精品解析：上海市敬业中学2023-2024学年高一下学期期中测试化学卷

敬业中学2023学年度第二学期高一期中测试(化学卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟. 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一对应的，答题时应特剧注意，不能错位。 4.选择题标注不定项的为1-2个选项，其余为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Mn-55 1. 已知，金属镓(Ga)应用广泛，半导体和光电材料、合金等领域都有重要应用。Ga和A1同主族，性质相似。在室温下，氮化镓(GaN)不溶于水、硬度高、熔点高。 （1）写出镓与盐酸反应的化学方程式___________。 （2）已知有关物质的熔、沸点如下： Al2O3 AlCl3 熔点(℃) 2072 190 沸点(℃) 2980 1778(升华) 工业上常用电解Al2O3的方法生产铝，而不用AlCl3的原因_________。 （3）氮化镓的晶体类型为_______，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，熔点AlN>GaN的原因是______。GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。 （4）GaAs中，存在的化学键类型是_________。 （5）GaAs中As元素化合价为__，用原子结构理论解释As元素显该价态的原因：___。 2. 下列事实不能用元素周期律解释的是_______。 A.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 B.非金属性：As>Ga C.酸性：H3AsO4>H3AsO3 3. 氮可形成多种化合物，其中三氯化氮NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子星三角锥形，关于NCl3的叙述不正确的是 A. NCl3晶体为共价晶体 B. 分子中N-Cl键是极性共价键 C. NCl3晶体融化时破坏共价键 D. NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构 4. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（含碳元素）与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____和______，原因是________(用化学方程式表示)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究： ①为验证并吸收SO2，装B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是________。 ②装置D中加入的试剂为________。 ③装置G中可能出现的现象为__________。 ④装置H的作用为______________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_________。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 上述方案中合理的是____(填 “Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： 5. 下列说法不正确的是 A. 酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金属性S>C B. 半径：Al3+>F- C. 气态氢化物的稳定性：H2S< H2O，所以非金属性O>S D. Cl2从KI溶液中换出I2 6. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 简单阳离子半径：X<R B. 最高价含氧酸的酸性：Z <Y C. M的最高价氧化物对应水化物为：H2MO3 D. Y、Z原子半径：Y>Z 7. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”元素Mc可由反应：+=+3得到。 （1）该元素的质子数为___________。287Mc与288Mc互为________。 （2）Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2，写出该化合物分子的电子式：__________，该分子内存在的共价键类型有___________。 （3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的化学式为_______，+5价简单含氧酸的化学式为_________。 8. X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下