1.2.2原子结构与元素周期律 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.2原子结构与元素周期律 1. (江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C. 原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D. 原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 2. 下列原子的价层电子排布中，对应元素第一电离能最大的是 (　　) A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 3. 甲、乙两种非金属元素： ①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低 能说明甲的非金属性比乙强的是(　　) A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 4. (榆林十二中阶段练习)下列叙述正确的是(　　) A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大 B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，0族元素的单质都是气体 D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 5. (重庆朝阳中学期中)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 下列有关排序正确的是(　　) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>① 6. 下列实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 7. W、X、Y、Z为主族元素，原子序数递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中的主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有＋1价，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是(　　) A. 氢化物稳定性：W<X<Y B. 原子半径大小：X>W>Y C. 常温下，Y的单质为气体 D. Y、Z形成离子化合物 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　) A. 离子半径：W<Y<Z B. 工业上采用电解Y的氧化物的方法冶炼单质Y C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键 D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 9. (济南一中阶段练习)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，下列说法错误的是(　　) A. 电负性：a>f B. 第一电离能：d>c C. 气态氢化物的稳定性：f>e D. a和b形成的化合物可能含有共价键 10. (重庆育才中学阶段练习)下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 11. (保定期末)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。 (1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母，下同)。 a. 吸收光谱　　　　b. 发射光谱 (2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________。 a. 1s22s22p43s13p3p3p b. 1s22s22p33s23p3p3p c. 1s22s22p63s13p d. 1s22s22p63s2 (3) Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为________。写出与Ti同周期的过渡元素中，所