2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3方程式总结归纳

【辉】化学科选择性必修三“整本书计划” 第一部分 方程式总结归纳 2024年5月11日第一版 一、烷烃（CnH2n+2） （1）氧化反应：燃烧反应通式： 特别的是，烷烃不与强酸、强碱或高锰酸钾等氧化剂发生反应 （2）取代反应：在光照情况下与卤素单质发生取代反应。 甲烷与氯气的反应： （3）分解：在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产，从烷烃中得到一些化工基本原料和燃料。 二、乙烯（CnH2n，n≥2） （1）氧化反应： a：燃烧反应方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。 b．被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应： 与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为。 （3）加聚反应：反应方程式为。 （4）写出1,3­丁二烯与Cl2发生的加成反应 1．1,2­加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2→。 2．1,4­加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2→。 三、丙烯（CnH2n，n≥2） （1）氧化反应： 丙烯燃烧的反应方程式：2CH3CH===CH2＋9O26CO2＋6H2O。 烯烃使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2 （2）加成反应： 丙烯与溴的四氯化碳反应：。 （3）加聚反应：丙烯加聚反应：。 四、炔烃（CnH2n-2，n≥2） · 实验室制取 (1)试剂：电石(CaC2)和饱和氯化钠溶液。 (2)反应原理：。 (3)杂质气体及除杂试剂为H2S，CuSO4溶液。 (4）收集方法：排水法。 微点拨：①为了减小电石与水的反应速率，实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。 ②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止爆炸。 · 方程式 ①乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。 ②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化。生成二氧化碳。 (2)加成反应 乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发生加成反应。如： CH≡CH＋Br2→CHBr===CHBr (1,2­二溴乙烯)； CHBr===CHBr＋Br2→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2­四溴乙烷)。 CH≡CH＋H2CH2===CH2。 CH≡CH＋HClCH2===CHCl(氯乙烯)。 CH≡CH＋H2OCH3CHO。 (3)加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料) 反应方程式为。 五、苯（C6H6） 注意点：苯的结构稳定，苯不与酸性KMnO4溶液、溴水反应。但苯可以萃取溴水中的溴。 (1)氧化反应：苯有可燃性，空气里燃烧产生浓重的黑烟，化学方程式为 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O。 (2)取代反应 ③磺化反应： 注意： ①纯净的溴苯为无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水的大。 ②纯净的硝基苯为无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。 ③苯磺酸易溶于水，是一种强酸。 (3)加成反应(与H2加成) 六、甲苯（CnH2n－6，n≥7） (1)氧化反应 ①甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，这是由于甲苯上的甲基被酸性KMnO4氧化的结果。 ②燃烧 燃烧的通式为CnH2n－6＋O2nCO2＋(n－3)H2O。 (2)取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生反应生成2,4,6­三硝基甲苯，发生反应的化学方程式为 。 (3)加成反应 在一定条件下甲苯与H2发生加成反应，生成甲基环己烷，化学反应方程式为 七、溴乙烷 (1)取代反应——又称水解反应 ①条件：NaOH水溶液、加热。 ②反应方程式：C2H5—Br＋NaOHC2H5—OH＋NaBr。 ③反应原理： (2)消去反应——又称为消除反应。 ①条件：NaOH的乙醇溶液、加热。 ②反应方程式：(以溴乙烷为例) CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。 ③反应原理： ④定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。 (3)加成和加聚反应 含有不饱和键(如)的卤代烃也可以发生加成和加聚反应。 ①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：。 ②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯：。 八、醇 酚 · 醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。 1．置换反应 与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，反应时乙醇分子断裂的化学键为O—H。 2．