第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2025年高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

金版教程　高考科学复习创新方案　化学 第2讲　离子反应　离子方程式 【复习目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。5.能够运用离子反应判断离子能否大量共存并进行离子的检验。 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微 粒的存在 形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物 质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 [易错警示]　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出阴、阳离子而导电，但它们本身不电离，故CO2、SO3、SO2、NH3属于非电解质。 (3)电解质的强弱与其溶解性无关，而是与电离程度有关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 3．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的第一步电离方程式为H2SH＋＋HS－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。 如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。 [重点强调]　电离方程式的书写原则 (1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。 (2)电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 (3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。(×) 错因：电解质必须是化合物。 (2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。(×) 错因：BaSO4是难溶盐，但属于强电解质。 (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(×) 错因：浓度不知无法判断。 (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(√) 错因：________________________________________________________________________ (5)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(×) 错因：Cl2是单质，SO2、NH3本身不电离，故都不是电解质。 (6)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(×) 错因：稀硫酸属于混合物，故不是电解质。 (7)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO。(×) 错因：H2SO3为二元弱酸、分步电离。 二、离子反应、离子方程式 1．离子反应 (1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。 2．离子反应类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应型 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合