第2章 高考题型专项突破 阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

金版教程　高考科学复习创新方案　化学 阿伏加德罗常数的综合考查 　(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA [解题思路分析]　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 [答案]　A 　(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA [解题思路分析]　25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故D错误。 [答案]　C 1．记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如 ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。 ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)量不同，产物所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，产物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 (5)是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 5．理解反应原理，突破“隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应： ①2NO2N2O4。 ②Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ④2SO2＋O22SO3。 ⑤N2＋3H22NH3。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。 (2)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (3)“隐含”浓度变化 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 ③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。 1．(2023·北京市东城区高三期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．4 g H2中含有的原子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋个数为0.1NA C．标准状况下，11.2 L O2和N2的混合气体中分子数为NA D．0.1 mol Na与10 mL 0.5 mol·L－1盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA 答案　D 解析　4 g H2的物质的量为n＝＝＝1 mol，含有的原子数为2NA，A错误；由于Al3＋的水解，溶液含有的Al3＋个数小于0.1NA，B错误；标准状况下，11.2 L O2和N2的混合气体的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，分子数为0.5NA，C错误。 2．(2023·济南市高三统一考试)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA B．25 ℃、101 kPa下，33.6 L氢气中质子的数目为3NA C．100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NA D．6.4 g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA 答案　C 解析　没有给出溶液的体积，无法计算Fe3＋数目，A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，故33.6 L氢气的物质的量不是1.5 mol，含有的质子数不是3NA，B错误；100 g质量分数为64%的甲醇水溶液中甲醇的质量为64 g，物质的量为2 mol，水的质量为36 g，物质的量为2 mol，一个甲醇分子中含有5个共价键，一个水分子中含有2个共价键，因此该溶液中含有共价键的数目为14NA，C正确；6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2存在反应2NO2N2O4，所以产生气体的分子数小于0.2NA，D错误。 3．(2023·河南省重点高中高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．18 g重水(D2O)中所含的电子数为10NA B．28 g N2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA C．电解精炼铜，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2NA D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA 答案　D 解析　1个D2O分子含有电子数为10，18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，所以18 g重水含有的电子数为9NA，A错误；28 g N2的物质的量为＝1 mol，N2与H2的反应为可逆反应，无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误；电解精炼铜时，粗铜中所含杂质不确定，所以阳极质量减少64 g时，无法确定电路中转移的电子数目，C错误。 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0.01NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA C．标准状况下，11.2 L H2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA D．常温下，将0.1 mol Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目0.1NA 答案　B 解析　Fe3＋易水解，100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.01NA，故A错误；NH4HSO4是强电解质，在水溶液中电离方程式为NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，1 L 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA，故B正确；标准状况下，H2O2是液体，11.2 L H2O2的物质的量不是0.5 mol，故C错误；常温下，将0.1 mol Cl2溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D错误。 5．(2021·河北高考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA 答案　C 解析　电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量均为1 mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误。 专项作业 [建议用时：40分钟] 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2023·宁波市高三选考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．20 g重水(D2O)中含有的中子数为8NA B．常温下，pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA C．6.4 g N2H4中含σ键的数目为NA D．2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA 答案　C 解析　1个D2O分子中含有10个中子，则20 g重水(D2O)中含有的中子数为10NA，A不正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH－数目，B不正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确。 2．(2023·河北省名校联盟高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2充分反应，转移的电子数小于4NA C．0.01 mol·L－1的盐酸中所含有的H＋数为0.01NA D．1 mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA 答案　B 解析　标准状况下CCl4为液体，22.4 L CCl4不为1 mol，故A错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移电子数小于4NA，B正确；没有提供溶液体积，H＋数目无法计算，C错误；2H2O2===2H2O＋O2↑中转移2e－，1 mol H2O2完全反应转移电子数为NA，D错误。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA B．标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2NA C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1NA 答案　C 解析　溶液中极性键包括溶剂水分子中所含极性键，数目大于NA，A错误；标准状况下11.2 L O2参与反应，转移的电子数不一定为2NA，B错误；C2O在水溶液中会发生水解，故其离子数目小于0.1NA，D错误。 4．(2023·黄冈市高三质量抽测)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L 2H2含有的中子数为0.4NA B．常温下，60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA C．1 mol Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为NA D．25 ℃时，pH＝7的纯水中含有的OH－数目为10－7NA 答案　B 解析　1个2H2含有2个中子，标准状况下2.24 L 2H2为0.1 mol，含有的中子数为0.2NA，A错误；乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH2O，60 g该混合物含2 mol CH2O，含有的碳原子数为2NA，B正确；Cl2溶于水只有部分与水反应，且Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故1 mol Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数小于NA，C错误；25 ℃时，pH＝7的纯水中c(OH－)＝10－7 mol·L－1，但没有提供体积，OH－数目无法计算，D错误。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为NA B．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA C．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA D．14 g聚乙烯CH2—CH2含有的质子数目为8NA 答案　D 解析　31 g白磷(P4)固体所含共价键数目为1.5NA，A错误；标准状况下HF是液态，无法计算2.24 L HF所含的电子数目，B错误；过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，C错误。 6．(2023·河南省豫北名校高三测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．5 mL 5 mol·L－1的FeCl3溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025NA B．KClO3与浓盐酸反应生成1.5 mol Cl2，则转移电子数为3NA C．足量铁粉与2.24 L Cl2(标准状况)完全反应转移电子数为0.3NA D．将1 mol Cl2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则ClO－、Cl－的数目之和小于2NA 答案　D 解析　胶体是粒子的聚集体形成的分散系，所以5 mL 5 mol·L－1氯化铁溶液滴加到沸水中形成的氢氧化铁胶体中胶体粒子数小于0.025NA，故A错误；氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应生成3 mol氯气转移5 mol电子，则生成1.5 mol氯气，转移电子的数目为1.5 mol××NA mol－1＝2.5NA，故B错误；铁粉在氯气中共热反应生成氯化铁，则足量铁粉与标准状况下2.24 L氯气完全反应转移电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸，则1 mol Cl2完全反应后溶液中氯离子和次氯酸根离子的数目小于2NA，故D正确。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA B．35 ℃ 1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA C．0.5 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05NA D．常温常压下，6 g金刚石中含有C—C键的数目为2NA 答案　B 解析　铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；Na2CO3溶液中由于碳酸根离子会发生水解，所以阴离子数大于0.05NA，C错误；金刚石中每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个C原子共用，所以6 g金刚石中含有C—C键的数目为NA，D错误。 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2与4 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA B．9.2 g 14CO2与NO的混合物中所含中子数目为4.8NA C．标准状况下，22.4 L己烷中所含共价键数目为19NA D．100 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液所含氢离子数目为0.02NA 答案　B 9．(2023·成都市高三一诊)假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是(　　) A．25 ℃，1 L pH＝14的Ba(OH)2溶液中含有OH－为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 L O2转移电子数为4NA 答案　A 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA B．0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NA C．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中水电离的H＋数为10－9NA D．32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA 答案　D 解析　1 mol DO＋(其中D代表H)中含有的中子数为13NA，故A错误；NaHSO4晶体中离子为Na＋和HSO，0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为NA，故B错误；Na2CO3溶液中OH－由水电离，而c水(H＋)＝c水(OH－)，常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中水电离的H＋数为10－5NA，故C错误。 11．(2023·重庆市高三开学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温下，pH＝13的KOH溶液中OH－的数目为0.1NA B．1 mol O2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NA C．11.5 g乙醇分子中含有共价键的数目为2NA D．标准状况下，2.24 L 14N18O含有的质子数是1.7NA 答案　C 解析　溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误；Na与O2反应的产物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1 mol O2转移电子数为2NA，B错误；1 mol乙醇含有8 mol共价键，11.5 g乙醇的物质的量为0.25 mol，含有2 mol共价键，数目为2NA，C正确；1个14N18O分子含有15个质子，标准状况下2.24 L 14N18O的物质的量为0.1 mol，含有的质子数是1.5NA，D错误。 12．(2023·哈尔滨市高三质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含C—H键的数目为3NA B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中Cr2O数始终为0.01NA D．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01NA 答案　A 解析　1分子CH3Cl中含有3个碳氢键，故标准状况下22.4 L (1 mol) CH3Cl所含C—H键的数目为3NA，A正确；4.6 g钠为0.2 mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，其与足量水充分反应生成0.1 mol氢气和NaOH，但NaOH还可与Al反应生成H2，故生成氢气的分子数大于0.1NA，B错误；Cr2O在溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2H＋＋2CrO，故1 L 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中Cr2O数小于0.01NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集体，故胶粒数目小于0.01NA，D错误。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA C．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g 答案　A 解析　碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，B错误；由于溶液的体积未知，故无法计算pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目，C错误；电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌等失电子，若电路中转移2 mol电子时，阳极不一定消耗1 mol Cu，还有可能消耗铁、锌等，阳极质量不一定减轻64 g，D错误。 14．(2023·浙江强基联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．18 g 1H2O与2H2O2的混合物中O原子数为NA B．常温下，pH＝14的Ba(OH)2溶液中OH－离子数为NA C．100 g 36.5%盐酸中HCl分子数为NA D．4.48 L乙烯中σ键数目为NA 答案　A 解析　若18 g都是1H2O，可得n(O)＝1 mol，O原子数为NA，若18 g都为2H2O2，可得n(O)＝1 mol，O原子数为NA，因此二者的混合物中O原子数为NA，A正确；题目未给溶液的体积，无法计算离子的物质的量，B错误；盐酸中不存在HCl分子，C错误；未说明标准状况，无法计算乙烯的物质的量，D错误。 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到的电子数为2NA C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中生成3 mol I2转移的电子数为6NA 答案　C 解析　二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移电子数小于0.3NA，A错误；电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64 g时，转移的电子数并不是2NA，阴极上得到的电子数也不是2NA，B错误；氢气和碘反应生成碘化氢是分子数不变的反应，所以将0.1 mol氢气和0.1 mol碘于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA，C正确；在该反应中，碘酸根离子中的碘从＋5价变为0价，碘化氢中的碘从－1价变为0价，生成3 mol碘单质，转移电子数为5 mol，D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$