2024年浙江省中考科学二轮复习强化-化学实验

化学实验探究 题型一：物质鉴别、除杂 1、实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石） 为原料制备MnO2的流程如图1。 （1）“酸浸”时，为了使软锰矿反应更充分，可采取的措施有 　 　（写一条）。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，实验过程中如果操作不当，常会有刺激性气味气体逸出，并造成原料浪费，这可能是加热温度过高导致NH4HCO3分解产生 　 　。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如 图2所示。根据图像分析，为了提高MnO2的产量，煅烧时最高温度范围不要超过 　 　。 （4） 已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现MnO2质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 　 　 。 2、甲、乙两同学在学习酸碱盐的性质后，分别做了如图实验，两位同学将实验后的废液一起倒入废液缸中，未观察到任何明显现象。此时，废液杯中的溶质有哪些？他们决定对废液杯中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】 猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。 猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质。 猜想3：废液中含有 　 　三种溶质。 【实验探究】 ①甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色.根据实验现象可以确定猜想 　　成立。 ②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，若观察到溶液变蓝色，得出与甲同学相同的结论。 【结论与反思】你认为乙同学的结论合理吗？并说明理由 　 　。 3、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。 ​ 【查阅资料】 ①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。 Ⅰ.探究膨松剂的成分 小组同学设计了实验方案，如图1所示，B、C、D装置中试剂均足量（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去） 【实验步骤与现象】 ①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。 ②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 【实验分析】 （1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 　 　。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 【实验反思】 （2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 　 　现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。 （3）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 　79%　。 （4）若没有装置H，会造成测定结果 　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 4、半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。所有气体均被相应装置一次除尽。回答下列问题： （1）B装置的作用是 。 （2）实验结果证明有H2、CO和CO2存在，根据图甲实验装置回答：若要证明CO存在，只需观察到的现象是 。 （3）为了测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如图乙：若步骤Ⅳ中浓硫酸质