解】 加入MnF2除钙，故“滤渣”中主要有过量MnF2和CaF2，氢氧化钙微溶，调pH值无法使Ca2+完全沉淀，若Ca2+完全沉淀，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀，无法达到分离的目的； 【小问4详解】 由图知，P204对Mn2+萃取率很高，故有机相1中主要含Mn2+，“产品1”中主要的金属阳离子是Mn2+，试剂B萃取后，水相中为Ni2+，故试剂B对Co2+萃取率高，由图知，P507符合； 【小问5详解】 在NaOH介质中，用Br2氧化NiSO4可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)，Br2做氧化剂得电子反应后生成Br-，离子方程式为2Ni2+＋Br2＋6OH-= 2NiO(OH)↓＋2Br-＋2H2O。 10. 异丙醇是重要的化工原料，丙烯直接水合法是工业制备异丙醇的常用方法，回答下列问题： （1）丙烯直接水合法制异丙醇的反应可表示为 已知： 完全燃烧生成和放出热量_______kJ。 （2）以上制备异丙醇反应的起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中丙烯的转化率为，在℃下的，在下的如图1所示： 图中对应等温过程的曲线是_______。点的反应条件为_______，该点的压强平衡常数_______。保持反应条件不变，下列可进一步提高平衡转化率的措施是(填字母)_______。 a.增大与的进料比 b.充入惰性气体Ar c.及时分离产品 d.换用更高效的催化剂 （3）单程转化率反映了原料在第一次通过反应器时被转化的程度。将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，研究不同温度对单程转化率和选择性的影响，结果如图2所示。由图可知，时单程转化率很低，可能的原因是_______，以后，随温度升高的选择性下降，可能的原因是_______。 （4）某科研团队利用光电催化反应器中将转化为，负极迁移到正极，则正极上发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）1875 （2） ①. I ②. t=125℃、p=8 MPa ③. 0.175 ④. c （3） ①. 低温时催化剂活性低 ②. 副产物的生成量增加 （4）3CO2＋18e-＋18H＋= C3H8O＋5H2O 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知＝－1875 kJ·mol－1，故完全燃烧生成和放出热量1875kJ； 【小问2详解】 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C3H6的平衡转化率增大，故曲线I对应等温过程的曲线； 恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C3H6的平衡转化率减小，故曲线Ⅱ对应等压过程的曲线，故A点对应的反应条件为t=125℃、p=8 MPa； 设初始状态下n(H2O)＝3mol，则n(C3H6)＝1mol，C3H6的转化物质的量为xmol，故 ，x＝0.5，则达平衡是，，，故； a.增大与的进料比，的平衡转化率减小，a项错误； b.充入惰性气体Ar，体系体积增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，b项错误； c.及时分离产品，平衡正向移动，的平衡转化率增大，c项正确； d.换用更高效的催化剂，对化学平衡没有影响，的平衡转化率不变，d项错误； 故选c； 【小问3详解】 催化剂需要在一定温度时达到最大活性，时单程转化率很低，可能的原因是低温时催化剂活性低；以后，随温度升高的单程转化率升高，但选择性下降，说明副产物的生成量增加； 【小问4详解】 在正极上，CO2得电子生成C3H8O，其电极方程式为3CO2＋18e-＋18H＋= C3H8O＋5H2O。 11. 镁可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题： （1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态，在元素周期表中，和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 （2）可用于的冶炼：，基态的价电子排布图(轨道表示式)为_______，的熔点比(714)低，其原因是_______。 （3）大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______，分子中至少有_______个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的_______原子能提供孤对电子与形成配位键。 （4）由和三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，与为整数，则在晶胞中的位置为_______，的配位数是_______，若晶胞参数为，则晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 6 ②. Be>Mg>Al （2） ①. ②. MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高 （3） ①. sp2、sp3 ②. 24 ③. O （4） ①. 顶点 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 Mg为第12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，空间运动状态种类数等于轨道数，因此基态Mg原子的核外电子有6种空间运动状态；同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但第IIA和VA出现反常，同主族元素从上往下减小，Be、Al、Mg，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是：Be>Mg>Al，故答案为：6；Be>Mg>Al。 【小问2详解】 Ti为第22号元素，因此基态Ti价电子排布图为；的熔点与的熔点差值很大，其原因是：MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高，故答案为：；MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高。 【小问3详解】 根据结构分析可知，连接的4根键均为单键的碳原子的杂化轨道类型是sp3，碳氧双键上的C原子、苯环上的C原子的杂化轨道类型均是sp2；根据结构可知，与苯环直连的原子与苯环共平面，与碳氧双键直连的原子与之共平面，sp3杂化的C原子最多与另外2个原子共平面，因此分子中至少有24个原子共平面；配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道，观察结构可知羰基、羟基上的O均有孤电子对，因此大黄素分子中的O原子能提供孤对电子形成配位键，故答案为：sp2、sp3；24；O。 【小问4详解】 根据均摊法可知，晶胞中，白色小球有个，灰色小球有个，黑色小球有1个，F的价态为-1价，K、Mg的价态分别为+1、+2价，根据化合价代数和为0以及晶胞结构可知，、有1个，有3个，位于棱上，题中已知与的最小核间距大于与的最小核间距，可知在晶胞中的位置为顶点，在晶胞中的位置为体心；最近且等距的是其配位数，有12个；晶胞参数为，则晶体密度，故答案为：顶点；12；。 12. “百优解”被誉为传奇抗抑郁药，其化学名为盐酸氟西汀。一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂(Ligand)实现不对称合成氟西汀(化合物的合成路线如下所示： 回答下列问题： （1）的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称是_______。 （2）由生成的化学方程式为_______。生成的反应条件Ⅰ可以选择_______。 (填标号) a. b. c. d.新制 （3）合成路线中属于取代反应的过程有、_______和_______。 （4）化合物的结构简式为_______。化合物与盐酸反应得到盐酸氟西汀，盐酸氟西汀的化学式应写作_______。 （5）已知有机物中若只含1个手性碳原子(连有4个不同的原子或原子团的碳原子)，则存在两种立体异构体。满足下列条件的的同分异构体(含立体异构)有_______种。 ①能与发生显色反应；②苯环上仅有2个取代基；③含有—。 其中，的核磁共振氢谱为5组峰，的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. 酯基 （2） ①. ＋CH3CN→＋CH3CH2OH ②. c （3） ①. E→F ②. G→H （4） ①. ②. C17H18F3NO·HCl或C17H19F3NOCl （5） ①. 24 ②. 【解析】 【分析】A与乙醇在浓硫酸加热条件下生成B，根据B的结构，可以知道A→B发生酯化反应，则A的结构为，根据B和C的分子式差异及B与CH3CN反应得C，结合D的结构，可知C为，C与氢气发生加成反应得D，E相对D的变化是碳氮三键加成氢气，故D还原得E，LiAlH4为强还原剂，F还原得G，结合G的分子式和H的结构，G为。 【小问1详解】 由分析，A的结构为，化学名称为苯甲酸，由B的结构，B中含氧官能团的名称是酯基； 【小问2详解】 由分析，B生成C的化学方程式为＋CH3CN→＋CH3CH2OH，根据分析，D还原得E，选项abd都是氧化剂，故选c，D与氢气加成得E； 【小问3详解】 由分析，D→E为加成反应，由E和F结构，E→F为取代反应，F→G有碳氧双键的断裂不是取代反应，G→H是羟基的氢原子被取代，是取代反应，故合成路线中属于取代反应的过程有A→B、B→C、E→F、G→H； 【小问4详解】 由分析，G的结构简式为，化合物H中有N原子，N原子上有一对孤对电子可以与H+结合，故有碱性，可以与盐酸1:1反应得到盐酸氟西汀，盐酸氟西汀的化学式应写作C17H18F3NO·HCl或C17H19F3NOCl； 【小问5详解】 E为，E的同分异构体满足①能与FeCl3发生显色反应，说明有酚羟基，③含有—NH2，除苯环、酚羟基和氨基外还剩余3个饱和碳原子，且②苯环上仅有2个取代基说明除酚羟基外三个饱和碳原子和氨基在同一取代基中，该取代基根据碳链和氨基位置的不同，同分异构体可能的情况有、、、、，（*表示手性碳原子），含1个手性碳原子的有机物存在两种立体异构，同时考虑酚羟基和含氨基可以有邻、间、对、三种位置关系，符合条件的同分异构体有(2+3×2)×3=24种，其中，M的核磁共振氢谱为5组峰，说明有5种不同化学环境的氢，考虑到氨基和羟基上已经有两种不同化学环境的氢，说明M对称性较好，基团处于对位，故M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届四川省绵阳市高中高三下学期第三次诊断性考试 理科综合试卷-高中化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题 1. 化学开启美好生活每一天。下列叙述正确的是 A. 起床洗漱，使用含氟牙膏，利用水解生成的HF预防龋齿 B. 准备早餐，打开天然气灶，天然气与液化石油气成分相同 C. 穿上纯棉材质外套出门，棉、麻水解生成氨基酸和葡萄糖 D. 驾驶汽车上班，目前新能源汽车使用的能源有电能、氢能等 2. 唐代《酉阳杂俎》记载“安息香出波斯国，作药材用”。安息香转化为二苯乙二酮的过程如图，下列相关叙述正确的是 A. a与b互为同系物 B. 转化为的过程属于消去反应 C. 分子中所有碳原子都可共平面 D. 分子的一氯取代产物数目相同 3. 利用下列装置进行如下实验，能达到预期实验目的的是 A B C D A. 制备氯气 B. 制备消毒液 C. 验证漂白性 D. 氨气验满 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 溶解于水中得到微粒数为 B. 号元素原子一定含有个质子，可能含有个中子 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 调整温度与压强，可使装有的密闭容器中的分子数目为 5. 元素的原子序数依次增大，可用作制冷剂，和能形成型离子化合物，的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是 A. 五种元素可能都位于短周期 B. Y可以形成6种酸性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： W＞Z＞Y D. W最高价氧化物的水化物是强酸 6. 我国科学家利用经表面修饰的作催化剂，显著提升了光电催化水氧化反应速度。光照时，光催化电极产生电子和空穴，其反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是 A. I转化为II时，生成的物质为 B. III是II转化为IV过程中生成的中间体 C. 存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 反应历程中元素的化合价未发生变化 7. 新型高性能可充电电池的工作原理如图所示，正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。下列说法错误的是 A. 充电时，在正极材料中发生脱出反应 B. 放电时，负极反应为 C. 放电时，转移溶液减少 D. 充电时，电池总反应为： 二、非选择题 8. 实验过程应根据具体的实验情况进行灵活设计，实验室为了提纯某粗盐样品(含有、获得精盐，设计的具体步骤如下： I.称取粗盐样品，加入蒸馏水溶解。 II.加入溶液，产生白色沉淀，加热，使沉淀颗粒长大以易于沉淀。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去沉淀，得到滤液I。 Ⅲ.将滤液1转移至200mL烧杯中，并加热至近沸，边搅拌，边滴加饱和Na2CO3溶液，直到不生成沉淀为止，再多加饱和溶液，静置。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去沉淀，得到滤液2。 Ⅳ.将滤液2转移至200mL烧杯中，滴加6mol/LHCl溶液，加热搅拌，调整溶液pH为3左右。 .将调整后的溶液蒸发到原体积的三分之一，冷却结晶，减压过滤，然后洗涤晶体、抽干。烘干产品，得到精盐。 回答下列问题： （1）步骤I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)和酒精灯。为保证充分溶解，采取的操作是_______、搅拌。 （2）步骤II确定沉淀完全的方法是_______。 （3）步骤III沉淀离子反应方程式为_______，若检验到滤液2中未除尽，可以继续滴加合适浓度的_______溶液加以除去。 （4）步骤IV中“加热搅拌”的目的是_______。 （5）步㵵V洗涤晶体可选用下列_______试剂(填标号)，采用冷却结晶面不采取蒸发结晶的原因是_______。 a无水酒精 b.少量蒸馏水 c.四氯化碳 d.二硫化碳 （6）减压过滤的装置如图所示，相比普通过滤的优点是_______(写出2点)。 9. 硫锰废渣的主要成分是MnS，还含有NiS、CoS以及少量铁的化合物，利用常压酸浸—溶剂萃取法从硫锰废渣中回收有价金属锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”中的与均稍过量；②溶液中离子浓度小于为沉淀完全；③；④开始沉淀的分别为7.2、7.7、8.1。 回答下列问题： （1）“溶浸”中发生反应的还原产物是_______(填化学式)。MnS溶于会生成，但本工艺“浸出”过程中无产生，利用离子方程式说明原因_______。 （2）“沉淀”中调节溶液为3.5，此时_______。 （3）“滤渣”中主要有和_______，不能通过调节溶液的完成“除钙”的原因是_______。 （4）对萃取剂P204和P507萃取金属离子的影响如下图所示。据此推测，“产品1”中主要的金属阳离子是_______，试剂B应选用_______(填“P204”或“P507”)。 （5）在介质中，用氧化可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。 10. 异丙醇是重要的化工原料，丙烯直接水合法是工业制备异丙醇的常用方法，回答下列问题： （1）丙烯直接水合法制异丙醇的反应可表示为 已知： 完全燃烧生成和放出热量_______kJ。 （2）以上制备异丙醇反应起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中丙烯的转化率为，在℃下的，在下的如图1所示： 图中对应等温过程的曲线是_______。点的反应条件为_______，该点的压强平衡常数_______。保持反应条件不变，下列可进一步提高平衡转化率的措施是(填字母)_______。 a.增大与的进料比 b.充入惰性气体Ar c.及时分离产品 d.换用更高效的催化剂 （3）单程转化率反映了原料在第一次通过反应器时被转化的程度。将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，研究不同温度对单程转化率和选择性的影响，结果如图2所示。由图可知，时单程转化率很低，可能的原因是_______，以后，随温度升高的选择性下降，可能的原因是_______。 （4）某科研团队利用光电催化反应器中将转化为，负极迁移到正极，则正极上发生的电极反应式为_______。 11. 镁可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题： （1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态，在元素周期表中，和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 （2）可用于的冶炼：，基态的价电子排布图(轨道表示式)为_______，的熔点比(714)低，其原因是_______。 （3）大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______，分子中至少有_______个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的_______原子能提供孤对电子与形成配位键。 （4）由和三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，与为整数，则在晶胞中的位置为_______，的配位数是_______，若晶胞参数为，则晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 12. “百优解”被誉为传奇抗抑郁药，其化学名为盐酸氟西汀。一种利用聚合物支持手性磺酰胺催化剂(Ligand)实现不对称合成氟西汀(化合物的合成路线如下所示： 回答下列问题： （1）的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称是_______。 （2）由生成的化学方程式为_______。生成的反应条件Ⅰ可以选择_______。 (填标号) a. b. c. d.新制 （3）合成路线中属于取代反应的过程有、_______和_______。 （4）化合物的结构简式为_______。化合物与盐酸反应得到盐酸氟西汀，盐酸氟西汀的化学式应写作_______。 （5）已知有机物中若只含1个手性碳原子(连有4个不同的原子或原子团的碳原子)，则存在两种立体异构体。满足下列条件的的同分异构体(含立体异构)有_______种。 ①能与发生显色反应；②苯环上仅有2个取代基；③含有—。 其中，的核磁共振氢谱为5组峰，的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $