[中学联盟]上海市宜川中学沪教版九年级化学复习课件：溶液知识复习（共14张PPT）

溶液知识复习 学习目标 1、知道溶液的组成和分类，了解溶液的应用。 2、了解溶解度的含义和固体物质溶解度曲线的意义。 3、理解溶质质量分数的概念和应用。 探究一：溶液的组成 1．为什么酸、碱、盐溶液具有导电性？ 2．为什么硫酸铜溶液显蓝色？ 3．溶解时，溶液温度明显降低的溶质是什么? 讨论一： 溶液 溶质（粒子符号） 溶剂（粒子符号） H2SO4溶液 NaOH溶液 NH4NO3溶液 CuSO4溶液 H + SO4 2- Na + OH - NO3 - NH4 + SO4 2- Cu 2+ H2O H2O H2O H2O 如何除去衣服上的油污呢？ 洗涤剂 （乳化） 汽油 （溶解） 讨论二： 练习：13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，在200g稀硫酸中溶质的化学式为 ,完全反应后所得溶液的溶质化学式为 ，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量 （“大”、“小”） H2SO4 ZnSO4 大 探究二：定量表示溶液的组成 在20℃时，四种氯化钾溶液（此温度下氯化钾的溶解度为34g） 1% 20% 25.4% 25.4% 讨论：1. 4号溶液的溶质质量分数是28.6%吗？ 2. 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 它们之间是如何转换的？ 序号 溶质的质量／g 溶剂的质量／g 溶质的质量分数 1 1 99 2 20 80 3 34 100 4 40 100 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂 或 增加溶剂或减少溶质 升高温度 思考： 如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？ 氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图 知识归纳 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 [总结] 1.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 2.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [练习] 现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。 用序号填空： （1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：