第1章 高考题型专项突破 离子共存 离子方程式的正误判断-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

金版教程　高考科学复习创新方案　化学 离子共存　离子方程式的正误判断 　(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO [解题思路分析]　碘化亚铁溶液与氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 [答案]　B 　(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO [解题思路分析]　A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。 [答案]　C 1．“五看”突破离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (4)看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (5)看是否符合题设条件 2．离子共存的常见条件要求 条件类型 常见表述 点拨 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 常见的限制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液” “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 “含有大量Fe3＋的溶液” 酸性溶液并具有氧化性 “含有大量[Al(OH)4]－、S2－的溶液” 碱性溶液 “含有大量NO的溶液” H＋与还原性离子不能同时大量存在 3.离子间的常见反应 类型 具体阐释 发生复分 解反应　 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存 (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、 [Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存 (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存 (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 发生相互 促进的水 解反应　 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 发生氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存