3.4配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子 1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　　) A. [Co(NH3)4Cl2]Cl B. [Co(NH3)3Cl3] C. [Co(NH3)6]Cl3 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2 2.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是(　　) A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D. 在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 3.许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是(　　) A. 向1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成3 mol AgCl B. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co2+提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH3分子和Cl原子 C. K4[Fe(CN)6]、Fe(CO)5、[Ag(NH3)2]OH、Cu2(OH)2SO4、KAl(SO4)2·12H2O都是配合物 D. 可简写为[Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4 4.下列关于超分子的说法不正确的是(　　) A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 超分子都是无限伸展的 C. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征 5. 过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是在理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是(　　) A. 1 mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023 B. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 6. [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被2个Cl－取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为(　　) A. 正四面体形 B. 平面正方形 C. 三角锥形 D. 无法确定 7. 某物质的结构如图所示，下列有关该物质的分析正确的是(　　) A. 该物质分子中不存在σ键 B. 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C. 该物质是一种配合物，其中Ni为中心原子 D. 该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对 8. 把CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀后溶解，再加氨水，生成了[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列说法错误的是(　　) A. 产物中CoCl3·5NH3的配位体为氨分子和氯离子 B. 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键 9. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是　(　　) A. 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B. Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C. [Ag(NH3)2]＋是化学镀银试剂的有效成分 D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 10. NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A. NH3、BF3两分子都是平面三角形分子 B. NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C. 形成配合物时，NH3中N原子提供的是孤电子对，BF3中B原子提供空轨道 D. 形成配合物时，BF3中B原子提供的是孤电子对，NH3中N原子提供空轨道 11. [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。 　　　　 PH3中P的杂化类型是　　　　，NH3的沸点比PH3的　　　　，原因是_____ ______________________________________________________________________。 H2O 的键角小于NH3的，分析原因：_____________________