知识清单04 物质的量-【上好课】2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单04 物质的量 知识点01 物质的量 摩尔质量 知识点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点03 物质的量浓度 知识点04 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点05 阿伏加德罗常数及其应用 知识点01 物质的量 摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的__________。符号为_______，单位是__________。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括_____________________________________________等）。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子__________所含的粒子数约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的__________叫做阿伏加德罗常数。 符号：_______，通常用______________表示。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝_______ 或N＝________或NA＝________ 推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的___________之比。 3．摩尔质量 (1)概念：______________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为_______。 (2)常用单位：______________。 (3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以____________为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)公式：n＝_______ (5)摩尔质量的计算 ①根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝_______。 ②已知一个分子的质量时：M＝______________。 ③根据标准状况下气体的密度ρ：M＝______________。 ④根据气体的相对密度：D＝ ＝ _______。 ⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量( ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (3)硫酸的摩尔质量为98 g( ) (4)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) 物质的量、质量和微粒数之间的计算 (1)含6.02×1023个中子的Li的质量是_____ g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____ g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是_____。 (4)0.5 mol H2SO4分子中氢原子数目为个__________个，氧原子数目为__________个。 (5)含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为 ；0.5 mol H2O分子中所含质子数与________________个NH3中所含质子数相等。 (6)一个NO分子的质量是a g ，一个NO2分子的质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的摩尔质量是_________________。 知识点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下______________的气体所占的体积，符号为_______。 (2)常用单位：______________。 (3)公式：n＝_______ V＝_______ Vm＝_______ (4)标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈______________。 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为_______态。 2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律内容 在相同的温度和压强下，相同_______的任何气体都含有______________的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述(背会) T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其______________成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其_________ (或____________)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其__________成正比 3．标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝_______ mol； ②气体的摩尔质量M＝_______＝_______ g·mol－1； ③气体的分子数N＝_______＝____