第1章 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

金版教程　高考科学复习创新方案　化学 第3讲　氧化还原反应 【复习目标】　1.认识氧化还原反应的本质和特征。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原反应的基本规律及应用。 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。盐酸表现的性质是还原性和酸性。 [重点强调]　氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 (3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(×) 错因：N2＋3H22NH3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 (4)置换反应不一定是氧化还原反应。(×) 错因：置换反应都是氧化还原反应。 二、氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂 还原产物 卤素单质X2 X－ O2 O2－、O、OH－、H2O KMnO4(H＋) Mn2＋ HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 Fe3＋ Fe2＋或Fe MnO2 Mn2＋ H2O2 H2O Na2O2 HClO Cl2或Cl－ (2)常见的还原剂 常见的还原剂 氧化产物 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ H2、C、S 、CO或CO2、SO2 CO CO2 SO2 SO3或SO NH3 N2或NO H2S S或SO2 SO SO Fe2＋ Fe3＋ I－ I2 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中，Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [重点强调]　同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是取决于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 2．物质的氧化性和还原性 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×) 错因：还原性强弱与失电子数目无关。 (2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。(×) 错因：例：氧化性：HClO>HClO4。 (3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×) 错因：Fe2＋具有还原性，MnO具有强氧化性。 (4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。(×) 错因：元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。 (5)具有氧化性的物质一定是氧化剂。(×) 错因：S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。 (6)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(×) 错因：如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。 考点1　氧化还原反应的基本概念 题组一　宏观识别氧化还原反应 1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标 C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架 D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 答案　A 解析　牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为