3.3.1 乙醛-课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 第一课时 乙醛 1 环节一：联系生活，初识醛 生活中的醛 茴香醛 对甲氧基苯甲醛； 主要用作山楂、葵花、紫丁香等香精的香基。 【生活常识】由“酒后不要立即饮茶” （本草纲目记载：酒后饮茶伤肾，腰腿坠重，膀胱冷痛，兼患痰饮水肿）。 【原因】酒精在肝脏中→乙醛→乙酸→CO2和H2O。但是，浓茶中含有较多茶碱会使尚未分解的乙醛过早进入肾脏，损害很大。 视黄醛也称维生素A醛，分子式：C20H28O；视黄醛是眼球发育中重要的信号转导分子，其在脊椎动物的眼球发育中具有多种不同的重要作用。 2 环节一：联系生活，初识醛 生活中的醛 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 肉桂醛 苯甲醛 3 环节一：联系生活，初识醛 认识醛 肉桂醛 苯甲醛 —CHO CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 饱和一元醛通式: 官能团： 定义： 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛。 简写为：R—CHO CH3 C O H H C O H 甲醛 乙醛 代表物 4 环节二：典例突破，探究醛 乙醛的物理性质 无色、有刺激性气味的液体； 密度比水小，沸点是20.8℃； 易挥发 能与水、乙醇等互溶 5 环节二：典例突破，探究醛 乙醛的结构 分子式： 结构简式： 结构式： C2H4O H H H H C C O CH3CHO 球棍模型 比例模型 核磁共振氢谱： 醛基上的碳原子采用sp2杂化，夹角约120°,与其相连的原子在同一平面。 6 环节二：典例突破，探究醛 乙醛的结构微观分析 C H O 碳氧键 碳氢键 结构分析 受C==O影响，C—H键极性较强，易断裂 羰基 羰基碳不饱和，C==O易断裂，可发生加成反应 易加成被H2还原为醇（还原反应） 易被氧化成相应羧酸（氧化反应） 氧化性 还原性 7 环节二：典例突破，探究醛 乙醛的化学性质 加成反应 ①催化加氢 (又称还原反应) ＋H2 CH3—CH2—OH 催化剂 △ 8 环节二：典例突破，探究醛 加成反应 ②与HCN加成 2-羟基丙腈 ＋H—CN― → 醛基与极性分子氰化氢加成有什么规律，为什么？ δ+ δ- 氧原子连接带正电荷的原子或原子团 碳原子连接带负电荷的原子或原子团 有机合成中可用于增长碳链 乙醛的化学性质 9 环节二：典例突破，探究醛 → + C O δ﹢ δ﹣ A—B δ﹢ δ﹣ O A C B 双键变单键，异性相吸 羰基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应 羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 加成反应 ②与HCN加成 乙醛的化学性质 10 环节二：典例突破，探究醛 氧化反应 实验现象：试管内壁出现光亮的银镜 【实验3-7】 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液 再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 乙醛的化学性质 11 环节二：典例突破，探究醛 乙醛的结构 氧化反应——银镜反应 （氢氧化二氨合银） AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O △ CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH¯ 2Ag↓＋CH3COO¯＋＋3NH3＋H2O 银氨络(合)离子 12 环节二：典例突破，探究醛 氧化反应——银镜反应 试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜； 必须水浴加热，不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液，现用现配； 乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 配制银氨溶液时向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉 淀恰好溶解为止；（顺序不能反） 该反应需在碱性环境中进行，酸性环境会破坏Ag(NH3)2； 乙醛的化学性质 13 环节二：典例突破，探究醛 氧化反应——银镜反应 检验醛基的存在、测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子 乙醛的化学性质 14 环节二：典例突破，探究醛 氧化反应——与新制的Cu(OH)2的反应 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 【实验3-8】 A中产生蓝色沉淀 C中产生砖红色色沉