湖南省岳阳市岳汨五月联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2024年05月高一化学月考试题 一．选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（　　） A．高纯硅可用作半导体材料 B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO2 C．碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是（　　） A．加入NaNO3固体 B．将锌粒改为锌粉 C．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 D．加入几滴硫酸铜溶液 3．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（　　） A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C．电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲） D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 4．如图是氢气和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（　　） A．用电子式表示HBr的形成过程： B．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF C．HCl（g）分解生成H2（g）和Cl2（g）需要吸收183kJ的热量 D．由图可知1molH2（g）与Br2（l）反应生成2molHBr（g）放出的热量为97kJ 5．下列离子方程式正确的是（　　） A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2+6H++2＝4SO2↑+3H2O C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣＝NH3•H2O D．过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O 6．关于元素周期表的判断，下列说法正确的是（　　） A．Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多 B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10 C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 7．将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： t/min n/mol 实验序号（反应温度） 0 10 20 30 40 50 60 1（800℃） 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2（800℃） 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3（820℃） 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是（　　） A．在实验1中，反应在10～20min内v（HI）＝1.3×10﹣2mol⋅L﹣1⋅min﹣1 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小 8．在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示（忽略浮力及其它因素的影响）。下列说法正确的是（　　） A．该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe B．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡 C．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 D．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 9．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。 试管 实验现象 ① 白雾、白色固体产生 ② 大量白色沉淀 ③ 少量白色沉淀 ④ 品红溶液褪色 下列说法不正确的是（　　） A．①中玻璃管有平衡气压的作用 B．②③中的白色沉淀成分相同 C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变 10．下列离子方程式正确的是（　　） A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O＝H2SiO3↓+ B．用稀硝酸清洗试管内壁的银：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O C．用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：2Al+2Na++2OH﹣+2H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2 D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好