第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2025年高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，经典单选版）

金版教程 高考科学复习解决方案 化学 （经典 单选版 第2讲　物质的量浓度 复习目标 1．知道物质的量浓度的含义。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.认识配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 考点一　物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)常用单位：mol/L或mol·L－1。 (3)公式：cB＝。 (4)注意事项 ①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ②n必须是溶质B的物质的量。 ③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 　判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(×) 错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。 (2)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(×) 错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。 (3)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(×) 错因：1__mol__Na2O溶于水生成2__mol__NaOH，故c(NaOH)＝2__mol·L－1。 (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(×) 错因：100__mL水吸收HCl后体积不再是100__mL。 (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(×) 错因：溶质为H2SO4。 (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、 Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(×) 错因：浓度比与体积无关。 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是： c＝＝＝＝＝，反之，w＝。 (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。 2．气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 (1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。 (2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V′ L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 4.计算物质的量浓度时需规避的3个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO2、SO3H2SO3、H2SO4，NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)。 ②结晶水合物，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多，如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。 角度一　理解与辨析物质的量浓度